- •Глава 1. Введение в титриметрические методы анализа. Вопросы к занятию:
- •§1. Правила техники безопасности.
- •§2. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.
- •Основность кислоты
- •§3. Способы выражения концентрации растворов.
- •§4. Задачи для самостоятельного решения.
- •Глава II. Кислотно-основное титрование. Вопросы к занятию:
- •§1. Введение.
- •§2. Теоретические основы титриметрического метода анализа.
- •§3. Кислотно-основное титрование.
- •§4. Кривые титрования. Выбор индикатора.
- •§5. Вопросы и задачи для самостоятельного решения.
- •§6. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Лабораторная работа № 2 Кислотно – основное титрование
- •§7. Учебно-исследовательская работа студентов (уирс).
- •Глава III. Оксидиметрия Вопросы к занятию:
- •§1. Теоретические основы методов оксидиметрии. Окислительно-восстановительные методы объемного анализа основаны на применении окислительно-восстановительных реакций.
- •§2. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •§3. Перманганатометрия.
- •Приготовление рабочего раствора kMnO4
- •§4. Иодометрия.
- •§5. Лабораторный практикум. Работа 1. Установление нормальности и титра kMnO4 по 0,05н раствору щавелевой кислоты.
- •Работа 2 Установление нормальности и титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия.
- •§6. Задачи для самостоятельного решения.
- •Глава IV. Химическая термодинамика
- •Вопросы к занятию
- •§1. Основные понятия термодинамики.
- •§2. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •§3. Закон Гесса.
- •§4. Следствия из закона Гесса.
- •Причем следует учесть, что ∆н° образования простых веществ равна нулю.
- •§5. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Знак неравенства относится к необратимым процессам, а знак равенства - к обратимым процессам.
- •§6. Энергия Гиббса и направление химических реакций.
- •§7. Химическое равновесие.
- •§8. Основы биоэнергетики.
- •§9. Лабораторный практикум.
- •§10. Примеры решения задач.
- •§11. Задачи для самостоятельного решения.
§3. Способы выражения концентрации растворов.
Концентрация раствора – величина, измеряемая количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме растворителя.
Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:
Таблица 1.
|
Способ выражения растворенного вещества в растворе |
Определение |
Формулы, используемые для расчетов |
Единицы измерения |
|
массовая доля ω (х) |
процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора |
m(X) ω= -------------- • 100% m(р-ра) |
% доли от 1 |
|
мольная доля N |
отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе |
n1 N1 = ----------- (n1 + n2) ni Ni = ------ ∑ ni |
_ |
|
молярная концентрация, или молярность С(X); СМ |
отношение количества растворенного вещества к объему раствора |
n(x) С(Х)=---------- = V(р-ра)
m(x) = ------------------- M(X)•V(р-ра)
10 • ω • ρ C(x) = --------------- M(X)
|
моль./л |
|
эквивалентная концентрации, или нормальность С(1/z X); CN |
отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора |
n(1/zX) CN= ------------- = V(р-ра) m(X) •z = --------------------- M(X) •V(р-ра)
10 • ω • ρ С(1/zX) = --------------- М(1/z X)
C(1/z X) = C(X) • z
|
моль/л |
|
моляльная концентрация b(X) |
отношение количества растворенного вещества к массе растворителя |
n(X) b(X)= ---------- = m(р-ля) m(X) = ------------------ М(X) • m(р-ля) |
моль/кг |
Условные обозначения:
m(X) – масса растворенного вещества;
M(X) – молярная масса растворенного вещества;
V(р-ра) – объем раствора;
m(р-ля) – масса растворителя;
n1иn2 – соответственно количество вещества растворителя и растворенного вещества;
n(1/z) – количество эквивалентов растворенного вещества;
n(X) – количество растворенного вещества.
§4. Задачи для самостоятельного решения.
1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетрабората натрия, карбоната кальция, оксалата калия, иодата калия, янтарной кислота, бензойной кислоты.
2. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4.
3. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaHS и Na2S.
4. Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной концентрацией С1(НС1)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией С2(НС1)=0,1 моль/л?
5. Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½ Na2CO3)=0,1 моль/л?
6. Определите массу Na2CO3 • 10 Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5 N раствора.
7. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,19 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3N раствора?
8. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200 г 15% раствора; б) 50 г 8% раствора?
9. Найдите массу CuSO4 • 5 H2O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II).
10. К 150 г 8% раствора прибавили 50 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в новом растворе?
11. Какая масса NaOH содержится в 550 г воды 0,72 моляльного раствора?
12. Какова моляльная концентрация раствора, полученного растворением 1,5 кг хлорида калия в 2,85 кг воды?
13 Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ом (по массе) растворе этилового спирта.