1. Расчет изменения энтальпии при химической реакции позволяет определять знак и величину теплового эффекта реакции:

Fe₂O₃ кр+ 2Al = Al₂O₃ кр+ 2 Fe

по справочнику находим стандартные значения энтальпий для реагентов и продуктов:

Н²⁹⁸обр (Fe₂O₃ кр) = -822,2 кДж/моль

Н²⁹⁸обр (Al₂O₃ кр) = -1676 кДж/моль

Н²⁹⁸обр (Al и Fe) = 0.

Н²⁹⁸ р = 1(-1676) - 1(-822,2) = - 853,8 кДж.

Т. о. реакция будет идти с выделением тепла. При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции.

Аналогичным образом можно рассчитать изменения в реакции энтропии и энергии Гиббса:

G²⁹⁸обр (Fe₂O₃ кр) = - 740,3 кДж/моль

G²⁹⁸обр (Al₂O₃ кр) = - 1582 кДж/моль

G²⁹⁸р = 1(-1582) - 1(-740,3) = - 831,7 кДж.

Полученное отрицательное значения энергии Гиббса подтверждает вывод, сделанный на основе оценки изменения энтальпии реакции о возможном ее самопроизвольном протекании. Близость значений изменения энтальпии реакции и энергии Гиббса обусловлена тем, что при протекании данной реакции не меняется агрегатное состояние веществ, и следовательно, энтропия изменяется незначительно. Если бы продукты реакции переходили в газообразное состояние, то энтропия в реакции менялась бы существенно и значения энтальпии реакции и энергии Гиббса также сильно различались.

Кроме того, не производя расчетов можно оценить знак изменения энтропии в химическом процессе. Пример:

N_{2 (г)} + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

1 молекула + 3 молекулы → 2 молекулы

S₁ > S₂ ΔS < 0

NH_3(г) + HCl(г) = NH₄Cl (кр)

1 молекула + 1 молекула → 1 молекула

S₁ > S₂ ΔS < 0.

Литература_.

1. БСЭ. М.: " Сов. энциклопед.", 1978, т.30. С. 403 .

2. Очерки изъ Естественныхъ наукъ.Лекции Дж. Тиндаля.С-Петербургъ,1876. С. 160 - 170 .

3. Эткинс П. Физическая химия. М.: Мир, 1980, т.1. С. 81 - 83 .

4. Соловьёв Ю.И. Герман Иванович Гесс. Изд. АН СССР, 1962 .

5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика, 1975. С.584 .

6. У. Слейбо, Т. Персонс. Общая химия. М.: Мир. 1979. 550с.

7. Фролов В.В. Химия: Учеб. пособие для вузов. М.: Высш. школа. 1979. 559с.

8. Азимов А. Краткая история химии. М.: Мир, 1983. С. 187 .

9. Джуа М. История химии. М.: Мир, 1975. С. 407 .

13