Adsorbtsia

Вязкость.

1)К молекулярно-кинетическим и коллигативным свойствам относятся: броуновское движение, диффузия, седиментационное равновесие, осмос, мембранное равновесие Доннана, вызванные хао тическим тепловым движением молекул дисперсионной среды или растворителя и имеющие статистический характер.

2)Причина Броуновского движения – столкновение частиц дисперсионной среды с частицами.

3)Среднеквадратичная проекция смещения не зависит от плотности частицы

4)Диффузия — это самопроизво льный и необратимый перенос вещества, протекающий в любых первоначально неоднородных дисперсных системах,обусловленный выравниванием концентрации ионов, молекул, коллоидных частиц и макромолекул ВМС.

5)Коэффициент диффузии D - м2/c

6)Если радиус частицы уменьшится, то коэффициент диффузии D увеличится (по уравнению Эйнштейна)

7)Приведённая вязкость – отношение удельной вязкости к массовой концентрации

8)При добавлении кислоты или щелочи к белку в PI – его вязкость увеличится

9)Седиментационный анализ не применяется для определения порога коагуляции.

10)Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления золей

11)Электрофорез – перемещение заряженных частиц под действием эл.поля

12)Броуновское движение не зависит от природы вещества, его интенсивность меняется при изменении температуры, вязкости дисперсионной среды и размеров частиц.

13)Броуновское движение не зависит от природы частиц

14)Уравнение Эйнштейна – Смолуховского - связь среднего квадратичного смещения с коэффициентом диффузии(там,где есть 3Na) – чем больше, тем больше

15)Движущая сила диффузии – градиент концентрации любых частиц

16)Коэффициент диффузии D не зависит от градиента концентрации

17)Относительная вязкость - отношение вязкости системы к вязкости среды

18)Седиментационный анализ – метод ультрацентрифугирование

Причиной отклонения величины осмотического

19)

давления ВМС от Закона Вант-Гоффа – сегментный характер проявления. Поэтому действует Закон Галлера

20)Электрофоретический метод для определения электрокинетического потенциала

21)Вращательный угол смещения описывает броуновское движение ВМС

22)Коэфф. Диффузии уменьшится в 2 раза,если радиус молекулы увеличится в 2 раза

23)Вязкость золей с одинаковой объемной долей дисперсной фазы зависит от формы частиц: для сферических частиц равен 2.5, а для анизодиаметрических, как правило, превышает 2.5, вследствие того, что у последних объем вращения больше, и выше сопротивление их перемещению.

24)Осмотическое давление золей меньше,чем истинных раствором при одинаковой массовой доле

25)В броуновском движении могут участвовать частицы золей

26)Мера интенсивности броуновского движения на ед. времени – среднеквадратичные проекции смещения 27)Для растворов ВМС не характерно самопроизвольное

осаждение 28)При увеличении вязкости коэфф.диффузии

уменьшается 29)Концентрированные растворы ВМС – неньютоновские

жидкости 30)Часть общего кровяного давления, создаваемого

белками, называется онкотическим давлением. Оно является неизменяющимся компонентом осмотического давления

31)К электрокинетическим свойствам относятся: электрофорез — направленное движение заряженных микрочастиц: мицелл, макромолекул белков в жидкой (обычно водной) среде под действием внешнего электрического поля;

32)электроосмос — движение дисперсионной среды относительно дисперсной фазы под действием внешнего электрического поля;

33)потенциал оседания — возникновение в неподвижном столбе жидкости разности потенциалов при оседании заряженных частиц дисперсной фазы;

34)потенциал протекания — возникновение разности потенциалов при продавливании жидкости через пористые тела.

35)При увеличении вязкости в 2 раза среднее квадратичное проекций смещения уменьшается в 2 раза

36)Для растворов ВМС броуновское движение

характеризуется среднеугловым смещением (Перрен) 37)Уравнение для вязкости золей Эйнщтейна

предполагает,что частицы не взаимодействуют 38)При установлении мембранного равновесия Доннана в

клетку переходит количество элетролита…нет правильного ответа

39)Электрофоретический метод применяется для определения изоэлектрических точек белков.

1)Аэрозоли характеризуются агрегативной и седиментационной неустойчивостью.

2)Пенообразователи – мыла

3)Сходство суспензий и золей – способность к электролитной коагуляции

4)Неионогенные ПАВ – оксиэтилированные аминоспирты

5)Неполярные углеводороды, внедряясь в мицеллы, располагаются внутри углеводородных ядер мицелл. Полярные органические вещества (спирты, амины, кислоты, жиры) встраиваются между молекулами ПАВ так, чтобы их полярные группы были обращены к воде,

ауглеводородные радикалы — ориентированы параллельно углеводородным радикалам ПАВ. Если мицеллы образованы неионогенными ПАВ, то молекулы солюбилизата не проникают внутрь мицелл,

азакрепляются на их поверхности, располагаясь между беспорядочно изогнутыми полиоксиэтиленовыми цепями.

6)Солюбилизирующая способность ПАВ различна и зависит от следующих факторов: от длины углеводородных радикалов ПАВ — с увеличением их длины солюбилизация увеличивается; от концентрации ПАВ — с ростом концентрации солюбилизация увеличивается, так как увеличивается количество мицелл; от молекулярно й массы самого солюбилизата

— растворимость, например,углеводородов, увеличивается с уменьшением их молекуляр ной массы; от полярности солюбилизата — солюбилизация увеличивается с увеличением полярности вещества.

7)В прямых мицеллах солюбилизируются вещества, практически нерастворимые в воде, например, углеводороды — гептан, бензол, красители, жиры, т.к. ядро этих мицелл практически чистый углеводород

8)В обратных мицеллах, в их ядрах, растворены водорастворимые вещества(полярные)

9)Различают два вида эмульсий: I-го типа или прямые — "масло в воде" (м/в) и II-го типа или обратные — "вода в масле" (в/м). Тип эмульсии можно определить по свойствам дисперсионной среды. Например, прямые эмульсии смешиваются с водой или другими полярными жидкостями; при добавлении в них водорастворимого красителя окрашивается только дисперсионная среда; они имеют высокую электропроводность и плохо смачивают гидрофобные поверхности. Обратные эмульсии обладают противоположными свойствами.

Седиментационная устойчивость отличает золи от

10)

суспензий.

11)Степень ассоциации – число молекул ПАВ в сферической мицелле

12)Для введения лекарств через рот применяют прямые эмульсии, а при введении лекарственных препаратов через кожу — обратные эмульсии, поскольку кожа непроницаема для воды и растворенных в ней веществ. Суспензии вводятся в организм путем инъекций (с нарушением целостности кожных покровов), аэрозоли

— путем вдыхания, введением в различные полости организма или нанесением их на пораженные участки поверхности тела (аэрозольтерапия)

13)Дисперсность п ены — средний диаметр пузырьков газа пены.

14)Белки и ионогенные ПАВ,мыла – пенообразователи

15)При мицеллообразовании – энтальпия уменьшается, энтропия возрастает, свободная энергия Гиббса уменьшается

16)Растворимые в воде эмульгаторы, подобные олеату натрия, стабилизируют эмульсии масла в воде, т. е. прямые. Если же эмульгаторы лучше растворимы в масле, например, соли высших жирных кис лот и щелочноземельных металлов, то они будут стабилизировать обратные эмульсии.

17)В результате мицеллообразования образуется ультрамикрогетерогенная гидрофильная система

18)Солюбилизацией (или коллоидным растворением) называется явление проникновения молекул низкомолекулярных веществ в мицеллы ПАВ.

19)При добавлении хлорида кальция к эмульсии, стабилизированной олеатом натрия, произойдёт обращение фаз

20)Для гашения пены в легких используется или аэрозольная ингаляция или внутривенное введение 30%-го этилового спирта.

21)Чем больше радикал, тем меньше число агрегации

22)Амфолитные ПАВ – аминокислоты

23)ККМ уменьшается с увеличением радикала

24)Степень ассоциации характеризуется числом молекул в мицелле

25)Если высушить суспензию, то получится порошок 26)Эмульгаторы с ГЛБ от 8 до 20 дают прямые эмульсии,

с ГЛБ от 3 до 6 —обратные. При полной сбалансированности гидрофильности и липофильности эмульгатора (ГЛБ = 7) образуются множественные эмульсии, совмещающиетипы В/М и М/В. ПАВ с ГЛБ меньшим 3 не являются эмульгаторами.