Химия / Билет 12 Амфотрерные гидроксиды
.docБилет №12:
-
Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
Амфотерными называются гидроксиды, которые в зависимости от условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства, т.е. могут реагировать с кислотами и основаниями. К ним относятся Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Be(OH)2 и некоторые другие гидроксиды.
Эти вещества нерастворимы в воде, но могут растворяться как в кислотах, так и в щелочах:
Гидроксид алюминия растворяется в соляной кислоте: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O – проявление основных свойств гидроксида алюминия.
Полное ионное уравнение: Al(OH)3 + 3H++3Cl– Al3++Cl– + 3H2O
Сокращенное ионное уравнение: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
Гидроксид цинка растворяется в азотной кислоте:Zn(OH)2 + 2HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O – проявление основных свойств гидроксида цинка.
Полное ионное уравнение:
Zn(OH)2 + 2H++2NO3– Zn2++2NO3– + 2H2O
Сокращенное ионное уравнение:
Zn(OH)2 + 2H+ Zn2++ 2H2O
Гидроксид алюминия растворяется в гидроксиде калия:
KOH + Al(OH)3 K[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат калия) – проявление кислотных свойств гидроксида алюминия.
Полное ионное уравнение:
Al(OH)3 + OH–[Al(OH)4]–
Гидроксид цинка растворяется в гидроксиде натрия: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия) – проявление кислотных свойств гидроксида цинка.
Полное ионное уравнение: 2Na++2OH– + Zn(OH)2 = 2Na++[Zn(OH)4]2–
Сокращенное ионное уравнение:
Zn(OH)2+2OH– = Zn(OH)4]2–
Аналогичные реакции могут протекать и при сплавлении (при высокой температуре):
NaOH + Al(OH)3 2NaAlO2 + 2H2O; 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O
Амфотерные оксиды разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:
2 Al(OH)3 Al2O3 +3H2O Zn(OH)2 ZnO + H2O
Таким образом, амфотерные гидроксиды обладают двойственными свойствами: кислотными (реагируют со щелочами) и основными (реагируют с кислотами).