Варіант 8

1. При спалюванні 10 л газової суміші, що складається з пропану (С₃Н₈) та бутану (С₄Н₁₀) утворилося 38 л карбон(IV) оксиду (всі виміри зроблені за однакових умов). Визначити об’єми газів у вихідній суміші.

2. Оксид елемента, в якому він проявляє вищу валентність, – це тверда речовина, що плавиться та переганяється без розкладу. Оксид розчиняється у воді, утворюючи досить сильну одноосновну кислоту, натрієва сіль цієї кислоти містить 23,42% кисню. Який це елемент? Яка формула оксиду?

3. Знайдіть концентрації вихідних речовин у реакції H₂+ I₂2НI, якщо рівноважні концентрації HI – 0,25 моль/л, I₂– 0,05 моль/л, Н₂– 0,15 моль/л.

4. Елемент утворює з Гідрогеном летку водневу сполуку, формула якої ЕН₂. Про який елемент ідеться, якщо відомо, що у його атома на два електронних рівні більше, ніж у атома найпоширенішого у природі елемента? Назвіть елемент. Складіть формулу його вищого оксиду. Який тип хімічного зв’язку у сполуці ЕН₂? Написати її електронну формулу.

Варіант 9

1. Обчислити склад суміші водню, метану СН₄та кисню, якщо ця суміш об’ємом 40 мл після проходження реакції зменшила свій об’єм до 31 мл, а після пропускання продуктів реакції через розчин лугу – до 28 мл. Усі об’єми виміряні за однакових умов. Вода за даних умов – рідина.

2. Припустимо, що в атмосфері промислового центру площею 580 км²концентрація сульфур(IV) оксиду дорівнює 0,087 мольних часток і що він рівномірно розподілений в атмосфері до висоти 1200 м. Яка сумарна маса сульфур(IV) оксиду знаходиться в атмосфері при атмосферному тиску 740 мм.рт.ст. і температурі 24С?

3. Рівновага в системі 2NO₂2NO + O₂при деякій температурі встановилася при концентраціях NO₂– 2,06 моль/л, NO – 2,24 моль/л, O₂– 2,12 моль/л. Визначити константу рівноваги і обчисліть вихідну концентрацію NO₂.

4. Газ, утворений із Сульфуру і Оксигену містить 50% Сульфуру. Знайдіть його молекулярну формулу. Який тип хімічного зв’язку в цій сполуці? Запишіть її електронну та структурну формули.

Варіант 10

1. Скільки кубометрів повітря, що містить 20% кисню, потрібно для згоряння 1 м³природного газу, що містить 90% метану (СН₄), 5% етану (С₂Н₆), 3% водню і 2% азот (N₂)? Всі виміри зроблено за однакових умов.

2. Через 75,0 г води пропустили сірководень до повного насичення при 20 °С (розчинність 0,378 г у 100 г води). Після того, як приготовлений розчин постояв якийсь час на світлі, у ньому утворився осад масою 0,120 г. Обчисліть залишкову масову частку сірководню в розчині.

3. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 10 до 50С, приймаючи температурний коефіцієнт швидкості рівний двом?

4. Спалили 25 мл суміші кисню і водню. Після реакції залишилося 7 мл кисню, що не прореагував. Визначте об’ємну частку кисню у вихідній суміші, якщо всі об’єми приведено до однакових умов.

Варіант 11

1. Установлено, що в атмосфері великого міста концентрація озону дорівнює 0,26%. Яким повинен бути парціальний тиск озону і скільки молекул озону припадає на кубічний метр такої атмосфери при температурі 26С і тискові 740 мм.рт.ст.?

2. Установлено, що в атмосфері великого міста концентрація нітроген(ІІ) оксиду дорівнює 0,92 мольних часток. Яким повинен бути парціальний тиск нітроген(ІІ) оксиду і скільки молекул нітроген(ІІ) оксиду міститься в кубічному метрі такої атмосфери при температурі 30С і тискові 710 мм.рт.ст.?

3. Як зміниться швидкість реакції, що проходить за рівнянням N₂+ O₂2NO, якщо тиск збільшити в 4 рази?

4. Суміш оксиду вуглецю (IV), оксиду вуглецю (II) і кисню займала об’єм 50 мл (н.у.). Після спалювання і приведення до нормальних умов суміш не містила кисню і оксиду вуглецю (II), а її об’єм дорівнював 42 мл. Знайдіть об’ємну частку оксиду вуглецю (IV) у вихідній суміші.