Химия / Железо для 9 класса

Железо.

I Положение в таблице Менделеева – 8 группа, побочная подгруппа.

₊₂₆Fe 1S²2S²SP⁶3S²3P⁶3d⁶4S²

Оксиды и гидроксиды железа: FeO и Fe(OH)₂ ; Fe₂O₃ и Fe(OH)₃; смешанный оксид железа Fe₃O₄ или FeO∙Fe₂O₃

FeO основной оксид

Fe(OH)₂ обладает основными свойствами.

Fe₂O₃ амфотерный оксид Fe(OH)₃

III Физические свойства:

блестящий, серебристо-белый металл, =7.87 г/см³, to=1539^оС пластичен, легко намагничивается.

V ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА

1) взаимодействие с простыми веществами

а) с Галогенами: F₂, Cl₂, Br₂ 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

б) c O₂: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ реакция протекает только при нагревании

в) Fe + S FeS

2) взаимодействие со сложными веществами

а) 3Fe+4H₂O↔ Fe₃O₄+4H₂ (при нагревании с парами воды)

д) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂ – с разбавленными кислотами

е) Fe⁰ + соли менее активных металлов → Fe²⁺

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Оксид железа (II) FeO и соответствующий ему гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ обладают основными свойствами.

В следующей цепочке превращений показано, как из железа получить эти соединения:

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂FeO

Катионы железа 2+ легко окисляются кислородом воздуха до Fe3+, поэтому белый осадок Fe(OH)₂ на воздухе сначала приобретает зеленую окраску, а затем становится бурым, постепенно превращаясь в гидроксид железа (III) Fe(OH)₃

4 Fe(OH)₂ +2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃

В следующей цепочке превращений показано, как из железа получить эти соединения:

Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

Роль железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям. Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.