Вариант Домашнего задания:

1. При взаимодействии mг n-валентного металла с серной кислотой выделилосьVмл (н.у.) водорода. Рассчитайте эквивалентную и мольную массы металла, массу прореагировавшей кислоты и массу образовавшейся соли. Какой металл был взят для растворения? Напишите реакцию взаимодействия этого металла с серной кислотой

m, г	0,08	0,10	0,12	0,16	0,18
n	2	3	3	2	2
V,мл (н.у.)	27,4	124,5	89,6	147,5	72,2

2. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером Z. К какому электронному семейству принадлежит этот элемент?

Z

67

78

84

53

92

3. Определите тип химической связи в молекуле вещества А, изобразите ее структурную формулу.

A

Аl2О3

СS2

СBr4

РН3

СаF2

4. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида А металлом Б, если было получено mг восстановленного металла.

A	Fе2О3	ТiO2	Сr2О3	СdО	РbО
Б	Аl	Са	Mg	Аl	Zn
m,г	565	761	928	341	492

5. Рассчитайтестандартное изменение энтропии реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, будет ли она протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.

Реакции

NiO_(т)+Al_(т)=Ni_(т)+Al₂O_3(т)

V_(т) +CaO_(т) =V₂O_5(т) +Ca_(т)

SO_2(г) +H₂S_(г) =S_(т) +H₂O_(ж)

N₂H_4(г) +O_2(г) =N_2(г) +H₂O_(г)

PbS_(т)+O_2(г)=PbO_(т)+SO_2(г)

6. Равновесие в гомогенной газовой системе установилось в момент, когда прореагировало 50% вещества А. Вычислите константу равновесия, если концентрации исходных веществ С_оАи С_оВ,моль/л. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления?

Система	СоА	СоВ
2А+2В=С+2D;	1,1	2,5
А+4В =2С+2D;	0,8	2,6
3А+ В =С+ЗD;	1,2	0,8
2А+3В=С+ЗD;	0,3	0,7
А +2В =2С+D.	1,0	1,6

7. Вкакой массе воды нужно растворить 100 г вещества А, чтобы получить Х%-ный по массе раствор ? Какова молярность этого раствора, если его плотность равна ρ г/мл?

A	АlСl3	ВаСl2	Са(NО3)2	Н3РO4	К2СО3
X, %	14	24	10	18	6
ρ,г/мл,,г/мл	1,10	1,25 1 ,_ ~>	1,08	1,10	1,05

8. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли А.

A		CrCl3	Zn(NO3)2	АlСl3	Gа2(SО4)3
Б	K2S	K2CO3	СН3СООNаНСООNа Li2CO3	Nа2Sе	Nа2СО3

9. Дана схема гальванического элемента. Напишите электронные уравнения электродных процессов и уравнение токообразующей реакции, протекающих в этом элементе.Рассчитайте ЭДС элемента, если концентрация потенциалопределяющих ионов отрицательного электрода равна С₁моль/(кг воды), положительного электрода - С₂моль/(кг воды).

Схема гальванического элемента	С1	С2
(-)Nb/Nb(NO3)3//Со(NO3)2/Со(+);	1,0	1,0
(-)Сг / Сг2(SО4)3 //NiSО4 /Ni (+);	1,5	2,0
(-) Аl/АlС1з//PtCl2/Pt(+);	2,0	3,0
(-) Fе/Fе(SО4)//СdSО4/Сd (+);	2,5	4,0
(-) Cr/ CrCl3 // CuSO4/Cu (+)	3,0	5,0

В конце освоения дисциплины студент сдает экзамен, где ему предлагается ответить в устной форме на два вопроса из приведенного ниже списка

Вопросы к экзамену в первом семестре

1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов.

2. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.

3. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.

4. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

5. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и механизм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.

6. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.

7. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь.

8. Строение комплексных соединений. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов.

9. Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.

10. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса. критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изотермических условиях.

11. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

12. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

13. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.

14. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа.

15. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.

16. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.

17. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

18. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

19. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.

20. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения.

21. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения: Свойства, нахождение в природе, получение и применение.

22. Жесткость воды и способы ее устранения.

23. Получение, физические и химические свойства азота, аммиака, азотной кислоты.

24. Свойства, получение, применение фосфора и его соединений

25. Получение, физические и химические свойства серы, ее оксидов, гидридов и гидроксидов.

26. Состав, свойства, получение, применение галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов и их солей.

27. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.

28. Свойства, получение, применение кремния и его соединений.

Вопросы к экзамену во втором семестре

1. Понятие о гибридизации атома углерода.

2. Электронные эффекты в молекулах органических соединений.

3. Способы разрыва химической связи. Характеристика реакционных частиц в органической химии.

4. Классификация органических реакций. Равновесия и скорости, катализ органических реакций

5. Общая классификация органических соединений, гомологические ряды и функциональные группы.

6. Понятие изомерии.Поворотная изомерия (конформации). Конформеры.

7. Геометрическая изомерия. Оптическая изомерия. Энантиомеры.

8. Общая формула, гомологический ряд, строение, основные методы синтеза, химические свойства алканов.

9. Общая формула, гомологический ряд циклоалканов, строение, изомерия, номенклатура. Методы получения, химические свойства, использование циклоалканов

10. Природные источники углеводородов. Пиролиз и крекинг. Моторное топливо.

11. Номенклатура и изомерия алкенов. Методы получения олефинов. Строение алкенов. Химические свойства

12. Общая формула, классификация диенов. Строение, свойства, способы получения сопряженных диенов. Строение и свойства кумулированных диенов (алленов).

13. Общая формула, гомологический ряд алкинов, строение, изомерия, номенклатура. Методы получения, химические свойства, использование алкинов

14. Общая формула, гомологический ряд алкадиенов, строение, изомерия, номенклатура. Методы получения, химические свойства, использование алкадиенов.

15. Правила ориентации при реакциях электрофильноо замещения. Заместители 1 и 2-го рода.

16. Спирты: Общая формула. Строение, номенклатура и изомерия. Методы получения спиртов: Физические свойства. Водородная связь. Химические свойства спиртов.

17. Фенолы и нафтолы: строение и изомерия. Способы получения. Физические и химические свойства фенолов и нафтолов.

18. Альдегиды и кетоны: строение, изомерия и номенклатура, химические свойства.

19. Карбоновые кислоты: Представители и номенклатура кислот. Природа карбоксильной группы. Промышленные методы синтеза. Химические свойства. Производные карбоновых кислот. Особенности их строения и свойств.

20. Поверхностно-активные вещества: классификация, строение, свойства.

21. Амины: состав, строение, изомерия и номенклатура. Сравнительная характеристика ароматических и алифатических аминов. Получение аминов. Химические свойства аминов.

22. Протеиногенные аминокислоты: строение, классификация, особенности физических и химических свойств, амфотерность, изоэлектрическая точка, пептидная связь.

23. Полипептиды. Белки. Первичные, вторичные, третичные и четвертичные структуры белков.

24. Углеводы. D- иL- моносахариды. Глюкоза и фруктоза. Химические свойства. Дисахариды восстанавливающие и невосстанавливающие. Полисахариды: крахмал и клетчатка..

25. Липиды. Жиры и масла. Понятие о фосфолипидах.

26. Нуклеиновые кислоты. Понятие о состоянии, составе и строении ДНК и РНК.

27. Реакции полимеризации и поликонденсации. Типы полимеров.

28. Экологические аспекты использования и переработки полимерных изделий Биологическая разлагаемость полимеров

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования