Лекция № 6
Растворы электролитов
Электролиты
вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток
Tкип iEcm |
|
Tзам iKcm |
icRT
iопыт. Ропыт. Ткип. опыт. Тзам. опыт.
теор. Ртеор. Ткип. теор. Тзам. теор.
Электролитическая диссоциация
распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении
|
n |
|
– степень диссоциации |
|
Nобщ |
||||
|
|
|||
слабые < 3 % |
средние 3 < < 30 % |
сильные > 30 % |
||
H2S, HCN, H2SiO3, |
H3PO4, H2SO3, |
HCl, HI, HBr, |
||
гидроксиды d- |
H C O , HCOOH |
H2SO4, HNO3, |
||
металлов |
2 |
2 |
4 |
щелочи |
|
|
|
||
Слабые электролиты
KA K+ + A–
K [K ][ A ] [KA]
K |
2c |
– закон разбавления |
|
1 |
|
Оствальда |
|
1: 
Kc
Слабые электролиты
Вещество Кд
СН3СООН 1,75*10–5
HCN 7,9*10–10
H2SO3 |
(I) 1,58*10–2 |
NH4OH 1,79*10–5
Сильные электролиты
Электростатическое взаимодействие между частицами в растворе
Вместо концентрации используют активность (а)
|
|
а с |
- коэффициент активности |
I 1 |
ci zi |
2 |
– ионная сила раствора |
2 |
|
|
|
lg 0,5z2 
I
Диссоциация кислот
Кислоты диссоциируют в воде на анион кислотного остатка и катион водорода
H3PO4 |
H+ + H2PO4– |
К1 |
= 7,11∙10–3 |
|
H PO |
– H+ + HPO 2– |
К |
= 6,34∙10–8 |
|
2 |
4 |
4 |
2 |
|
HPO42– H+ + PO43– К3 = 4,4∙10–13
Диссоциация оснований
Основания диссоциируют на катион металла и гидроксид–ион
Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH–
Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH–
Fe(OH)2+ Fe3+ + OH–
Диссоциация воды
H2O H+ + OH–
[H ][OH ] |
|
Kдисс |
[H2O] |
|
|
Kw = [H+][OH–] – ионное произведение воды
Kw = 10–14
Реакция среды
Нейтральная среда: [H+] = [OH–] = 10-7 моль/л Кислая среда: [H+] > 10-7 моль/л; [OH–] < 10-7 моль/л
Щелочная среда: [H+] < 10-7 моль/л; [OH–] > 10-7 моль/л
рН = – lg[H+]
Кислая рН < 7 |
Щелочная рН > 7 |
|
|
Нейтральная рН = 7
рН + рОН = 14