Химия / Билет 12 Щелочи

Билет № 13

Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

Щелочи – это растворимые основания.

Основания. 1). Определение

а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Са(OH)₂

б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOHNa⁺+OH^-

в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH₃ + H⁺NH₄⁺

2). Классификация.

По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные - NaOH, двухкислотные - Ва(OH)₂.

По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные основания – слабые электролиты.

3). Физические свойства.

Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)₂), большинство оснований в воде нерастворимо.

4). Способы получения.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:

Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

CaO + H₂O  Ca(OH)₂

В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H₂O  H₂+ 2NaOH + Cl₂

5). Химические свойства.

А). Щелочи изменяют окраску индикаторов:

Лакмус	Синий
Метиловый оранжевый	Желтый
фенолфталеин	Малиновый

Б). Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).

KOH + HCl KCl + H₂O

K⁺+OH^– + H⁺+Cl^– K⁺+Cl^– + H₂O

OH^– + H⁺ H₂O

В). Отношение к нагреванию

Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду

Ba(OH)₂BaO + H₂O

Г). Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH + N₂O₅2KNO₃ + H₂O

2K⁺+2OH^– + N₂O₅2K⁺+2NO₃^– + H₂O

2OH^– + N₂O₅2NO₃^– + H₂O

Д). Взаимодействие с солями.

Щелочи реагируют с растворами солей, если в ходе реакции выпадает осадок:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2NaOH +BaSO₄

2Na⁺+SO₄^2– + Ba²⁺+2OH^– 2Na⁺+2OH^– +BaSO₄

SO₄^2– + Ba²⁺ BaSO₄

5). Взаимодействие с амфотерными оксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) 2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) 2NaOH + Al₂O₃2NaAlO₂ + H₂O (при нагревании)

Взаимодействие с амфотерными гидроксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) NaOH + Al(OH)₃ 2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) NaOH + Al(OH)₃ 2NaAlO₂ + 2H₂O(при t⁰)