3.1.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода

Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.

t = 21,6⁰C

pH = 8,3

3.2 Определение показателей качества воды из Метлино

3.2.1Определение общей кислотности воды

В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут. Проводим два параллельных титрования.

= 2,8 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)

= == 2,8 мг-экв/л (1)

= 3,0 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)

= == 3,0 мг-экв/л (1)

Рассчитываем среднюю общую кислотность

= = 2,9 мг-экв/л

3.2.2Определение общей щелочности воды

В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Проводим два параллельных титрования.

= 4,4 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)

= == 4,4 мг-экв/л (2)

= 4,2 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)

= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)

Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)

= == 4,2 мг-экв/л (2)

Рассчитываем среднюю общую щелочность

= = 4,3 мг-экв/л

3.2.3Определение общей жесткости воды

В коническую колбу наливаем 80 мл испытуемой воды, разбавленный до 100 мл дистиллированной водой. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке. Проводим два параллельных титрования.

Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов ив растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.

= 14,8 мл

Так как на титрование было израсходовано больше 10 мл 0,05 н. раствора трилона Б, то это указывает, что в отмеренном объеме воды суммарное содержание ионов кальция и магния превышает 0,5 ммоль. В таком случае определение повторяем, взяв меньший объем воды 50 мл и разбавив его до 100 мл дистиллированной водой.

= 9,2 мл;

Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)

=

К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б

–количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы

–объем воды, взятой для определения общей жесткости

Для раствора трилона Б с концентрацией 0,05 н. поправочный коэффициент равен К=0,9600.

= = 8,880 мг-экв/л

= = 8,832 мг-экв/л

Рассчитываем среднюю жесткость и относительную погрешность

= = 8,856

ᵟ = · 100%= 0,54%