 Закон Рауля

Температура кипения раствора Т₂выше температуры кипения чистого растворителя Т₁ (Т_кип = Т₂ - Т₁). При этом чем выше концентрация раствора, тем выше температура кипения.

Т_кип = ЕС .

Растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. При этом, чем выше концентрация растворённого вещества, тем ниже температура замерзания

Т_зам = КС ,

где С – концентрация раствора; Е – эбулиоскопическая постоянная, которая равна повышению температуры кипения при растворении 1 моля вещества в 1 кг растворителя; К – криоскопическая постоянная, которая численно равна понижению температуры замерзания при растворении 1 моль вещества в 1 кг растворителя.

Закон Вант-Гоффа

Осмотическое давление равно такому давлению, которое нужно приложить к раствору для предотвращения проникновения в него растворителя

 = С RT ,

где  - осмотическое давление; R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/Кмоль;

Т – температура, К.

Способы выражения концентрации раствора

К о н ц е н т р а ц и е й раствора называется весовое (в случае газа объемное) содержание растворенного вещества в весовом количестве или в определенном объеме раствора. Растворы с большой концентрацией называются концентрированными, с малой - разбавленными. Концентрацию растворов выражают разными способами.

1. Массовая доля () показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора

 = m₁/m₂ ,

где m_{1 –} масса растворенного вещества; m₂ – масса раствора. Процентная концентрация раствора - ·100 %.

2. Молярная концентрация (С_м) показывает количество растворенного вещества ν , моль, которое содержится в 1 литре (1 дм³) раствора

См = ν/V,моль/л,

где V – объем раствора в дм³.

Молярность раствора обозначается буквой М. Например, если в растворе содержится 1 моль вещества, то такой раствор называется молярным – 1 М; 0,1 моль – децимолярным (0,1 М); 0,01 моль – сантимолярным (0,01 М); 0,001 моль – миллимолярным (0,001 М).

3. Эквивалентная (С_н) или нормальная (Н.) концентрация выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 литре (1 дм³) раствора

С_н = m/ M_э· V , моль/л,

где m - масса растворенного вещества , г; M_э – молярная эквивалентная масса растворенного вещества (г/моль); V - объем раствора (л).

4. Мольная доля () растворенного вещества А – отношение числа его молей ν_А к общему числу молей. Если в растворе содержатся вещества А, В, С, то

 = ν_А/ ν_А + ν_В + ν_С .

5. Моляльная концентрация (С_m) - количество растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя. Единица измерения С_m - моль/кг.

6. Титр раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Зная нормальность раствора, титр вычисляют по формуле

Т = Н.· М_э/ 1000 , г/мл.