3.13.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Проводим три параллельных титрования.
= 2,0 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
2)
= 2,0 мл(объем кислоты, израсходованной
на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
= 2,0 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
=
= 2,0 мг-экв/л
3.13.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 10,7 мл
Так как на титрование ушло более 10 мл, то берем воду меньшего объема 50 мл и повторяем опыт заново.
= 5,6 мл;
= 5,6 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 5,136 мг-экв/л
=
= 5,376 мг-экв/л
=
= 5,376 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
=
= 5,296
ᵟ
=
· 100%= 6,04%
3.13.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 24,20C
pH = 6,75
3.14 Определение показателей качества водопроводной воды с калием сернокислым кислым khso4
3.14.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 60 мг калий сернокислый кислый KHSO4. Растворяем в одном литре водопроводной воды 60 мг калия сернокислого кислого KHSO4 . В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут. Проводим три параллельных титрования.
= 0,9 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,9 мг-экв/л (1)
= 0,8 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,8 мг-экв/л (1)
= 0,9 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,9 мг-экв/л (1)
Рассчитываем среднюю общую кислотность
=
= 0,87 мг-экв/л