3.2.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,50C; pH = 6,97
3.3 Моделирование воды
Моделируя воду, мы добавляем соли сильных, слабых кислот и оснований в различных количествах. Полученные растворы анализируем на содержание: кислотности, щелочности, водородный показатель рН и жесткости.
3.3.1 Определение общей кислотности воды
В одном литре исследуемой водопроводной воде растворяем 100 мг натрий двууглекислый. В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут. Проводим параллельно три титрования.
=
0,4 мл(объем щелочи, израсходованной на
титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,4 мг-экв/л (1)
=
0,5 мл(объем щелочи, израсходованной на
титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,5 мг-экв/л (1)
=
0,5 мл(объем щелочи, израсходованной на
титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,5 мг-экв/л (1)
Рассчитываем среднюю общую кислотность
=
= 0,47 мг-экв/л
3.3.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Проводим параллельно три титрования.
= 2,3 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,3 мг-экв/л (2)
2)
= 2,5 мл(объем кислоты, израсходованной
на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,5 мг-экв/л (2)
= 2,4 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,4 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
=
= 2,4 мг-экв/л
3.3.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке. Проводим параллельно три титрования.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 9,9 мл;
= 9,6 мл;
= 9,8 мл;
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 4,752 мг-экв/л
=
= 4,608 мг-экв/л
=
= 4,704 мг-экв/л
Рассчитываем среднюю общую жесткость и относительную погрешность
=
= 4,688
ᵟ
=
· 100%= 3,4%