2. Експериментальна частина

Дослід 1: Відновлювальні властивості металів

В пробірку налити 2-3 мл розчину сульфату міді (П) та додати шматочок металічного заліза. Написати рівняння реакції, скласти електронний баланс. Відзначити утворення червоного нальоту міді на залізі.

Дослід 2 Міжмолекулярні окисно-відновні реакції

а) В пробірку помістити 1-2 мл розчину йодату калія KIO₃, додати 1-2 мл розчину сульфатної кислоти та 1-2 мл розчину йодиду калію KI . Пожовтіння розчину обумовлюється утворенням молекулярного йоду. Для доведення цього візьміть фільтрувальний папір, змочіть розчином крохмалю і нанесіть на нього краплину розчину з пробірки. Що при цьому спостерігаєте ? Напишіть рівняння реакції, складіть електронний баланс і розставте коефіцієнти.

б) В пробірку помістити 1-2 мл розчину перманганату калію KMnO₄, додати 2 мл розчину сульфатної кислоти та декілька кристаликів сульфіту калію або натрію. Як зміниться колір перманганату ? Напишіть рівняння реакції, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть речовину окиснювач та речовину відновник.

в) В пробірку налити 1-2 мл розчину перманганату калію , додати 2 мл розчину сульфатної кислоти і 1-2 мл розчину пероксиду водню. Напишіть рівняння реакції, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окиснювач та відновник.

Дослід 3 Внутрішньомолекулярна окисно-відновна реакція

В пробірку налити 1-2 мл розчину сульфату міді і додати 1-2 мл розчину йодиду калію. Реакція проходить в дві стадіі:

1. CuSO₄ + 2 KI = CuI₂ + K₂SO₄

2. 2 CuI₂ = 2 CuI + I₂

Яка з цих реакцій відноситься до окисно-відновних ? Вкажіть окиснювач та відновник у цій реакції.

Дослід 4 Реакція диспропорціонування

В пробірку налити 2-3 мл розчину сульфатної кислоти і додати 1-2 кристалики нітриту натрію ( дослід виконує викладач ). Спостерігати виділення газу, який буріє на повітрі . Реакція іде в три стадії:

1. 2 KNO₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 HNO₂

2. HNO₂ ^_____> HNO₃ + NO + H₂O

3) NO + O₂ ^____> NO₂

До якого типу відноситься кожна з цих реакцій ? Складіть електронні баланси до окисно-відновних реакцій і розставте коефіцієнти. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть окиснювач та відновник.

3. Питання та завдання для самопідготовки

1. Які реакції називаються окисно-відновними ?

2. Пояснити поняття “ступінь окиснення” та “валентність”.

3. Яку напівреакцію називають реакцією окиснення , а яку – реакцією відновлення ?

4. Яку речовину називають окиснювачем, а яку – відновником ?

5. В чому сутність методу електронного балансу при розстановці коефіцієнтів в рівняннях окисно-відновних реакцій ?

6. Класифікація окисно-відновних реакцій ?

В нижче наведених реакціях розставте коефіцієнти, зробивши електронний баланс; вкажіть процес окиснення та процес відновлення; вкажіть речовину окиснювач та речовину відновник; визначте тип окисно-відновної реакції:

а) Ві + KNO₃ + H₂SO₄ —> Bi₂(SO₄)₃ + NO + K₂SO₄ + H₂O

б) HClO₃ + HCl —> Cl₂ + H₂O

в) Br₂ + KOH —> KBrO + KBr + H₂O

г) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ —> Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O