Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
otchet_po_praktike_Musinoy_G_Kh_1KhT-30D.docx
Скачиваний:
6
Добавлен:
04.06.2015
Размер:
153.5 Кб
Скачать

3.4.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода

Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.

t = 25,80C

pH = 8,97

3.5 Определение показателей качества с добавлением в дистиллированную воду натрий двууглекислый

3.5.1 Определение общей кислотности воды

Растворяем в 1 литре дистиллированной воды 100мг натрия двууглекислого. В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.

= 0,2 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)

= == 0,2 мг-экв/л (1)

= 0,2 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)

= == 0,2 мг-экв/л (1)

= 0,1 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)

= == 0,1 мг-экв/л (1)

Рассчитываем среднюю общую кислотность

= = 0,17 мг-экв/л

3.5.2 Определение общей щелочности воды

В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.

= 0,7 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)

= == 0,7 мг-экв/л (2)

2) = 0,5 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)

= == 0,5 мг-экв/л (2)

= 0,5 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)

= == 0,5 мг-экв/л (2)

Рассчитываем среднюю общую щелочность

= = 0,57 мг-экв/л

3.5.3 Определение общей жесткости воды

В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.

Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов ив растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.

= 0,8 мл; = 0,7 мл;= 0,8 мл;

Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)

=

К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б

–количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы

–объем воды, взятой для определения общей жесткости

= = 0,384 мг-экв/л

= = 0,336 мг-экв/л

= = 0,384 мг-экв/л

Рассчитываем относительную погрешность

= = 0,368

ᵟ = · 100%= 17,4%

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]