Розв’язок

Нехай формула хлориду невідомого елемента EClx, де х – валентність елемента.

Виходячи з формули визначення масової частки елемента в сполуці

W(Cl) = , знайдемо відносну молекулярну масу хлориду невідомого елемента:

Mr(EClx) = Mr(EClx) = = 47,5x

Ar(E) = 47,5x – 35,5x = 12x

Оскільки х – валентність невідомого елемента, то вона може бути від 1 до 7:

x	1	2	3	4	5	6	7
Ar(E)	12	24	36	48	60	72	84
E	C	Mg	–	Ti	–	–	–

Оскільки Карбон не буває одновалентним, то можливі два варіанти розв’язку: Mg (MgCl₂) i Ti (TiCl₄).

Задача 8. Вищий оксид хімічного елемента V групи має відносну молекулярну масу 102. Назвіть хімічний елемент, складіть формули його вищого оксиду та гідрату оксиду, зазначте їх характер.

Розв’язок

Е₂О₃

Аr(E) = x

2x + 48 = 102

x = 27 (Al)

Al₂O₃, Al(OH)₃ – амфотерні

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O або

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O або

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Задача 9. Масова частка Гідрогену в кислоті становить 1,25%. До складу кислоти входять також Фосфор(V)та Оксиген. Визначити формулу кислоти. Відповідь підтвердити розрахунками.

Розв’язок

HxPyOz

W(P) =y₁;W(O) =z₁

y₁ + z₁ = 100 – 1,25 = 98,75%

m(р-ни) = 100 г

(H) = ; (P) = ; (O) =

Молекула електронейтральна, тому:

W(P) = 38,75%

W(O) = 60,00%

(Н):(Р):(О) = 1,25::= 1,25:1,25:3,75 = 1:1:3

HPO₃

Задача 10. Якщо до 100 г розчину сульфату натрію з масовою часткою розчиненої речовини 53% добавити тверду сіль А, то масова частка розчиненої речовини не зміниться. А якщо до одержаного розчину добавити сіль В масою, що дорівнює масі розчину, то масова частка солі зменшиться до 48,5%. Знайдіть формули та визначте маси солей А і В, якщо їх співвідношення 1:5.

Розв’язок

Оскільки при додаванні солі А масова частка розчиненої речовини не зміниться, то сіль А – кристалогідрат, у якому масова частка солі така ж, як і в розчині – 53%.

Na₂SO₄∙xH₂O

Mr(Na₂SO₄∙xH₂O) = = 268

x = ;Na₂SO₄∙7H₂O

Сіль Б – Na₂SO₄∙yH₂O

Позначимо масову частку солі Na₂SO₄∙у кристалогідратіNa₂SO₄∙yH₂Oчерез а.

Для визначення масової частки натрій сульфату∙в кристалогідраті Б використаємо „правило хреста” (див. с. ??)

W1		W3– W2
	W3
W2		W1– W3

53		48,5–a
	48,5
a		4,5

48,5–a= 4,5

а = 44

Знайдемо відносну молекулярну масу солі В:

Mr(Na₂SO₄∙yH₂O) = = 323

y = ;Na₂SO₄∙10H₂O

Нехай маса солі А:

m(A) = m, тоді маса солі В:

m(B) = 100 + m

За умовою задачі маса солі А відноситься до маси солі В як

5m = 100+m

4m = 100

m = 25г (m(A))

m(B) = 125 г

Задача 11. Хлорпохідне насиченого вуглеводню має відносну молекулярну масу 237. Масова частка Хлору в сполуці рівна 0,899, а масова частка Карбону рівна 0,101. Знайдіть молекулярну формулу хлорпохідного.

Розв’язок

СхCly

(C) = ;

C₂Cl₆

Задача 12. Органічна речовинаАмістить 41,38% С, 3,45% Н, решта – Оксиген. При нагріванні з етанолом у присутності кислоти ця речовина утворює сполукуБ, що містить 55,61% Карбону, 6,97% Гідрогену і Оксиген. При взаємодії з бромоводнем речовинаАутворює продуктВ, який при кип’ятінні у воді дає речовинуГ, що містить 35,82% Карбону, 4,48% Гідрогену і Оксиген. 2,68 г речовини Гвзаємодіє з 20 мл 2 М розчину їдкого калі. Виведіть структурні формули речовинА, Б, В і Г.