Розв’язок

(Ag(NO₃) = 0,5·0,84 = 0,42

a a

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

b b

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

x 2x 2x

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

216x – 64x = 1,52

x = 0,01

₁(AgNO₃) = 0,02

₂(AgNO₃) = 0,42-0,02 = 0,4

b = 0,3; a = 0,1

;

Задача 7. У водний розчин хлориду деякого двовалентного металу, що має об'єм 10мл, опустили залізну пластинку масою 10 г. Після того, як метал з розчину повністю осів на пластинку, її маса збільшилася до 10,1 г. Потім в таку ж кількість досліджуваного розчину опустили кадмієву пластинку масою 10гі після завершення реакції її маса зменшилася до 9,4 г. Хлорид якого металу містився в досліджуваному розчині? Поясніть процеси, що відбуваються, приводячи рівняння відповідних хімічних реакцій.

Розв’язання

МеСl₂+Fe=FeCl₂+Me

За рівнянням реакції:

(Fe) =(Ме) = х

m(Fe) = 56x

m(Me) = ax, де а – відносна атомна маса металу

m(пл.) +m(Me) – m(Fe)=m(пл.)

10 + ах – 56х = 10,1

ах – 56х = 0,1

МеСl₂+Cd=CdCl₂+Me

За рівнянням реакції:

(Cd) =(Ме) = х

m(Cd) = 112x

m(Me) = ax

m(пл.) +m(Me) – m(Cd)=m(пл.)

10 + ах – 112х =9,4

ах – 112х =-0,6

Складаємо систему двох рівнянь:

56х = 0,7; х = 0,0125

Підставляємо значення х у перше рівняння системи:

0,0125а - 560,0125 = 0,1

а = 64 Метал – мідь

Лекція № 10. Обчислення еквівалента елемента за формулою та еквівалента речовини за рівнянням хімічної реакції

Задача 1. При взаємодії з водою 1,6 г металу виділилося 0,896 л (н.у.) водню. Визначте еквівалент металу.

Розв’язок

І спосіб

Цю задачу можна розв’язати за методом витіснення. Береться до уваги маса металу, що витісняє водень, і масу витісненого водню. Еквівалент хімічного елемента обчислюють за формулою

Е = ,

де q – маса взятого металу

m – маса витісненого водню в г.

 =

(Н₂) == 0,04 моль

m(H₂) = 0,04моль2 г/моль = 0,08 моль

Е(Ме) = = 20

ІІ спосіб

Е(Н₂) =

Е(Н₂) == 11,2

_екв.(Н₂) == 0,08

Така кількість водню виділиться тоді, коли прореагує 0,08 г-екв. металу.

Е(Ме) = = 20

Задача 2. При обробці 1,08 г металу хлором утворилося 5,34 г його хлориду. Визначте еквівалент металу.

І спосіб

m(Cl) = 5,34г – 1,08 г = 4,26 г

Е(Cl) = = 0,12

Металу теж прореагувало 0,12 г-екв., а його еквівалент дорівнює

Е(Ме) = = 9

ІІ спосіб

m(Cl) = 5,34г – 1,08 г = 4,26 г

Е(Cl) = = 0,12

4,26 г хлору реагує з 1,08 г металу

35,5 – х

х = = 9

Задача 3. Дві бінарні сполуки складаються з одного і того ж елемента ІІ групи періодичної системи та різних неметалічних елементів. Різниця молярних мас еквівалентів сполук становить 18, а відношення молярних мас їх еквівалентів – 1,95. Установити про які речовини йдеться.

Розв’язок

ExA₂ i EyB₂. Позначимо еквівалентну масу ExA₂ – Е₁, а EyB₂ – Е₂. Тоді:

E₁ = 1,95E₂

1,95E₂ - E₂ = 18

0,95E₂ = 18; E₂ = 19; E₁ = 37.

Еквівалент металу повинен бути менше 19 (це або В, або Mg). Якщо це Mg, то його сполука з неметалом – сіль.

Еквівалент солі =

Отже, Mr(Mg_xA₂) = 2xE₁ = 74х, де х – валентність металу.

Ar(A) =

Y	1	2	3	4
Mr(MgyB2)	74	148	222	296
Ar(B)	25	50	75	100
Елемент	-	-	As	-

Сполука Mg_xA₂ – Mg₃As₂.

Mr(Mg_xA₂) = 2xE₂ = 38x;

Ar(A) = = 7x

Y	1	2	3	4
Mr(MgyB2)	38	76	114	152
Ar(B)	7	14	21	28
Елемент	–	N	–	Si

Сполука MgN не існує, отже це сполука Mg₂Si.

Якщо Е – В, то задача не має розв’язку.