3.16.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 9,5 мл;
= 9,5 мл;
= 9,6 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 4,560 мг-экв/л
=
= 4,560 мг-экв/л
=
= 4,608 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
=
= 4,576
ᵟ
=
· 100%= 1,39%
3.16.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 22,50C
pH = 8,85
3.17 Определение показателей качества водопроводной воды с MgCi2 и 0,1н hci
3.17.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 120 мг MgCI2 и 50мл 0,1н HCI. В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.
= 9,2 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 9,2 мг-экв/л (1)
= 9,2 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 9,2 мг-экв/л (1)
= 9,3 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 9,3 мг-экв/л (1)
Рассчитываем среднюю общую кислотность
=
= 9,23 мг-экв/л
3.17.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
Щелочность не определяется, так как в этом растворе щелочи так каковой не образуется.
3.17.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 12,0 мл;
Так как на титрование ушло более 10 мл, то берем воду меньшего объема 50 мл и повторяем опыт заново.
= 6,4 мл;
= 6,3 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 5,760 мг-экв/л
=
= 6,144 мг-экв/л
=
= 6,048 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
=
= 5,984
ᵟ
=
· 100%= 7,48%