Розв’язок

. I спосіб

Задачі на молярну концентрацію теж можна розв’язувати через „правило хреста”.

7 4-2

4

2 7-4

C₁ C₃-C₂

C₃

C₂ C₁-C₃

ІІ спосіб

V₁(р-ну) = x; ₁(H₂SO₄) = 7x; ₂(H₂SO₄) = CV = 20,120 = 0,24 моль

Задача 9. Визначте молярну концентрацію 22,54%-вого розчину фосфатної кислоти (=1,315).

Розв’язок

Приймемо масу розчину за 100 г. Тоді маса фосфатної кислоти в розчині становитиме 22,54 г.

 = ;(Н₃РО₄) == 0,23 моль

V(р-ну) = ;V(р-ну) = мл = 0,076 л

С = ; С = 3,03 моль/л

Розчини

Задача 10. У 100 г 20%-ного (за масою) водного розчину натрій гідроксиду обережно ввелиxграм металічного натрію. У результаті реакції утворилосяyг 40%-ного (за масою) розчину натрій гідроксиду.

а). Знайдіть значення x i y.

б). Обчисліть молярну концентрацію 40%-ного розчину натрій гідроксиду, якщо об’єм y грамів цього розчину в 7 разів менший об’єму 1 М розчину сульфатної кислоти, необхідної для його нейтралізації.

Розв’язок

a).

б).

m(NaOH) = 1000,2+400,641 = 45,64

Задача 11. Визначте об’єм 7 М розчину сульфатної кислоти, який треба добавити до 120 мл 2 М розчину, щоб утворився 4 М розчин.

Розв’язок

. I спосіб

C₁ C₃-C₂

C₃

C₂ C₁-C₃

ІІ спосіб

V₁(р-ну) = x; ₁(H₂SO₄) = 7x; ₂(H₂SO₄) = CV = 20,120 = 0,24 моль

Задача 12. Яку масу натрію слід добавити до 100 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 8% (густина розчину 1,085 г/мл), щоб одержати розчин з масовою часткою натрій гідроксиду 10%?

Розв’язок

2Na+ 2H₂O= 2NaOH+H₂

m₁(NaOH) = 1001,0850,08 = 8,68 г

(Na) = x = ₂(NaOH); (H₂) = 0,5x

m(Na) = 23x; m₂(NaOH) = 40x; m(H₂) = x

W(NaOH) = =0,1

8,68 + 40x = 10,85 + 2,2x

37,8x = 2,17

x = 0,0574

m(Na) = 0,057423 = 1,32

Лекція № 4. Розрахунки за законом об’ємних відношень газів

Задача 1. До суміші 2 л метану й ацетилену добавлено 2 л водню. Після того, як уся суміш була пропущена над нагрітим платиновим каталізатором, її об’єм зменшився до 3,2 л, а продукти реакції не містили ненасичених вуглеводнів. Визначити об’ємні частки вуглеводнів у вихідній суміші якщо всі об’єми газів виміряні за однакових умов.

Розв’язок

З воднем реагуватиме лише ацетилен.

НССН + 2Н₂Н₃С–СН₃

Нехай об’єм водню, який вступив у реакцію становить хл. Об’єми газів відносяться як кількості їх речовин, тоді об’єм ацетилену в 2 рази менший від об’єму водню і становить 0,5хл. Об’єм етану теж становить 0,5хл.

0,5х+х – 0,5х = 2 л +2 л – 3,2 л

х= 0,8 л

Об’єм ацетилену у вихідній суміші становив 0,4 л. Тоді об’єм метану був рівним:

2 л – 0,4 л = 1,6 л

 =

(СН₄) == 0,8 або 80%

(С₂Н₂) == 0,2 або 20%

Задача 2. Спалили 42 мл суміші кисню і водню. Після реакції залишилося 6 мл кисню, що не прореагував. Визначте об’ємну частку кисню у вихідній суміші, якщо всі об’єми газів виміряні за однакових умов.