2.11 Приклади рішення типових задач з теми

“Теорія електролітичної дисоціації”

Приклад 1. Якою є молярність розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 15 % ( ?

Розв’язання: Молярна концентрація визначається кількістю молів розчиненої речовини в об’ємі розчину:

.

Відомо, що масова частка сульфатної кислоти складає 15 %. Це означає, що у 100 г розчину міститься 15 г сульфатної кислоти.

де  маса розчиненої речовини, ;

молекулярна маса речовини,

=2132416=98

==0,15

де  маса розчину,

густина розчину,

,

Відповідь:

Приклад 2.Яку масу натрій хлориду необхідно розчинити в колбі на 200 мл, щоб одержати 0,2 н. розчин?

Розв’язання: Нормальність розчину (молярна концентрація еквіваленту) дорівнює відношенню кількості моль еквівалентів розчиненої речовини до об’єму розчину:

Кількість моль розчиненої речовини визначають за формулою:

де  маса розчиненої речовини, ,

еквівалентна маса речовини, .

Вираз для нормальної концентрації можна записати у вигляді: ,

.

Еквівалент складної речовини можна розрахувати за формулою:

,

де  молекулярна маса речовини,

кількість атомів металу,

валентність металу.

Відповідь:

Приклад 3. Розрахувати 0,1 н. розчину , якщо ступінь дисоціації складає 1 %.

Розв’язання: Дисоціацію амоніаку можна відобразити схемою:

Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул, що розпалися на іони до загальної кількості молекул, тобто

%.

Звідси ;

, .

Відповідь: .

2.12 Питання та задачі до контрольних робіт з теми

“Теорія електролітичної дисоціації”

121.Сформулюйте основні положення теорії електролітичної дисоціації.

122.Що таке ступінь дисоціації та константа дисоціації? Наведіть приклади сильних електролітів.

123.Що таке електроліт? Які з наведених сполук є сильними електролітами:

а) ; б) ; в) ; г) ; д) .

124. Напишіть рівняння реакцій дисоціації за двома ступенями та вирази відповідних констант дисоціації.

125. Написати рівняння процесів електролітичної дисоціації, що відбуваються в розчинах наступних речовин: , , .

126. Чи однакова концентрація гідроген-іонів в розчинах різних одноосновних кислот однакової молярної концентрації? Відповідь обґрунтуйте на прикладі двох кислот: та (K_д=510^–8).

127. Наведіть приклади буферних розчинів. Для чого їх використовують?

128. Написати рівняння процесів електролітичної дисоціації, що відбуваються в розчинах таких речовин: , , .

129. Скласти молекулярні рівняння реакцій:

;

.

130. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами та , та , та .

131. Скласти іонні та молекулярні рівняння розчинення купрум(ІІ) гідроксиду в розчині нітратної кислоти.

132. Скласти молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонними:

;

;

.

133. Cкладіть іонні та молекулярні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами та , та , та .

134. До кожної з речовин: , , , додали розчин сульфатної кислоти. В яких випадках відбулися реакції? Написати їх іонні та молекулярні рівняння.

135. Скласти іонні та молекулярні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами: та , та , та .

136. Яку масу натрій нітрату необхідно взяти для приготування: а) 100 г розчину з масовою часткою 30 %; б) 250 мл 0,3 М розчину; с) 420 мл 0, 45 н. розчину.

137. Яку масу динатрій сульфату необхідно взяти для приготування: а) 100 г розчину з масовою часткою 50 %; б) 350 мл 0,25 М розчину; с) 400 мл 0, 5 н. розчину.

138. Яку масу нікель(II) сульфату необхідно взяти для приготування: а) 150 г розчину з масовою часткою 10 %; б) 350 мл 0,2 М розчину; с) 500 мл 0, 5 н. розчину.

139. Яку масу купрум(II) сульфату необхідно взяти для приготування: а) 350 г розчину з масовою часткою 10%; б) 350 мл 0,2 М розчину; с) 500 мл 0, 5 н. розчину.

140. Яка маса калій хлориду міститься в 400 мл розчину з молярною концентрацією 0,3 мольл?

141. Який об’єм води потрібен для того, щоб розчиненням 40 г одержати розчин з масовою часткою 8 %?

142. Маємо 0,01 н. розчин барій(II) гідроксиду . Розрахувати молярність, моляльність розчину та масову частку барій(II) гідроксиду в розчині.

143. Розрахувати моляльність розчину глюкози (), якщо в 280 г води її міститься 40 г?

144. У 400 г води розчинено 10 г сахарози (). Визначити моляльність одержаного розчину?

145. У 450 г розчину містится 30 г дикалій сульфату. Знайти масову частку дикалій сульфату в розчині. Чому дорівнює моляльність цього розчину?

146. У 750 г розчину знаходиться 50 г ферум(II) сульфату. Чому дорівнює моляльність цього розчину?

147. У 300 г розчину знаходиться 50 г купрум(II) сульфату. Розрахувати моляльність цього розчину.

148. Cкільки води треба додати до 100 мл розчину нітратної кислоти з масовою часткою 48 %, густина якої 1,303 гсм³, щоб отримати розчин з масовою часткою 20 %?

149. Визначте масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 г її розчину з масовою часткою 32 % додати 1 л води?

150.Скільки грамів треба взяти для приготування 300 г розчину з масовою часткою 5 %, який розраховується на безводну сіль?

151.Cкільки кристалічної соди необхідно взяти для приготування 0,5 л 0,01 н. розчину?

152. Змішали 100 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 50 % та 100 мл розчину сульфатної кислоти 50 з масовою часткою 10 % (густина 1,07 . Суміш розбавили водою до 3 л. Визначити нормальність одержаного розчину?

153. Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 96 % (густина 1,84 буде потрібний для приготування 3 л 0,4 н. розчину?

154.Які об’єми 2 та 6 М розчинів хлоридної кислоти треба змішати для одержання 0,5 л 3 М розчину?

155. Скільки води треба додати до розчину калій нітрату з масовою часткою 25%, щоб приготувати 300 г розчину з масовою часткою 7 %?

156. Яку кількість калій нітрату необхідно додати до 200 мл 0,1 н. розчину , щоб одержати розчин з концентрацією 0,15 н.?

157. До якого об’єму необхідно розбавити 30 мл розчину з масовою часткою 20 % , щоб одержати розчин з молярною концентрацією 0,5 мольл .

158. Який об’єм води слід додати до 1 л 50 %-го розчину сульфатної кислоти щоб одержати 1 н. розчин .

159. Розрахувати масову долю в розчині, який одержали змішуванням 100 мл 10 %-го та 150 мл 20 %-го розчинів .

160. Яку масу нікель(II) сульфату необхідно додати до 250 мл 0,15 н. розчину , щоб довести концентрацію до 0,2 н.?

161. Які об’єми 20 %-го та 6 %-го розчинів сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 5 л 10 %-го розчину ?

162. До 100 мл 0,25 н. розчину алюміній(III) нітрату додали 200 мл 0,6 М розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту одержаного розчину.

163. Чому дорівнюють маси барій хлориду безводного та кристалогідрату , які необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 1,5 л , в якому =8 %? Який об’єм води необхідно взяти в першому та другому випадках ?

164. До 150 мл 0,15 М розчину аргентум нітрату додали 200 мл 0,2 н. розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента одержаного розчину.

165. Який об’єм 5 %-го розчину натрій гідроксиду необхідно додати до 100 мл 20 %-го розчину , щоб одержати 15 %-ний розчин ?

166. Які об’єми 50 %-го і 10 %-го необхідно взяти для приготування 1 л 20 %-го розчину ?

167. Яка маса: а) у розчині об’ємом 750 мл, якщо масова частка хлоридної кислоти складає 10 % ? б) у розчині об’ємом 200 мл, якщо =30 % ?

168. Чому дорівнює об’єм води, який необхідно додати до розчину масою 1 кг, щоб зменшити масову частку розчиненої речовини з 50 до 10 % ?

169. Після випарювання 10 %-го розчину об’ємом 6 л його маса стала дорівнювати 1420 г. Розрахуйте масову частку натрій гідроксиду в одержаному розчині.

170.Обчисліть молярну концентрацію та нормальність розчину кальцій хлориду з масовою часткою 20 % .

171. Чому дорівнює нормальність розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 30 % ? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Обчисліть мосову частку одержаного розчину.

172. Розрахувати масову частку у розчині, який одержали змішуванням 250 мл 10 %-го та 50 мл 20 %-го розчинів .

173. Який об’єм розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти складає 80 % , необхідно взяти для приготуваня 600 мл розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 мольл?

174. Маємо 10 % розчин сульфатної кислоти . Розрахувати молярність, молярну концентрацію еквіваленту цього розчину.

175. Якої маси кристалогідрат та вода якого об’єму знадобляться для приготування розчину об’ємом 1,2 л з масовою часткою 10 %?

176. У 350 г розчину міститься 10 г натрій хлориду. Розрахувати моляльність розчину та мольну долю натрій хлориду в розчині.

177. Яку масу дикалій карбонату необхідно додати до 200 мл 0,05 н. розчину , щоб довести концентрацію до 0,12 н.?

178. До 30 мл 0,2 М розчину цинк нітрату додали 150 мл 0,2 н. розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту одержаного розчину.

179. Маємо 25 % розчин хлоридної кислоти . Розрахувати молярність, молярну концентрацію еквіваленту цього розчину.

180.Розрахувати масову долю нітратної кислоти у розчині, який одержали змішуванням 200 мл 5 %-го та 150 мл 60 %-го розчинів .

181. Розрахувати 0,2 н. розчину .

182. Розрахувати розчину, якщо =3,5 .

183. Концентрація гідроксид-іонів у водному розчині дорівнює 110^–3 . Визначити та розчину.

184. Концентрація гідроксид-іонів водного розчину дорівнює 510^–2 . Визначити та розчину.

185. Чому дорівнює розчинів, в яких дорівнює 0,15, 0,01, 10^–6, 10^–11 ; дорівнює 0,1 та 10^–10 ?

186. Знайти концентрацію та іонів в розчинах, для яких дорівнює: а) 5; б) 10,5.

187. Розрахувати концентрацію іонів та в розчинах, якщо концентрація дорівнює: a) 10^–6 ; б) 410^–2 .

188. Чому дорівнює у 0,05 н. розчині , якщо 0,01?

189. Визначити та розчину кислоти, якщо дорівнює 3?

190. Визначити та розчину кислоти, якщо дорівнює 2,5?

191. Розрахувати 0,1 М розчину сульфатної кислоти, якщо ступінь її дисоціації дорівнює 90 %.

192. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в 0,2 н. розчині , якщо ступінь дисоціації її в цьому розчині дорівнює 0,045 %.

193. Чому дорівнює ступінь дисоціації етаноатної кислоти в 0,01 н. розчині, якщо

194. Яке значення рН мають розчини , в яких ступінь дисоціації кислоти дорівнює: а) 0,0265 %; б) 0,0084 %?

195. Степінь дисоціації у розчині з концентрацією 0,1 дорівнює 0,08 %. При якій концентрації розчину вона збільшиться: в 2 рази, в 10 раз?

196. Розрахуйте 0,171 %-ного розчину барій(II) гідроксиду, якщо   1, а густину розчину прийняти рівною 1 гсм³.

197. Розрахувати молярну концентрацію кислоти у розчині, якщо =5,8;

  0,001.

198. Як зміниться 0,2 М розчину хлоридної кислоти після додавання до нього рівного об’єму води?

199. Змішали рівні об’єми розчинів сильних кислот з та . Розрахувати та одержаного розчину.

200. Як зміниться розчину після додавання до 300 мл 0,3 н. розчину 200 мл води?

201. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в розчині калій гідроксиду (  1), якщо відомо, що в 10 мл розчину міститься 0,028 г .

202. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в 0,1 н. розчині етаноатної кислоти (К_д = 1,810^–5).

203. Яку молярну концентрацію мають розчини та , якщо їх розчинів дорівнюють 1,6 та 12,6 відповідно?

204. Чому дорівнює розчинів, в яких дорівнює 0,1, 0,001, 10^–7, 10^–10 мольл; дорівнює 0,01 та 10^–11 ?

205. Розрахуйте 0,002 н. розчину нітратної кислоти.

206. Скільки води слід додати до 200 мл хлоридної кислоти з 2, щоб змінити величину рН на одиницю?

207. Скільки грамів хлоридної кислоти слід додати до 2 л її розчину з 3,5, щоб знизити розчину до 3 ?

208. Розрахувати 0,2 М розчині сульфатної кислоти, якщо ступінь її дисоціації дорівнює 90%.

209. У розчині концентрації 0,15 ступінь її дисоціації дорівнює 0,08 %. При якій концентрації розчину вона збільшиться: в 3 рази, в 10 раз?

210. Знайдіть  та концентрацію гідроген-іонів у наступних розчинах кислот:

Формула кислоти	Молярна концентрація, мольл	Константа дисоціації
	0,001
	0,1
	0,05
	0,02