Химия / Билет 16 Сера и ее соединения

Билет № 16

Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

I Положение в таблице Менделеева, строение атома, возможные степени окисления.

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴3d⁰

Основное состояние атома, степень окисления 0, -2, +2,

Соединения: H₂S.

1-e возбужденное состояние атома, степень окисления +4,

Соединения: SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃

2-e возбуждение состояние атома, степень окисления +6

Соединения: SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₄

III Физические свойства

Аллотропные модификации – ромбическая(S₈), пластическая(S_n).

Самая устойчивая сера – ромбическая. _ромб.=2.07г/см³, t_плав.=113^оС

Желтая, хрупкая, нерастворима в воде, хорошо растворима в бензоле, анилине.

Пластическая сера – если S расплавить и тонкой струйкой влить в холодную воду, то получается резиноподобная коричневая масса. Если оставить её при комнатной t^o, то она перейдет в ромбическую.

IV Химические свойства

Окислитель	Восстановитель
H2+SH2S (150o-200oC) 2Na+S→Na2S (130oC) Hg+S→HgS (комн. to) Fe+S→FeS (to)	S+O2→SO2

Взаимодействие со сложными веществами

1) 3S+2H₂O_парSO₂+2H₂S(t^o)

2) 3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O (кипячение)

Оксид серы(IV).

I Строение молекулы

S

<120^o

IV Физические свойства: бесцветный газ с резким удушливым запахом

t^o_{плавления}=-75^оС; t^o_{кипения}=-10^оС

V Действие на организм: при вдыхании SO₂ происходит отек глотки и гортани из-за:

SO₂+H₂O→H₂SO₃

VI Химические свойства

SO₂ – кислотный оксид

SO₂+H₂OH₂SO₃ SO₂+2NaOH →Na₂SO₃+H₂O

Na₂O+SO₂→Na₂SO₃(t) Na₂CO_3(p)+SO₂→Na₂SO₃+CO₂

Для сернистого газа(SO₂) наиболее характерна восстановительная функция:

2SO₂+O₂2SO₃ (реакция протекает в присутствии катализатора V₂O₅)

S⁺⁴ - 2e^-→S⁺⁶ восстановитель

O₂ +4e^-→2O^-2 окислитель

SO₃ – кислотный оксид

SO₃+H₂O=H₂SO₄

SO₃+2NaOH →Na₂SO₄+H₂O

Na₂O+SO₃→Na₂SO₄(t)

Na₂CO_3(p)+SO₃→Na₂SO₄+CO₂