Рекомендуемая литература.

1. А.П.Цитович Курс аналитической химии. М.., «Лань»,2007

2. В.Д.Пономарев Аналитическая химия. М., «Медицина», 1988

Лабораторная работа. Определение концентрации перекиси водорода методом иодометрии.

Реактивы.

- рабочий 0,1 н раствор тиосульфата натрия

- 10% раствор иодида калия

- 4н раствор соляной кислоты

5% раствор крахмала

Ход выполнения работы

1. 1 мл полученного раствора Н₂О₂ поместить в мерную колбу емкостью 100 мл, довести объем дистиллированной водой до метки и перемешать.

2. В колбу для титрования пипеткой вносят 10 мл полученного раствора, прибавляют туда же мерным цилиндром по 10 мл иодида калия и 5 мл соляной кислоты. Содержимое в колбе окрашивается в цвет иода, что указывает на его образование.

3. Образовавшийся иод титруют титрованным раствором тиосульфата натрия до соломенного цвета, затем вносят индикатор (2-3 капли 5% свежеприготовленного раствора крахмала) и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Повторить титрование 3 раза, результаты занести в журнал.

4. По среднему объему тиосульфата рассчитать нормальную и молярную концентрации исходного раствора Н₂О₂:

Сн(Н₂О₂)= Сн(Na₂S₂O₃) ∙V(Na₂S₂O₃)/ V(Н₂О₂);

Сно(Н₂О₂)=100∙Сн(Н₂О₂);

Смо(Н₂О₂)=Сно(Н₂О₂)/2 ;

5. Рассчитать процентное содержание исходного раствора Н₂О_2. (плотность раствора перекиси водорода 1000 г/мл): ω (Н₂О₂)=См(Н₂О₂) ∙(Н₂О₂) М(Н₂О₂) ∙100 / ρ(Н₂О₂)

6. Оформить отчет по лаб. работе. Определить метод и вид титрования. Написать все уравнения реакций в молекулярном виде, составить для каждой ионно-электронный баланс, определить эквивалентные массы окислителей и восстановителей в данных реакциях..