Таблица определения катионов и анионов

КАТИОНЫ

Таблица

Реактив

Ионы (определяемые)

Na+

K+

Ag+

Mg+

Ca+

Пламя

Пламя - желтое

Пламя - фиолетовое (через

Пламя- кирпично-красное

синее стекло - пурпурно-

красное)

Цинкуранил-ацетат

Подкисляют развед. CH3COOH

– желтый кристаллический

Zn (Uo2)3(CH3COOH)8

осадок (или зеленовато-

желтый)

Na Zn(UO2)3(CH3COOH) 9H2O

Такой же результат на соли

лития

Винная кислота –

В растворе CH3COONa с эта-

C4H 6O6

нолом – белый кристалличе-

ский осадок растворяется в

развед. минеральных кислотах

и растворах едких щелочей

Кобальтинитрит натрия

Удаляют соли аммония прока-

(гексанитрокобальт

ливанием. С уксусной кисло-

натрия)

той – желтый кристалличе-

Na3 Co(NO2)6

ский осадок K2Na Co(NO2)6

Хлорид-ион

C 2% раствором AgNO3 –

белый творожистый оса-

Cl-

док AgCl,

нерастворимый в

HNO3, растворим в р-ре

аммиака - Ag(NH3 Cl

Формальдегид

Растворяют осадок, образо-

вавшийся от NH4OH и Ag-

HCHO

NO3, избытком NH4OH,

добавляют формальдегид,

нагревают – «серебряное

зеркало» - Ag

Фосфат натрия

Mg++Na2HPO4+NH4OH

NH4Cl MgNH4PO4 +2Na

Na2HPO4 + NH4OH

+H2O белый кристалличе-

ский осадок

Оксалат аммония

Ca2++(NH4)2→CaC2O4 +2NH4+

(NH4)2C2O4

Белый осадок н/р в разв.

CH3COOH, расnв. в разб.

мин к-тах

Реактив

Ионы (определяемые)

Zn2+

Hg2+

NH4+

Bi3+

Fe2+

Fe3+

Na2S

2+

→

ZnS +2Na

+

2+

→

HgS +2Na

+

Растворяют в развед HCl,

2+

2-→

FeS -черный

3+

2-→

Fe2S3 -

Сульфид натрия

Zn

+Na2S

Hg

+Na2S

к фильтрату доб.Na2S –

Fe +S

2Fe +S

Белый осадок, н/р в развед.

Коричнево-черный

осадок н/р в развед мин

черный осадок раств в

CH3COOH, л.р. в развед.

осадок, н/р в развед

коричнево-черный оса-

к-тах

развед мин к-тах

HCl

HNO3(в ГФXI не вклю-

док Bi2S3

раствоим в рав-

ном объеме HNO3 конц.

чена)

K4Fe(CN)6 ферроцианид

Zn2++ K4Fe(CN)6 →

Fe3++ K4Fe(CN)6 →

калия

ZnK2Fe(CN)6+2K

+

белый

KFe Fe(CN)6

+

3K+

студенистый осадок, н/р в

синий осадок

разб. HCl

K3Fe(CN)6 феррицианид

Fe2++ K3Fe(CN)6 →2K++

калия

KFe Fe(CN)6 -синий

осадок

NH4NCS

Fe3++3(NH4NCS)→

Аммоний роданистый

+

3NH4

+Fe(NCS)3

Красное окрашивание

KJ

Hg2++2KJ→HgJ2+2K+

Переводят в сульфат,

Калия иодид (по каплям)

Красный осадок(

Bi3++3KJ→3K++BiJ3 черн

окрашивание)

ый осадок, с избытком KJ

далее:HgJ2+2KJ→

осадок переходит в жел-

K2HgJ4 -бесцветный

то-оранжевый раствор:

BiJ3+KJ→KBiJ4

NaOH

HgCl2+2NaOH→HgO

NH4Cl+NaOH→NH3↑+

+2NaCl+H2O

NaCl+H2O

Желтый осадок

Запах, посинение

красной лакмусовой

бумаги

Таблица

Реактив

Ионы (определяемые)

Арсенит-ион (As3+)

Арсенат-ион (As5+)

Бромид-ион (Br-)

Иодид-ион (J-)

Хлорид-ион (Cl )

Ион серебра (Ag-

Желтый осадок

Шоколадный осадок Ag3AsO4,

В растворе, подкисленном

В растворе HNO3 –желтый

C раствором AgNO3 – белый

NO3)

(Ag3AsO3) раство-

растворим в развед. HNO3 и рас-

HNO3 – желтоватый тво-

творожистый осадок, нерас-

творожистый осадок AgCl,

рим в развед. HNO3

творе аммиака

рожистый осадок, трудно

творим в растворе аммиака,

нерастворимый в HNO3, раство-

и растворе аммиака

растворим в растворе аммиака,

HNO3

рим в р-ре аммиака - Ag(NH3)2 Cl

нерастворим в р-ре HNO3

При испытании подлинности

гидрохлоридов орг. оснований

растворимость осадка устанавли-

вают после отделения и промыва-

ния его водой

Хлорамин

С р-ром HCl и ХЛФ –

SO

2N Cl

хлороформный слой стано-

вится желто-бурым

Na

Нитрит натрия

С развед. H2SO4 и ХЛФ –

(NaNO2)

хлороформный слой стано-

(Или р-р FeCl3)

вится фиолетовым

H2SO4

Нагревание с конц. H2SO4 –

фиолетовые пары иода

Сульфид-ион (S2-)

В развед. HCl –

В развед. HCl после нагрева -–

желтый осадок

желтый осадок As2S3

As2S3

(образующийся H2S восстанавли-

нерастворим в конц.

вает As5+ до As3+, который и дает

HCl, растворим в р-

осадок) нерастворим в конц.HCl,

ре аммиака

растворим в р-ре аммиака

Молибдат аммония

Не фармакопейный:

(NH4)2MoO3)

В кислой среде (HNO3) с молибде-

новой жидкостью

((NH4)2MoO4+NH4NO3+HNO3) –

желтый осадок

(NH4)3H4 As(Mo2O7)6

As3+ не реагирует

Сульфат магния

С магнезиальной смесью (NH4Cl,

(MgSO4)

NH4OH, MgSO4 - белый кристал-

лический осадок MgNH4AsO4,

растворим в соляной к-те.

С As3+ осадка нет

Продолжение таблицы (АНИОНЫ)

Реактив

Ионы (определяемые)

Фосфат-ион (PO43-)

Сульфат-ион (SO42-)

Нитрит -ион NO2-

Нитрат-ион NO3-

Карбонат (бикарбонат)-ион

CO32- (HCO3-)

Ион серебра (AgNO3)

С развед. HCl –белый

осадок, нерастворим в

разведенных к-тах

Ион серебра (AgNO3)

В нейтральной среде –

желтый осадок (Ag3PO4),

растворим в развед. HNO3

и

р-ре аммиака

Сульфат магния

В буферном растворе (1 мл

(MgSO4)

р-ра NH4Cl и 1 мл р-ра

NH4OH) - белый кристал-

лический осадок

MgNH4PO4, растворимый в

уксусной к-те и разведенных

минеральных кислотах

Молибдат аммония

В кислой среде (развед.

(NH4)2MoO3)

HNO3) –желтый кристал-

лический осадок

(NH4)3PO4 12MoO3, раство-

рим в р-ре аммиака

H2SO4

Желто-бурые пары NO↑ и

С р-ром H2SO4 выделяется CO2, с

NO2↑

известковой водой CO2 дает: бе-

лый осадок CaCO3

Фенолфталеин

Красное окрашивание (в отличие

от HCO3-)

Дифениламин

Синее окрашивание

Синее окрашивание

KMnO4

Обесцвечивание р-ра KMnO4,

подкисленного H2SO4

Cu с конц.H2SO4

Бурые пары NO2

CH3

Зеленое окрашивание (отли-

O

N

N

CH3

чие от NO3-)

Антипирин

в развед HCl