testy / Химия / khimia_test)

1^-й уровень

2.3.1.2./1

1. Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой:

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./1

2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается:

1. уравнением Аррениуса.

2. уравнением Планка.

3. уравнением Вант-Гоффа.

4. уравнением Де Бройля.

5. принципом Ле-Шателье.

Эталон ответа: в).

2.3.2.7./2

3. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением:

Эталон ответа: г).

2.3.2.7./3

4. Температурный коэффициент скорости химической реакции принимает значения:

1. 2, 3, 4, 5, 6

2. -2, -1, 0, +1, +2.

3. изменяется от 2 до 4.

4. изменяется от 2 до 8.

5. изменяется от -1/2 до + 1/2.

Эталон ответа: в).

2.3.1.3./2

2.3.2.11./1

5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции

1. уменьшает.

2. увеличивает.

3. не изменяет.

4. замедляет.

Эталон ответа: б).

2.3.2.9./1

2.3.2.11./2

6. Катализатор скорость химической реакции:

1. не изменяет.

2. увеличивает.

3. уменьшает.

4. замедляет.

5. периодически влияет.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./1

7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

1. уменьшается.

2. увеличивается.

3. не изменяется.

4. изменяется периодически.

Эталон ответа: б).

2.3.2.11./3

8. Cкорость химической реакции зависит от

1. температуры

2. цвета вещества.

3. катализатора

4. формы реактора.

Эталон ответа: а); в).

2^-й уровень

2.3.1.2./2

1. В уравнении V_СР = С/t выбирают знак минус, если скорость реакции вычисляют…

1. по изменению концентрации исходного вещества.

2. по изменению концентрации продукта реакции.

3. по изменению площади поверхности реагирующих веществ.

4. по изменению температуры при протекании реакции.

Эталон ответа: а).

2.3.2.6./1

2. Порядок реакции - это сумма показателей степеней

1. в уравнении Аррениуса.

2. в уравнении Вант-Гоффа.

3. в выражении закона действующих масс.

4. в выражении Больцмана.

Эталон ответа: в).

2.3.2.4./2

3. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции …

1. при стандартной температуре.

2. при стандартных концентрациях реагирующих веществ.

3. при условии необратимости процесса.

4. при стандартном давлении и температуре.

5. при стандартном изменении энергии Гиббса.

Эталон ответа: б).

2.3.2.2./1

4. Энергия активации на энергетической диаграмме реакции обозначена цифрой

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./3

5. Тепловой эффект на энергетической диаграмме реакции обозначен цифрой

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

Эталон ответа: в).

2.3.2.9./2

6. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что…

1. удаляет продукты реакции.

2. взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации.

3. изменяет температурный коэффициент реакции.

4. смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./4

7. Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т)  CaO_(Т) + CO_2(Г):

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./4

8. Температурный коэффициент показывает:

1. во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰.

2. во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10⁰.

3. во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10⁰.

4. на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.

Эталон ответа: а).

2.3.2.1./1

9. Активные молекулы обладают

1. избыточной энергией.

2. повышенной скоростью движения.

3. большой вероятностью столкновения.

4. способностью ускорять реакцию.

Эталон ответа: а).

2.3.2.5./1

10. Константа скорости реакции зависит от

1. температуры.

2. давления.

3. концентрации исходных веществ.

4. концентрации продуктов реакции.

5. присутствия ингибиторов.

6. присутствия катализаторов.

Эталон ответа: а); б).

3^-й уровень

2.3.2.11./4

1. Константа скорости реакции PCl_3(Г) + Cl_2(Г)  PCl_5(Г) изменится при

1. увеличении давления в 2 раза.

2. уменьшении объема в 2 раза.

3. увеличении концентрации PCl₃.

4. повышении температуры.

5. увеличении перемешивания.

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./5

2.3.2.7./5

2.3.2.8./1

2. Соответствие:

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 1).

2.3.2.8./2

3. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса

1. показывает долю активных столкновений.

2. равен константе скорости реакции при стандартных условиях.

3. равен максимально возможной константе скорости при данной температуре.

4. равен энергии активации.

Эталон ответа: а).

2.3.2.4./6

4. Закон действующих масс строго соблюдается для

1. гетерогенных реакций

2. последовательно протекающих реакций.

3. параллельно протекающих реакций.

4. гомогенных реакций

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./7

5. Выражение для скорости соответствует реакции

1. A + B  C.

2. 2A + B  C.

3. A + 2B  C.

4. 2A + 2B  2C.

5. A₂B  C + D.

Эталон ответа: б).

4^-й уровень

2.3.2.4./8

1. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) …….. ,если увеличить давление в 2 раза.

1. увеличится в 4 раза.

2. увеличится в 16 раз.

3. увеличится в 2 раза.

4. уменьшится в 2 раза.

Эталон ответа: в).

2.3.2.4./9

2. Скорость обратной реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) ….., если увеличить давление в 2 раза.

1. увеличится в в 4 раза.

2. увеличится в 16 раз.

3. увеличится в 2 раза.

4. уменьшится в 2 раза.

Эталон ответа: а).

2.3.2.7./6

3. Температуру надо ……., для того чтобы скорость реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2).

1. повысить на 32⁰.

2. повысить в 32 раза.

3. повысить на 64⁰.

4. повысить на 50⁰.

5. повысить на 100⁰.

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./10

4. Скорость реакции N₂ + 3H₂  2NH₃. ……, если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода - в 2 раза:

1. возрастает в 32 раза.

2. увеличивается в 24 раза.

3. увеличивается в 20 раз.

4. возрастает в 8 раз.

Эталон ответа: а).

2.3.2.4./11

5. Скорость реакции 4HCl_(Г) + O_2(Г)  2Cl_2(Г) + 2H₂O_(Г) ….. при увеличении давления в 3 раза:

1. увеличится в 3 раза.

2. возрастет в 81 раз.

3. увеличится в 243 раза.

4. не изменится.

Эталон ответа: в).

Код

1^-й уровень

2.4.2.1./1

1. Смещение положение химического равновесия описывает:

1. закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.

2. принцип Ле-Шателье.

3. периодический закон Д.И.Менделеева.

4. правило Вант-Гоффа.

5. уравнение Аррениуса.

6. 1-й закон термодинамики.

Эталон ответа: б).

2.4.2.1./2

2.4.2.2./1

2.4.2.4./1

2. Положение химического равновесия зависит от

1. температуры.

2. концентрации реагирующих веществ

3. цвета веществ.

4. перемешивания.

5. катализатора.

6. индикатора.

Эталон ответа: а); б).

2.4.2.1./3

3. Обратимая реакция

1. A + B = AB.

2. A + B  AB.

3. A + B  AB.

4. A + B  AB.

Эталон ответа: г).

2.4.1.4./1

4. Общий вид выражения для константы равновесия:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: д ).

2.4.3.1./1

5. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется …

1. энтропией.

2. энтальпией.

3. структурой.

4. фазой.

5. раствором.

Эталон ответа: г).

2.4.1.1./1

6. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда

1. скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

2. скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

3. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

4. реакция протекает лишь в одном направлении.

Эталон ответа: в).

2.4.1.1./2

7. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются

1. обратимыми.

2. необратимыми.

3. равновесными.

4. неравновесными.

Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.4.1.1./3

2.4.1.2./1

1. На каком из рисунков показано состояние равновесия;

Эталон ответа: г).

2.4.1.2./2

2. Кинетическим условием равновесия системы A + B  AB является:

1. 

2. .

3. .

4. .

5. 

6. .

Эталон ответа: а).

2.4.1.3./1

3. Термодинамическим условием равновесия системы A + B  AB является:

1. 

2. .

3. 

4. .

5. .

6. .

Эталон ответа: е).

2.4.2.1./4

4. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия …

1. сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

2. сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие.

3. сместится в сторону прямой реакции.

4. сместится в сторону обратной реакции.

5. система не будет отзываться на оказываемое воздействие.

Эталон ответа: а).

2.4.1.4./2

5. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P > 1

1. прямой

2. обратной

3. равновесной

4. обратимой

Эталон ответа: а).

2.4.1.4./3

6. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P < 1

1. прямой реакции.

2. обратной реакции.

3. равновесной реакции.

4. обратимой реакции.

Эталон ответа: б).

3^-й уровень

2.4.1.4./4

1. Константе равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) +2H_2(Г) соответствует выражение

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

2.4.1.4./5

2. Состояние равновесие в системе 2H₂S_(Г)  2H_2(Г) + S_2(Т) описывает уравнение

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

2.4.1.4./6

3. Состояние равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г) описывается выражением

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.4.1.1./4

4. Положение равновесия системы 2NO_2(Г)  2NO_(Г) + O_2(Г) зависит от

1. давления.

2. добавления катализатора.

3. увеличения концентрации NO₂.

4. изменения температуры.

Эталон ответа: а); в); г).

2.4.2.4./2

5. Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы N­_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж/моль

1. в сторону обратной реакции.

2. в сторону прямой реакции.

3. не сместит равновесие.

4. увеличит количество образующихся веществ.

5. уменьшит количество образующихся веществ.

Эталон ответа: б); г).

2.4.1.4./7

6. Константа равновесия имеет вид для системы:

1. 3O_2(Г) + 12HCl_(Г)  6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

2. 6Cl_2(Г) + 6H₂O_(Ж)  6HCl_(Ж) + 6HClO_(Ж).

3. 6Na_(Т) + 6H₂O_(Ж)  6NaOH_(Т) + 3H_2(Г).

4. CaCl₂6H₂O_(Т)  CaCl_2(Т) + 6H₂O_(ПАР).

Эталон ответа: г).

2.4.2.1./5

2.4.2.2./2

2.4.2.3./1

2.4.2.4./3

7. Влево будут смещать положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж.

1. понижение давления.

2. понижение температуры.

3. повышение давления.

4. повышение температуры.

5. повышение концентрации NO.

6. понижение концентрации NO.

Эталон ответа: в); г).

2.4.2.3./2

8. Давление не будет изменять положение равновесия в системе:

1. N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г);

2. 3O_2(Г) + 12HCl_(Г)  6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

3. 2NO_2(Г)  2NO_(Г) + O_2(Г):

4. CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г):

Эталон ответа: а).

2.4.2.4./4

9. Положение равновесия системы MgCO_3(Т)  MgO_(Т) + CO_2(Г); H > 0 будет смещаться при повышении температуры

1. в сторону исходных веществ.

2. в сторону продуктов реакции.

3. влево.

4. не будет изменять своего положения.

Эталон ответа: б).

2.4.3.2./1

2.4.3.3./1

10. Соответствие между обозначениями в формуле и их физическим смыслом

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 6); г - 7.

2.4.2.1./6

11. Соответствие между воздействием на систему H_2(Г) + S_(Т)  H₂S_(Г); H < 0 и направлением смещения равновесия.

Эталон ответа: 1- б); 2 - а); 3 - в).

4^-й уровень

2.4.1.4./8

1. Константа равновесия системы 2NO₂  2NO + O₂ при равновесных концентрациях , , равна

1. 0,1152.

2. 0,48.

3. 1,92.

4. 5,21.

Эталон ответа: в).

2.4.1.4./9

2. Константа равновесия гомогенной системы A + B  2С при равновесных концентрациях , , равна

1. 56,41.

2. 49,64.

3. 0,018.

4. 0,36.

5. 2,42.

Эталон ответа: б).

2.4.2.3./3

2.4.2.4./5

3. Положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж. сместится в ту же сторону, что и повышение температуры при:

1. понижение давления.

2. понижение температуры.

3. повышение давления.

4. повышение температуры.

5. повышение концентрации NO.

6. понижение концентрации NO.

Эталон ответа: д).

Код

1 ^й уровень

2.5.1.2./1

1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: а).

2.5.1.2./2

2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./3

3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./4

4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: б).

2.5.1.2./5

5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: д).

2.5.1.1./1

6. Растворами называют …

1. гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов.

2. гомогенные системы, изолированные от окружающей среды.

3. гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

4. гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами.

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./5

7. Концентрация - это количественная мера…

1. описания состава раствора.

2. содержания растворенных веществ в растворе.

3. содержания растворенного вещества в растворе.

4. описания способа приготовления раствора.

Эталон ответа: в).

2.5.1.1./2

8. Гидратация - это взаимодействие растворенного вещества …

1. с любым растворителем.

2. в водой.

3. с другим веществом.

4. с окружающей средой.

Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.5.2.2./1

1. Осмосом называют процесс…

1. диффузии вещества при растворении.

2. самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану.

3. самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану.

4. самопроизвольного перемешивания раствора.

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./6

2. Соотнесите способ выражения концентрации и формулу:

Эталон ответа: а - 3); б - 4); в - 2); г - 6); д - 1).

2.5.2.3./1

3. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно … растворенного вещества.

1. массовой доле

2. молярной концентрации

3. моляльной концентрации

4. мольной доле.

Эталон ответа: г).

2.5.2.4./1

4. Понижение температуры замерзания раствора прямопроцорционально… растворенного вещества.

1. массой доле

2. молярной концентрации

3. моляльной концентрации

4. мольной доле

Эталон ответа: в).

2.5.2.4./2

5. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

а) масса вещества

б) масса растворителя

в) молярная масса вещества

г) молярная масса растворителя

Эталон ответа: в)

2.5.2.4./3

6. Температура замерзания раствора …

1. равна температуре замерзания растворителя.

2. выше температуры замерзания растворителя.

3. ниже температуры замерзания растворителя.

4. равна температуре замерзания растворенного вещества.

5. зависит от агрегатного состояния растворителя.

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.5.2.2./2

1. Соответствие между обозначение и его физическим смыслом в формуле закона Вант-Гоффа :

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 3); г-7).

2.5.2.4./4

2. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

Эталон ответа: а - 1); б - 6); в - 4).

2.5.2.2./3

3. Осмотическое давление зависит от ….

1. природы растворителя.

2. температуры.

3. природы вещества.

4. концентрации растворенного вещества.

5. объема раствора.

Эталон ответа: б); в).

2.5.1.1./3

4. Зависимость растворимости газов от парциального давления

Эталон ответа: г).

2.5.1.2./7

5. Соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

Эталон ответа: а - 5); б - 6); в - 4); г - 1); д - 2); е - 1).

4^-й уровень

2.5.1.2./8

1. Гидроксида натрия для приготовления 200 г 20%-ного раствора требуется

1. 4 г.

2. 40 г.

3. 400 г.

4. 10 г.

Эталон ответа: б).

2.5.1.2./9

2. Гидроксида натрия для приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,109 г/мл необходимо

1. 500 г.

2. 500 мл.

3. 554,5 мл.

4. 554,5 г.

Эталон ответа: г).

2.5.1.2./10

3. Азотной кислоты в 100 миллилитрах 0,2 М раствора содержится (Молярная масса кислоты 63 г/моль)

1. 1,26 г.

2. 20 г.

3. 0,1 г.

4. 63 г.

Эталон ответа: а).

2.5.1.2./11

4. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)…

1. 0,625М.

2. 0,3М.

3. 0,105М.

4. 56М.

Эталон ответа: а).