Репетиционные_тесты_по_химии_2009 _
.pdf14-33. При обнаружении сульфат-иона раствором соли бария наблюдается об-
разование |
|
а) бурого осадка |
в) белого осадка |
б) бурого раствора |
г) белого раствора |
14-34. При взаимодействии ионов Cu2+ c избытком раствора аммиака наблюдается образование
а) кроваво-красного раствора |
в) ярко-синего раствора |
б) белого осадка |
г) красного осадка |
14-35. Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид
а) AgI б) AgNO3 в) Ag2S г) Ag3PO4
14-36. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблю-
дается образование |
|
а) черного осадка |
в) синего раствора |
б) красного раствора |
г) синего осадка |
14-37. При действии на раствор, содержащий ионы Fe2+, раствора красной кро-
вяной соли, наблюдается образование |
|
а) бурого раствора |
в) темно-синего осадка |
б) кроваво-красного раствора |
г) бурого осадка |
14-38. При взаимодействии иона Fe3+ с роданидом калия наблюдается образование
а) темно-синего раствора |
в) кроваво-красного раствора |
б) бурого осадка |
г) темно-синего раствора |
14-39. Признаком протекания качественной реакции между йодом и крахмалом
является |
|
а) образование бурой окраски |
в) образование синей окраски |
б) выпадение бурого осадка |
г) выделение бурого газа |
14-40. |
Для качественного определения карбонат-иона используется раствор |
|||
а) сильной кислоты |
|
в) средней соли |
|
|
б) сильного основания |
г) органического индикатора |
|||
14-41. |
Ионы калия окрашивают пламя в ____ цвет. |
|
||
а) зеленый |
б) красный |
в) желтый |
г) фиолетовый |
|
14-42. |
Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет. |
|
||
а) зеленый |
б) красный |
в) желтый |
г) фиолетовый |
|
130
14-43. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид
а) BaCl2 б) NaOH в) H2SO4 г) Fe(OH)2
14-44. |
Для обнаружения ионов Cu2+ в растворе можно использовать раствор |
|||
а) сульфата аммония |
в) хлорида аммония |
|
||
б) нитрата аммония |
|
г) аммиака |
|
|
14-45. |
Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого |
|||
а) NH4Cl |
б) K2SO4 |
в) Cu(OH)2 |
г) NH4CNS |
|
14-46. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются
а) радиометрическими |
в) спектрофотометрическими |
б) потенциометрическими |
г) фотоэмиссионными |
14-47. Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе, к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом
а) отделения |
в) удаления |
б) распределения |
г) выделения |
14-48. В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение ___ .
а) Нернста |
в) Ламберта –Бугера – Бера |
б) Гиббса |
г) Фарадея |
14-49. Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является
а) сила тока |
в) интенсивность линии |
б) длина волны |
г) оптическая плотность |
14-50. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы, в методе спектрофотометрии называется
а) амплитудой сигнала |
в) длиной волны |
б) оптической плотностью |
г) интенсивностью поглощения |
14-51. Для определения рН растворов потенциометрическим методом наиболее
часто используется ____ электрод. |
|
а) газовый |
в) окислительно-восстановительный |
б) металлический |
г) стеклянный |
14-52. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в мето-
де спектрофотометрии, называется |
|
а) интенсивность окраски |
в) оптическая плотность |
б) интенсивность излучения |
г) длина волны |
|
131 |
14-53. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от
концентрации ионов, называется |
|
а) кулонометрия |
в) кондуктометрия |
б) потенциометрия |
г) полярография |
14-54. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, имеет название
а) нитрат аммония |
в) нитрат натрия |
б) нитрат бария |
г) нитрат калия |
14-55. Ядерно-химические методы анализа основаны на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, который называется
а) люминисцентным |
в) радиоактивным |
б) фотометрическим |
г) электрохимическим |
14-56. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается
а) интерференции |
в) дифракционному рассеиванию |
б) флуоресценции |
г) адсорбции |
14-57. Хроматографические методы анализа основаны на различной ____ спо-
собности определяемых веществ. |
|
а) сорбционной |
в) электрохимической |
б) фотохимической |
г) окислительно-восстановительной |
14-58. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии
а) не изменяется |
в) увеличивается |
б) уменьшается |
г) изменяется неоднозначно |
14-59. Различная способность веществ к адсорбции используется в
а) рентгенографии |
в) хроматографии |
б) томографии |
г) полярографии |
14-60. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянно-
го состава, называется |
|
а) гравиметрическим |
б) колориметрическим |
в) физическим |
г) титриметрическим |
14-61. Свечение атомов, молекул или других частиц, возникающее при электронных переходах из возбужденного состояния в основное, называется
а) фотометрией |
в) релаксацией |
б) эмиссией |
г) люминисценцией |
|
132 |
14-62. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется
а) кондуктометрией |
в) кулонометрией |
б) полярографией |
г) потенциометрией |
14-63. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется а) переносом б) электрофорезом в) диализом г) осмосом
14-64. Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется а) сорбент б) сорбтив в) сорбат г) элюент
14-65. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется
а) периодом полураспада |
в) временем распада |
б) периодом разложения |
г) характеристическим временем |
14-66. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется
а) полярографией |
в) кондуктометрией |
б) потенциометрией |
г) кулонометрией |
14-67. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемым веществом, называется
а) физическим |
в) гравиметрическим |
б) титриметрическим |
г) колориметрическим |
14-68. Наиболее удобным способом перевода вещества в атомарное состояние
является |
|
|
|
а) пламя |
б) свет |
||
б) механическое воздействие |
г) радиочастота |
||
14-69. Метод кулонометрии основан на использовании закона |
|||
1) |
Клапейрона – Клаузиса |
3) |
Фарадея |
2) |
Эйнштейна |
4) |
Ламберта – Бугера – Бера |
14-70. Одним из наиболее часто используемых методов перевода вещества в
атомарное состояния является |
|
|
|
1) |
ультразвук |
3) |
пламя |
2) |
механическое воздействие |
4) |
радиочастота |
14-71. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон
133
1) |
Фарадея |
3) |
Вант-Гоффа |
2) |
Аррениуса |
4) |
Гесса |
14-72. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ____ электромагнитное излучение.
1) |
преломлять |
3) |
отклонять |
2) |
испускать |
4) |
поглощать |
14-73. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотометрии, называется
а) длиной волны |
в) разностью потенциалов |
б) световым потоком |
г) амплитудой сигнала |
14-74. Для определения рН растворов потенциометрическим методом в качестве индикаторного наиболее часто используется ___ электрод.
а) металлический |
в) каломельный |
б) стеклянный |
г) газовый |
14-75. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный а) 1 б) 5 в) 2 г) 4
14-76. В 2 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль
КОН. |
|
|
|
а) 0,1 |
б) 2 |
в) 1 |
г) 0,2 |
14-77. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего |
рН 1, содержится ___ моль |
||
кислоты. |
|
|
|
а) 0,2 |
б) 1 |
в) 10 |
г) 0,1 |
14-78. В 2 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль
HNO3. |
|
|
|
а) 0,02 |
б) 1 |
в) 0,01 |
г) 2 |
14-79. В 1 литре раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гид-
роксида. |
|
|
|
а) 0,1 |
б) 0,26 |
в) 0,2 |
г) 0,13 |
14-80. При разбавлении 0,2М раствора соляной кислоты в два раза рН будет иметь значение а) 3 б) 4 в) 1 г) 14
14-81. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ г соли.
а) 34 б) 13,6 в) 6,8 г) 68
134
14-82. Объем 0,1н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15н
раствора азотной кислоты, равен |
|
|
|
а) 15 мл |
б) 45 мл |
в) 30 мл |
г) 20 мл |
14-83. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл 0,1 н раствора HCI. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна а) 86% б) 76% в) 96% г) 100%
14-84. Объем 0,1М раствора хлорида кальция, необходимый для осаждения карбонат-ионов из 200 мл 0,15М раствора карбоната калия, равен ___ мл.
а) 100 б) 150 в) 300 г) 200
14-85. Объем 0,2н раствора серной кислоты, необходимый для нейтрализации
40 мл 0,15н раствора гидроксида натрия, равен |
|
||
а) 53 мл |
б) 60 мл |
в) 45 мл |
г) 30 мл |
14-86. Для нейтрализации 200 мл 0,1М раствора серной кислоты требуется ___
мл 0,2М раствора гидроксида натрия.
а) 400 б) 50 в) 200 г) 100
14-87. Объем 0,1М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения суль-
фат-ионов из 100 мл 0,2М раствора серной кислоты, |
|
||
а) 50 |
б) 150 |
в) 100 |
г) 200 |
14-88. Масса осадка, образующегося при смешении 100 мл 0,1М раствора FeCl3 и 150 мл 0,2М раствора NaOH, равна ___ граммов.
а) 2,14 б) 3,21 в) 1,07 г) 4,28
14-89. Масса осадка, образующегося при сливании 200 мл 0,1М раствора карбоната натрия и 100 мл 0,15 моль раствора хлорида кальция, равна ____ грам-
мов. |
|
|
|
а) 3,0 |
б) 1,5 |
в) 2,0 |
г) 4,0 |
14-90. Для осаждения хлорид-ионов из 200 мл 0,1М раствора соляной кислоты требуется раствор, содержащий ___ граммов нитрата серебра.
а) 1,7 б) 3,4 в) 5,1 г) 0,85
14-91. Масса осадка, образующегося при сливании 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра и 100 мл 0,1М раствора хлорида натрия, равна а) 2,88 г б) 0,72 г в) 1,44 г г) 2,16 г
14-92. Объем 0,5М раствора соляной кислоты, необходимый для нейтрализации
50 мл 0,2М раствора гидроксида бария, равен |
|
||
а) 30 мл |
б) 10 мл |
в) 20 мл |
г) 40 мл |
|
|
135 |
|
14-93. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет
___ граммов. |
|
|
|
а) 3,0 |
б) 6,0 |
в) 1,5 |
г) 4,5 |
14-94. Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл 0,2М раствора NaOH, составляет ____
моль. |
|
|
|
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 0,1 |
г) 0,2 |
14-95. Объем 0,15н раствора серной кислоты, необходимый для осаждения
ионов бария из 60 мл 0,2н раствора хлорида бария, равен |
|
||
а) 80 мл |
б) 90 мл |
в) 180 мл |
г) 40 мл |
14-96. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в
растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л. |
|
||
а) 0,001 |
б) 0,005 |
в) 0,1 |
г) 0,01 |
14-97. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 40 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 53 б) 60 в) 45 г) 30
14-98. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентна 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, равен ___
миллилитрам. |
|
|
|
а) 40 |
б) 180 |
в) 80 |
г) 90 |
14-99. Раствор соляной кислоты имеет рН = 2. Концентрация кислоты в раство-
ре при 100 % диссоциации равна ____ моль/л. |
|
||
а) 0,01 |
б) 0,001 |
в) 0,05 |
г) 0,05 |
14-100. Раствор азотной кислоты имеет рН = 2. Концентрация азотной кислоты
в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л. |
|
||
а) 0,05 |
б) 0,001 |
в) 0,01 |
г) 0,1 |
14-101. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.
а) 0,01 б) 0,001 в) 0,005 г) 0,1
14-102. Раствор гидроксида бария имеет рН=13. Концентрация основания в рас-
творе при 100 % диссоциации равна ___ соль/л. |
|
||
а) 0,005 |
б) 0,001 |
в) 0,05 |
г) 0,1 |
|
|
136 |
|
14-103. Объем раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 15 б) 60 в) 45 г) 30
14-104. Для нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется ___ мл раствора гидроксида калия с молярной
концентрацией 0,2 моль/л. |
|
|
|
а) 150 |
б) 300 |
в) 50 |
г) 100 |
14-105. Для осаждения хлорид-ионов из 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма нитрата серебра.
а) 10,2 б) 6,8 в) 5,1 г) 1,7
14-106. Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в рас-
творе при 100 % диссоциации равна ___ моль/л. |
|
||
а) 0,001 |
б) 0,01 |
в) 0,1 |
г) 0,005 |
14-107. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль
HNO3. |
|
|
|
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 1 |
г) 0,5 |
14-108. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в раство-
ре при 100 % диссоциации равна ___ моль/л. |
|
||
а) 0,05 |
б) 0,001 |
в) 0,5 |
г) 0,01 |
14-109. Раствор бромоводородной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кисло-
ты в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л. |
|
||
а) 0,5 |
б) 0,001 |
в) 0,1 |
г) 0,01 |
14-110. Для нейтрализации 100 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходим раствор, содержащий ____ грамма(ов) гид-
роксида натрия. |
|
|
|
а) 0,4 |
б) 4 |
в) 0,8 |
г) 8 |
14-111. Объем раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л, необходимый для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 30 б) 10 в) 40 г) 20
14-112. Для нейтрализации 150 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма(ов) уксусной кислоты.
а) 3,6 |
б) 1,8 |
в) 5,0 |
г) 6,0 |
|
|
137 |
|
14-113. Для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется раствор, содержащий ___ моль гидроксида
натрия. |
|
|
|
а) 0,02 |
б) 0,01 |
в) 0,04 |
г) 0,05 |
14-114. Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH с молярной концентрацией
0,2 моль/л, составляет ___ моль. |
|
|
|
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 0,1 |
г) 0,2 |
14-115. Масса осадка, образующегося при взаимодействии 100 мл раствора FeCl3 с молярной концентрацией 0,1 моль/л с избытком раствора NaOH, равна
___ грамма.
а) 1,07 б) 8,64 в) 6,42 г) 5,35
14-116. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль /л, составляет ___ грамма.
а) 2,2 б) 6,3 в) 0,35 г) 0,5
14-117. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется
моль HCl. |
|
|
|
а) 0,1 |
б) 2,0 |
в) 0,2 |
г) 1,0 |
14-118. Раствор, |
в 1 л которого |
содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет |
|
рН, равный |
|
|
|
а)12 |
б)11 |
в) 4 |
г) 2 |
14-119. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН 12 необходимо
___ моль KOH.
а) 0,02 б) 2 в) 1 г) 0,01
14-120. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной кон-
центрацией 0,2 моль/л, составляет ___ грамма(ов). |
|
||
а) 3,0 |
б) 6,0 |
в) 1,5 |
г) 7,5 |
14-121. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма.
а) 0,35 б) 6,3 в) 0,5 г) 2,2
14-122. В 1 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___
моль KOH. |
|
|
|
а) 1 |
б) 0,1 |
в) 0,5 |
г) 0,2 |
|
|
138 |
|
14-123. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 13. Концентрация основания в
растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л. |
|
||
а) 0,1 |
б) 0,01 |
в) 0,005 |
г) 0,001 |
14-124. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,1 б) 0,01 в) 0,005 г) 0,001
14-125. Ионы Ba2+ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого
а) H2S б) H2SO4 в) HNO3 г) CH3COOH
14-126. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, назы-
вается |
|
а) реагентом |
в) индикатором |
б) электролитом |
г) красителем |
14-127. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом, называется
а) гравиметрическим |
в) титриметрическим |
б) колориметрическим |
г) физическим |
14-128. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ___ электромагнитное излучение.
а) отклонять |
в) поглощать |
б) испускать |
г) преломлять |
Тема 15. Свойства элементов
15-1. Металлами являются
а) Na |
в) N2 |
д) С12H22O11 |
б) S |
г) Fe |
е) Zn |
15-2. Металлами являются |
|
|
а) Ca |
в) Cu |
д) O2 |
б) P |
г) Cr |
е) С6H12O6 |
15-3. |
Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть |
|||
а) 2 |
б) 3 |
в) 5 |
г) 4 |
д) 6 |
15-4. |
Металлами являются все |
|
|
|
а) s-элементы |
|
в) d-элементы |
|
|
б) p-элементы |
|
г) f-элементы |
|
|
|
|
|
139 |
|