Английский язык от И. Ерохина / тысячи / Батарейка перевод

In chemical terms, the type of reaction that occurs at the negative electrode is called oxidation and the type of reaction that occurs at the positive electrode is called reduction. Together, they constitute an oxidation-reduction, or redox, reaction.

The oxidized material loses electrons and the material that is reduced gains them. These processes can best be illustrated by using the zinc-mercury cell as an example.

In this cell, zinc atoms make up the negative electrode and mercuric oxide molecules the positive electrode. When the two electrodes are connected electrically, the zinc is oxidized and the mercuric oxide reduced.

A simplified description of the cell's operation begins with the oxidation of an atom of zinc, which loses its two outer electrons. The resulting positive zinc ion combines with a negative oxygen ion in the electrolyte. The two free electrons left in the negative electrode enter the external circuit and pass to the positive electrode. There they combine with a molecule of mercuric oxide, reducing it. The mercury breaks away from the oxygen as a neutral metal atom and the oxygen enters the electrolyte as a negative oxygen ion.

The reactions in a cell continue until the materials in the cell are used up. In general, the larger a particular type of cell is, the more electrical energy it can deliver. However, such effects as the accumulation of waste products from the chemical reactions can decrease a cell's performance. Commercial cells are designed to lessen these effects, which are known collectively as polarization.

С химической точки зрения, тип реакции происходящей на отрицательном электроде называется окислением, а реакция, происходящая на положительном электроде, называется восстановлением. Вместе они составляют окислительно-восстановительный процесс или редокс.

Окисленный материал теряет электроны, а восстановленный материал получает их. Эти процессы лучше всего можно проиллюстрировать с помощью цинково-ртутной батарейки в качестве примера.

В этой батарейке, атомы цинка составляют отрицательный электрод, а молекулы оксида ртути - положительный электрод. Когда два электрода электрически соединены, цинк окисляется, а оксид ртути восстанавливается.

Упрощенное описание работы батарейки начинается с окисления атома цинка, который теряет два внешних электрона. В результате положительный ион цинка соединяется с отрицательным ионом кислорода в электролите. Два свободных электрона покидают отрицательный электрод, входят во внешнюю цепь и переходят к положительному электроду. Там они соединяются с молекулой оксида ртути, разрушая её. Ртуть отрывается от кислорода в качестве нейтрального атома металла, а кислород поступает в электролит в качестве отрицательного иона.

Реакции в батарейке продолжаются до тех пор, пока материалы в ней не будут полностью использованы. В общем, чем больше конкретный тип батарейки, тем больше электроэнергии она может выработать. Тем не менее, такие эффекты, как накопление отходов из-за химических реакций может снизить производительность батарейки. Коммерческие батарейки разработаны так, чтобы уменьшить эти эффекты, которые известны под общим названием поляризация.