Водород. Билет 14.

I.Положение в таблице Менделеева.

Строение атома

H +1 1S¹

H может быть помещен в 1 или в VII гр., т.к. водород похож на элементы и 1, и 7 групп:

Как щелочные металлы, может выступать в роли восстановителя, например 2H₂+O₂ = 2H₂O; как галогены, может выступать в роли окислителя: 2Na+H₂2NaH

Поэтому Н может быть расположен и в I и в VII группах.

II. Нахождение в природе.

Н – самый распространенный элемент во вселенной (до 90% Солнца и многих звезд). На Земле Н встречается в основном в связанном виде: H₂O, животные и растительные остатки.

III Изотопы:

Протий и дейтерий встречаются в природе.

IV Физические свойства .

Н₂ – самый легкий газ, без цвета, вкуса, запаха. Мало растворим в воде.

t^o_{плавления}= -259^оС

t^o_{кипения}= -253^оС

V. Химические свойства.

1. H₂ – восстановитель

а) Н₂+F₂2HF (при комн.t^o)

Н₂+Cl₂2HCl (на свету)

H₂+Hal₂2HHal (при нагревании с бромом и йодом)

б) 2H₂+O₂2H₂O(сгорание)

в) H₂+SH₂S(150^o-200^oC)

г) N₂+3H₂2NH₃ (600^oC, kt – губчатое железо)

д) При t^o Н₂ восстанавливает металлы из оксидов.

CuO+H₂Cu+H₂O(t^o)

2. Н₂ – окислитель

2Na+H₂2Na⁺¹H^-1 (300^oC)

Получение водорода.

1) Лабораторные способы

а) Zn+2HClZnCl₂+H₂

в) 2Na+2H₂O2NaOH+H₂

д) электролиз воды

2Н₂О2Н₂+О₂

VI Применение

1. Для получения NH₃, который идет на производство HNO₃, из HNO₃ получают удобрения, взрывчатые вещества

2. Получение хлороводорода и соляной кислоты

3. Получение маргарина

4. Получение металлов

5. Заполнение аэростатов (в смеси с Не)

1