Тема 8. Стійкість та коагуляція дисперсних систем.

Конкретні цілі:

1. Стійкість колоїдних розчинів та її види.

2. Коагуляція і фактори, що її викликають. Коагуляція: повільна та швидка. Поріг коагуляції та його визначення. Правило ІІІульце- Гарді.

3.Теорія коагуляції ДЛФО. Нейтралізаційна та концентраційна коагуляції.

4. Коагуляція золів сумішшю електролітів. Взаємна коагуляція. Явище звикання. Колоїдний захист. Значення стабілізації колоїдних систем для приготування ліків.

Джерела інформації:

1. Физическая и коллоидная химия / Под ред. В.И.Кабачного, - Харьков: Изд-во НФаУ, 2005, с. 276-283.

2. Физическая и коллоидная химия: Учебн. Для фарм. Вузов и факультетов / Под ред. К.И.Евстратовой.- М.: Высш. шк. , 1990, с. 424-440.

Тестові завдання до теми 8 «Стійкість та коагуляція дисперсних систем»:

1. У клінічних аналізах визначається швидкість осідання еритроцитів(ШОЕ). За наявності патології еритроцити адсорбують великі молекули γ-глобулінів і фібриногенів. В результаті цього частки стають більшими і важчими, а ШОЕ збільшується. Це обумовлено:

A. коацервацією дисперсних часток

B. конденсацією дисперсних часток

C. пептизацією дисперсних часток

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\D. коагуляцією дисперсних часток

E. концентрацією дисперсних часток

2. Кров - типова колоїдна система. В результаті складного ферментативного процесу відбувається її згортання, що забезпечує мінімальну втрату крові. Це обумовлено здатністю колоїдних часток до:

1. адгезії

2. адсорбції

3. \\\\\\\\\\\\\коагуляції

4. когезії

5. змочуванню

3. Макромолекули захисних білків (імуноглобулінів) адсорбуються своїми полярними групами на поверхні клітин бактерійних, що потрапляють в живий організм, і утворюють агрегати з більшого числа часток. Дисперсна система припиняє своє існування, тому що в результаті укрупнення часток відбувається їх

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\A. седиментація

B. дифузія

C. диспергування

D. пептизація

E. набрякання

4. На етикетках деяких лікарських препаратів є напис: "перед вживанням збовтувати". Це попередження викликане:

A. нерозчинністю дисперсних систем

B. стійкістю дисперсних систем

C. розчинністю дисперсних систем

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\D. нестійкістю дисперсних систем

E. нічим з перерахованого

5. Протаргол і коларгол можуть змінювати свою структуру з часом і втрачати агрегатну стійкість при злипанні часток дисперсної фази, цей процес називається:

A. гелеутворенням

B. седиментацією

C. набряканням

D. пептизацією

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\E. коагуляцією

6. Який потенціал обумовлює стійкість колоїдних систем?

A. Термодинамічний

B. Хімічний

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\C. електрокінетичний

D. Дифузний потенціал

E. Електродний

7. Золь - одна з лікарських форм. При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається:

A. підвищення седиментаційної стійкості

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\B. взаємна коагуляція

C. підвищення агрегативної стійкості

D. седиментація

E. колоїдний захист

8. Захисні білки - імуноглобуліни - сприяють злипанню бактерійних клітин, що потрапляють в організм людини і тварин, і їх знешкодженню. Це відбувається тому, що дисперсна система

A. Підвищує стійкість за рахунок укрупнення часток

B. Втрачає стійкість за рахунок зменшення розміру часток

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\C. Втрачає стійкість за рахунок укрупнення часток

D. Підвищує стійкість за рахунок зменшення розміру часток

E. Не змінює стійкості

Ситуаційні завдання до теми 8 «Стійкість та коагуляція дисперсних систем»:

Завдання 1.

За умов достатньо повільного введення речовини В в розбавлений розчин речовини А можливе утворення гідрозолю речовини С. Напишіть формулу міцели та визначте заряд колоїдних частинок золю, що утворився. Яка з рекомендованих речовин є найбільш економічно обгрунтованим коагулянтом цього золю?

№ п/п	А	В	С	Коагулятор
1	NaCl	KH2SbO4	NaH2SbO4	NH4Cl, K2SO4, FeCl3
2	NaI	AgNO3	AgI	NaF, Ca(NO3)2, K2SO4
3	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl, Zn(Ac)2*, AlCl3
4	NH4CNS	AgNO2	AgCNS	KNO3, NaAc, Na2SO4
5	CaCl2	H2SO4	CaSO4	ZnCl2, AlCl3, NaAc
6	BaCl2	CaSO4	BeSO4	NH4Cl, AlCl3, Zn(Ac)2
7	BeCl2	NH4OH	Be(OH)2	Na2SO4, ZnCl2, KNO3
8	(NH4)2S	AgNO3	Ag2S	Ba(NO3)2, KAc, Na2SO4
9	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Na2SO4, KNO3, CaCl2
10	CrCl3	NH4OH	Cr(OH)3	Na2SO4, KCl, BaCl2
11	ZnCl2	NaOH	Zn(OH)2	NaAc, K2SO4, SrCl2
12	ZnCl2	(NH4)2S	ZnS	(NH4)2SO4, NaCl, Ca(NO3)2
13	MnCl2	(NH4)2S	MnS	BaBr2, K2SO4, NaCl
14	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Na2SO4, KNO3, MgCl2
15	K2SO4	Ba(CH3COO)2	BaSO4	NH4Cl, AlCl3, Zn(Ac)2
16	CoCl2	(NH4)2S	CoS	NaCl, K2SO4, CaCl2
17	NiCl2	(NH4)2S	NiS	NH4Cl, Na2SO4, SrCl2
18	SnCl2	(NH4)2S	SnS	Na2SO4,Ca(Ac)2, KCl
19	CdCl2	H2S	CdS	(NH4)2SO4, CaBr2, NaCl
20	AgNO3	HCl	AgCl	Al(NO3)3, NH4NO3, K2SO4
21	AgNO3	KI	AgI	NaF, Ca(NO3)2, K2SO4
22	FeCl3	K4[Fe(CN)6]	Fe4[Fe(CN)6]3	K2SO4, NH4NO3, AlCl3
23	Hg2(NO3)2	H2SO4	Hg2SO4	KNO3, NH4NO3, Zn(Ac)2
24	K2CrO4	AgNO3	Ag2CrO4	Zn(NO3)2, NH4NO3, NaAc
25	Hg2(NO3)2	KI	Hg2I2	KNO3, Zn(NO3)2, NaAc
26	Pb(NO3)2	HCl	PbCl2	NaNO3, ZnCl2, KAc
27	Pb(NO3)2	KI	PbI2	Ca(OH)2, NH4NO3, AlBr3
28	Na2SiO3	HCl	H2SiO3	Na2SO4, Al(NO3)3, NH4Cl

* Ac – іон СН₃СОО^-