Розв’язок

СO₂+ 2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

N₂ + O₂ = 2NO

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2CO + O₂ = 2CO₂

V(CO₂) = 20-19,2 = 0,8 мл; (СО₂) = =0,04

V(СO) = V₁(CO₂) = 8 мл; (СО) = =0,4

V₁(O₂) = 4 мл

V = 19,2+25-25,2 = 19 мл

V(H₂)+V₂(O₂) = 19-4 = 15 мл

V(H₂)== 10 мл;(Н₂) = =0,5

V(N₂) = 20 – (0,8+8+10) = 1,2 л;(СО₂) = =0,06

Лекція № 5. Обчислення за рівнянням хімічної реакції

Задача 1. Суміш хлорату і нітрату калію масою 6,49 г з каталітичною добавкою марган(IV) оксиду нагріли до повного припинення виділення газу. Цей газ пропустили через трубку з нагрітою міддю. Речовину, що утворилася, обробили 53,1 мл 19,6%-ного розчину сульфатної кислоти (=1,13 г/мл). Для нейтралізації кислоти, що залишилася, необхідно 25 мл розчину натрій гідроксиду з концентрацією 1,6 моль/л. Визначити масові частки солей в суміші і об’єм газу (н.у.), який виділився при нагріванні.

Розв’язок

2KClO₃  2KCl + 3O₂ (1)

2KNO₃  2KNO₂ + O₂ (2)

2Cu + O₂  2CuO (3)

CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O (4)

H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O (5)

(KOH) = CV = 1,60,025 = 0,04 моль

За рівнянням (5): ₁(H₂SO₄) = (KOH) = 0,02 моль

Всього в розчині сульфатної кислоти було:

(H₂SO₄) = моль

Отже, на реакцію (4) витрачено: ₂(H₂SO₄) = 0,12 - 0,02 = 0,1 моль

За рівнянням (4): (CuO) = ₂(H₂SO₄) = 0,1 моль,

а за рівнянням (3): (О₂) = (СuO) = 0,05 моль.

Приймемо: ₁(О₂) = х, кисень, що утворився в реакції (1);

(KClO₃) = ₁(O₂) =x; m(KClO₃) = 122,5x = 81,67 x;

₂(O₂) = y, кисень, що утворився в реакції (2);

(KNO₃) = 2₂(O₂) = 2y; m(KNO₃) = 1012y = 202y

202x + 202y = 10,1

81,67x + 202y = 6,49

120,33x = 3,61

x = 0,03; y = 0,02

W(KClO₃) = ,або 33,75%; W(KNO₃) = 62,25%

Задача 2. У склянці без етикетки знаходиться біла, добре розчинна у воді речовина. При дії на розчин цієї речовини водним розчином натрій гідроксиду виділяється газ з різким запахом. До розчину, що містить 4,9 г вихідної речовини, додали надлишок розчину аргентум(І) нітрату. Осад, що випав, відфільтрували, промили та висушили, його маса становила 9,4 г. Яка речовина була в склянці?

Якщо при дії лугу виділяється газ з різким запахом, то невідома речовина – сіль амонію.

(NH₄)_xA + xAg(NO₃)₂ = xNH₄NO₃ + Ag_xA

Оскільки всі нітрати розчинні у воді, в осад випадає Ag_xA.

Нехай відносна атомна маса Ar(А)= а

Mr((NH₄)_xA) = 18x + a

Mr(Ag_xA) = 108x+a

((NH₄)_xA) =;(Ag_xA) =

За рівнянням реакції ((NH₄)_xA) =(Ag_xA)

=

529,2х + 4,9а = 169,2х +9,4а

360х = 4,5а; а == 80х

х	1	2	3	4	5	6	7
а	80	160	240	320	400	480	560
А	Br	–	–	–	–	–	–

Невідома сіль – амоній бромід NH₄Br

Задача 3. Визначити масу оцтової кислоти, одержаної з спирту, який у свою чергу був добутий бродінням 200 кг технічної глюкози, масова частка нецукристих домішок у якій становить 10%.