3.17.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,50C
pH = 2,73
3.18 Определение показателей качества водопроводной воды с 0,1н kci и NaOh
3.18.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 120 мг KCI и 50 мл NaOH 0,1н. В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.
Кислотность данного раствора не определяется так как в нем не образуется так каковой кислоты.
3.18.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
= 5,5 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 5,5 мг-экв/л (2)
2)
= 5,3 мл(объем кислоты, израсходованной
на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 5,3 мг-экв/л (2)
= 5,4 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 5,4 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
=
= 5,4 мг-экв/л
3.18.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 5,5мл;
= 5,5 мл;
= 5,3 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 2,640 мг-экв/л
=
= 2,640 мг-экв/л
=
= 2,544 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
=
= 2,608
ᵟ
=
· 100%= 4,9%
3.18.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,00C
pH = 8,97