МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ УКРАЇНИ

КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ

Завдання для самостійної роботи

З ХІМІЇ

Київ КНУБіА 2007

Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О., Кузякін Є.Б., Пріхна Т.О..

Автори: Ємельянов Б.М., докт. техн. наук, професор;

Руденко І.Ф., канд. техн. наук, доцент;

Гречанюк В.Г., канд. хім. наук, професор;

Апанасенко В.Ю., старший викладач;

Вітовецька Т.В., канд. хім. наук, доцент;

Бондар О.О., канд.. тех. наук, доцент;

Кузякін Є.Б., канд. хім. наук, доцент;

Пріхна Т.О., докт. техн. наук, член-кор.

Відповідальний за випуск: Б.М. Ємельянов

Рецензент: докт. техн. наук, проф. Пушкарьова К.К.

Затверджено на засіданні кафедри хімії

(протокол №9 від 6 березня 2007 р.)

Зміст

1. Основні поняття і закони хімії………………………………………..4

2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва……………………………………………………………..6

3. Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів……………………….8

4. Класи неорганічних сполук…………………………………………...10

5. Розчини

Кількісний склад та приготування розчинів…………………………12

Загальні властивості розчинів……………………………………...…14

6. Енергетика та кінетика хімічних процесів……….…………………..17

7. Електролітична дисоціація……………………………………………20

8. Гідроліз солей………………………………………………………….22

9. Окисно-відновні реакції………………………………………………25

10. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію……………………..26

11. Сполуки хрому, мангану, феруму…………………………………...28

12. Основи хімії в’яжучих речовин……………………………………..30

Додатки……………………………………………………………….33

Самостійна робота і. Основні поняття і закони хімії

1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти.

2. Визначити масу 1 м³ вуглекислого газу за н.у.

3. Яка буде маса 100 л аміаку за н.у.?

4. Яка кількість атомів знаходиться в 46 г натрію?

5. Яка кількість молекул знаходиться в 9 г води?

6. Який об'єм займає 34 г аміаку при температурі 300 К і тиску 100 кПа.

7. При якому тиску 14 г азоту займе об'єм 1 л, якщо температура 300 ^оК?

8. З гідроксиду металу (ІІ) добуто 2,85 г сульфату цього металу. Визначити молярну масу еквівалента металу.

9. Молярна маса еквівалента тривалентного металу дорівнює 9 г/моль. Визначити молярну масу металу, молярну масу еквівалента оксиду цього металу.

10. За рахунок відновлення воднем 10,17 г оксиду двохвалентного, металу утворилася 2,25 г води; молярна маса еквівалента його дорівнює 9г/моль. Визначити молярну масу еквівалента оксиду і металу. Чому дорівнює молярна маса металу?

11. 2,48 г оксиду двохвалентного металу містить 1,84 г металу. Визначити молярну масу еквівалента металу і оксиду.

12. Обчислити молярну масу еквівалента кислоти в реакціях утворення: а) ортофосфату; б) гідрофосфату; в) дигідрофосфату.

13. Надлишком соляної кислоти подіяли на розчини Са(ОН)₂ і АlОНСl₂. Написати рівняння цих реакцій і визначити молярні маси еквівалентів продуктів реакцій.

14. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду.

15. Визначити молярну масу еквівалента марганцю в сполуках: МnО, Mn₂О₃, МnО₂ і Mn₂O₇.

16. Визначити молярну масу еквівалента фосфору, кисню і брому в сполуках: РН₃, Н₂О, НВг.

17. В якій масі NaOH знаходиться стільки моль еквівалентів, скільки в 140 г КОН?

18. Оксид тривалентного елемента містить 31,56 % кисню. Визначити молярну масу еквівалента елемента, його оксиду та молярну масу елемента.

19. При згорянні 1,5 г двовалентного металу витрачається 0,69 л кисню /н.у./. Визначити молярну масу еквівалента металу, молярну масу його оксиду.

20. Визначити молярні маси еквівалентів Н₂SО₄ і Al(OH)₃ в реакціях:

Аl(ОН)₃ + 2НСl = АlOНС1₂ + 2Н₂О

Аl(ОН)₃ + ЗHNO₃ = Аl(NО₃)₃+ЗН₂О

21. Визначити молярну масу еквівалента перманганату калію, якщо окислювально-відновні реакції відбуваються за рівняннями:

2КМnО₄ + 5К₂SО₃ + ЗН₂SО₄ = 2МnSО₄ + 6К₂SО₄ + ЗН₂О

2КМnО₄ + ЗК₂SО₃ + Н₂О = 2МnО₂ + ЗК₂SО₄ + 2Н₂О

22. Речовина масою 1,11 г в газоподібному стані займає об'єм 0,365 л при температурі 293 К і тиску 102,6 кПа. Визначити її молярну масу.

23. Аналізом встановлено, що 1 г хлориду заліза (III) містить 0,344 г заліза. Визначити молярну масу еквівалента заліза цієї сполуки.

24. Балон об'ємом 20 л (н.у.) містить 3 кг кисню. Визначити тиск кисню при температурі 293 К.

25. Газоподібна речовина масою 0,5 г при тиску 102,65 кПа і температурі 300 К займає об'єм 0,38 л. Визначити молярну масу речовини.

26. Метеорологічний шар-зонд об'ємом 265 л заповнений гелієм під тиском 12 атм і температурі 298 К. Визначити масу гелію.

27. При якій температурі 2 л кисню будуть мати масу 1 г, якщо тиск 101,325 кПа?

28. Визначити масу 100 л вуглекислого газу при температурі 295 K і тиску 150 кПа.

29. Який об'єм водню (н.у) умов виділиться при взаємодії 5 г металу з кислотою, молярна маса еквівалента якого дорівнює 20 г/моль?

30. При взаємодії 3,27 г цинку з сульфатною кислотою утворилось 1,12 л гідрогену (н.у.). Чому дорівнює молярна маса еквівалента цинку?

31. Визначити молярну масу еквівалента сірки в сполуках: SО₂, SО₃, H₂S.

32. У скільки разів збільшився б об’єм води, якби вона перетворилася у водяну пару в нормальних умовах?

33. В результаті дії цинку на соляну кислоту добуто 4,48 л водню (н.у.). Скільки цинку прореагувало?

34. Спалили 15,5 г фосфору. Який об’єм (н.у.) кисню при цьому прореагував і скільки молів оксиду фосфору (V) утворилось?

ІІ. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І