2 Экспериментальная часть

2.1.1 Определение общей кислотности воды

В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряют пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляют 2-3 капли фенолфталеина. Пробу титруют раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.

Общая кислотность рассчитывается по уравнению (1):

= [мг-экв/л]

- объем щелочи, израсходованной на титрование [мл]

- объем воды, взятой для исследования [мл]

Н - нормальная концентрация рабочего раствора щелочи

2.1.2 Определение общей щелочности воды

В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряют пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляют 2-3 капли метилоранжа и титруют раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.

Общая щелочность рассчитывается по уравнению (2):

= [г-экв/л]

- объем кислоты, израсходованной на титрование [мл]

- объем воды, взятой для исследования [мл]

Н – нормальная концентрация рабочего раствора кислоты

2.1.3 Определение общей жесткости воды

В коническую колбу наливают 100 мл испытуемой воды или меньший объем, разбавленный до 100 мл дистиллированной водой. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляют 5 мл буферного раствора, 5-7 капель индикатора или приблизительно 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруют при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке (окраска должна быть синей с зеленоватым оттенком).

Общая жесткость рассчитывается по уравнению (3):

= [мг-экв/л]

К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б

–количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы

–объем воды, взятой для определения общей жесткости

2.1.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода

1. Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой.

2. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор.

3. Включить прибор рН-метр.

4. На потенциометре установить температуру раствора.

5. Переключить mV/pH, установить в положение «рН».

6. При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором.

7. Записать установившееся значение рН.

8. По окончанию измерений промыть электроды дистиллированной водой.

2.2 Оборудование, посуда, химические реактивы:

Аналитические весы GX‒200

рН-метр/иономер ИПЛ‒102

штатив, держатели (титровальная установка)

Конические колбы – 250 мл

Пипетки Мора – 5 мл, 50 мл

Бюретка – 25 мл

Спринцовка

Мерная колба – 1000 мл, 500 мл

NaOH – 0,1 н

Фенолфталеин – 1%-й раствор в 60%-м водном спиртовом растворе

HCI ‒ 0,1 н

Метиловый оранжевый ‒ 0,03%-й раствор

Раствор трилона Б ‒ 0,05 н

Буферный раствор

Хромоген черный с хлористым натрием

2.3 Приготовление растворов

ЭДТА 0,05 н – получаем из раствора ЭДТА 0,05 моль/л. Для этого в 250 мл ЭДТА 0,05 моль/л добавляем 250 мл дистиллированной воды.

Готовим раствор фенолфталеина (1%-й раствор в 60%-м водном спиртовом растворе). Для этого беру 0,5 г фенолфталеина на 50 мл спирта.

Для приготовления 0,1 н раствора едкого натрия NaOH растворяют 5,5 г химически чистого NaOH в 1 л дистиллированной воды, предварительно прокипяченной для удаления диоксида углерода СО₂. Такое количество NaOH берут, исходя из следующего. Молекула едкого натрия содержит только одну гидроксильную группу, поэтому нормальный раствор его должен содержать в 1 л примерно 40 г едкого натрия (молекулярная масса NaOH 40,01), а 0,1 н раствор - 4 г.

Для приготовления нормального раствора соляной кислоты надо взять 100 мл чистой соляной кислоты (удельный вес 1,19), содержащей обычно около 40% безводной НС1, и развести до одного литра дистиллированной водой (нормальный раствор соляной кислоты содержит в 1 л 36,46 г НС1).