2.3. Химические свойства оснований

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус – синий, фенолфталеин – малиновый, метилоранж – желтый.

2. Основания реагируют:

а) с кислотами (реакция нейтрализации)

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;

б) с кислотными оксидами

KOH + CO₂ = KHCO₃;

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O;

в) нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются

t⁰C

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O;

г) с солями, если образуется малорастворимый продукт

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaОH;

2NaОH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl;

д) с амфотерными оксидами и гидроксидами

t⁰C

2KOH + ZnO = K₂ ZnO₂ + 2H₂O;

Al(OH)₃ + NaОH = Na[Al(OH)]₄.

4. Получение оснований

Растворимых:

1. активный металл + вода

Li + 2H₂O = 2LiOH↑ + H₂;

2) оксид + вода

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

3) электролиз водных растворов солей

NaCl + H₂O → 2NaОH + H₂↑ + Cl₂;

Нерастворимых:

4. соль + щелочь

CuSO₄ + 2NaОH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

3. Кислоты

Кислоты – сложные вещества, содержащие один или несколько атомов водорода и кислотные остатки. Общая формула кислот - Н_хAn , ион Н⁺ называется гидроион.

3.1. Классификация кислот

Классификация:

а) по основности

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

По основности кислоты делятся на:

- одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода: НСl, HNO₃ , HCN и др.;

- двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода: Н₂S, H₂SO₄ , H₂CO₃ и др.;

- трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода: H₃PO₄ , H₃PO₃ , H₃AsO₄ и др.

Кислоты, молекулы которых содержат два и более атома водорода называются многоосновными.

б) по содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

- бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода: HCl, HBr , HCN , H₂S и др.;

- кислородсодержащие, молекулы которых содержат атомы кислорода: HNO₃ , H₂SO₄ , H₃PO₄ и др.;

в) по силе.

Сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически полностью. К сильным кислотам относятся: H₂SO₄ , HNO₃ , HClO₄ , HCl , HBr , HJ, к слабым – большинство органических кислот, а также Н₃РО₄ , Н₂СО₃ , H₂SO₃ , H₂S , HCN и др.

3.2. Номенклатура

Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.

Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:

НF	– фтороводородная кислота	– фториды;
HCl	– хлороводородная (соляная) кислота	– хлориды;
HBr	– бромоводородная кислота	– бромиды;
HJ	– йодоводородная кислота	– йодиды;
H2S	– сероводородная кислота	– сульфиды;
HCN	– циановодородная (синильная) кислота	– цианиды.

Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание - ная, низкая степень окисления – окончание - истая).

Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей

Н2СО3	– угольная кислота	– карбонаты;
Н2SiO3	– кремниевая кислота	– силикаты;
HNO3	– азотная кислота	– нитраты;
HNO2	– азотистая кислота	– нитриты;
H3PO4	– фосфорная кислота	– фосфаты;
H3PO3	– фосфористая кислота	– фосфиты;
H2SO4	– серная кислота	– сульфаты;
H2SO3	– сернистая кислота	– сульфиты;
H2CrO4	– хромовая кислота	– хроматы;
H2Cr2O7	– дихромовая кислота	– дихроматы;
HClO	– хлорноватистая кислота	– гипохлориты;
HClO2	– хлористая кислота	– хлориты;
HClO3	– хлорноватая кислота	– хлораты;
HClO4	– хлорная кислота	– перхлораты;
H2MnO4	– марганцовистая кислота	– манганаты;
HMnO4	– марганцовая кислота	– перманганаты;
СН3СООН	– уксусная кислота	– ацетаты.