Химия / Натрий

  Билет №22. Натрий.

Натрий – серебристо-белый металл. Связь в нем – металлическая и от каждого атома металла в общее пользование поступает по одному электрону. Металл мягкий – режется ножом, легкоплавкий: температура плавления 98°С. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹ поэтому в сложных соединениях атомы этих элементов имеют заряд +1. Натрий проявляет только восстановительные свойства.

 

Взаимодействие с кислородом.

При горении на воздухе натрий образует пероксид: вещество, в котором степень окисления кислорода равна -1.

2Na + O₂ = Na₂O₂ (пероксид натрия)

 

Взаимодействие с водородом.

2 Na + H₂ = 2 NaH

Гидрид натрия – вещество с ионной связью, т.е. состоят из положительно заряженных катионов металлов и отрицательно заряженных гидрид-анионов Н¯.

 Щелочные металлы являются самыми сильными восстановителями и реагируют, за редким исключением, практически со всеми неметаллами.

Взаимодействие с другими неметаллами:

2Na + S = Na₂S

2 Na + Cl₂ = 2NaCl

Взаимодействие с водой.

2 Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂­

при взаимодействии натрия с водой часто происходит самовозгорание выделяющегося водорода; натрий при этом расплавляется, превращается в шарик и «бегает по поверхности воды». Если в воду добавить фенолфталеин, то он окрашивается в малиновый цвет из-за образующейся щелочи.

  

Окраска пламени соединениями натрия.

При внесении в пламя соединений натрия или самого металла, происходит окраска пламени в желтый цвет.