3.3. Химические свойства кислот

Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов: лакмус – красный,

фенолфталеин – бесцветный, метилоранж – красный

Кислоты взаимодействуют:

а) с основаниями (реакция нейтрализации):

HCl + NaОH = NaCl + H₂O;

б) с основными оксидами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

в) с амфотерными оксидами и гидроксидами

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O;

3НСl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + H₂O;

г) с металлами

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑;

д) с солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество

HCl + Na₂CO₃ = NaCl + H₂O + CO₂ ↑;

H₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄ ↓ + 2HCl;

е) при нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются

t⁰C

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O.

3.4. Получение кислот

1) кислородсодержащих – взаимодействие соответствующего оксида и воды:

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃;

2) Бескислородных – взаимодействие простых веществ:

H₂ + Cl₂ = 2HCl;

3) реакцией обмена между солью и менее летучей кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl ↑ + Na₂SO₄.

4. Соли

Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей – Ме_хAn_y.

4.1. Классификация

Соли делятся на три типа: нормальные (средние), кислые, основные.

Средние соли являются продуктами полного замещения водорода кисло-ты металлом или гидроксида основания кислотным остатком.

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑;

сульфат

цинка

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.

хлорид

кальция

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O;

избыток гидросульфит

калия

КНSO₃ – кислая соль, которая диссоциирует на катион металла и кислотный остаток.

КНSO₃ = К⁺ + НSO₃^-.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

избыток дигироксохлорид

железа

Fe(OH)₃ + 2HCl = Fe(OH)Cl₂ + 2H₂O

избыток гидроксохлорид

железа

Fe(OH)₂Cl - основная соль, которая диссоцирует на сложный катион и кислотный остаток.

Fe(OH)₂Cl = Fe(OH)₂ ⁺ + Cl^-.

4.2. Номенклатура

Названия средних солей бескислородных кислот складываются из названия кислотного остатка и металла:

NaCl - хлорид натрия;

LiF - фторид лития.

Названия кислородсодержащих кислот учитывают степень окисления элемента в кислотном остатке: высшая степень окисления – окончание - ат; низкая степень окисления – окончание -ит. Например:

Na₂SO₄ – сульфат натрия;

Na₂SO₃ – сульфит натрия.

В названии кислых солей присутствует слово гидро- + анион + металл:

KHCO₃ – гидрокарбонат калия;

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция;

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

В названии основных солей присутствует слово гидроксо- + анион + металл:

MgOHCl – гидроксохлорид магния;

Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия.

4.3. Химические свойства солей

Соли взаимодействуют:

а) с металлами

СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu;

б) со щелочами

FeCl₃ + KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl;

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2KOH;

в) с кислотами

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl;

Na₂S + H₂S = 2NaHS;

г) между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃;

д) разлагаются при нагревании

t⁰C

MgCO₃ = MgO + CO₂↑;

е) основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O;

ж) кислые соли взаимодействуют со щелочами с образованием средних солей и воды

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O.