Химия 16-45 61-69
..docx65
Анизотропия - неодинаковость свойств среды (например, физических: упругости, электропроводности, теплопроводности, показателя преломления, скорости звука или света и др.) по различным направлениям внутри этой среды; в противоположность изотропии. Анизотропия является характерным свойством кристаллических тел (точнее — лишь тех, кристаллическая решетка которых не обладает высшей — кубической симметрией). При этом свойство анизотропии в простейшем виде проявляется только у монокристаллов. У поликристаллов анизотропия тела в целом (макроскопически) может не проявляться вследствие беспорядочной ориентировки микрокристаллов, или даже не проявляется, за исключением случаев специальных условий кристаллизации, специальной обработки и т. п.
Причиной анизотропности кристаллов является то, что при упорядоченном расположении атомов, молекул или ионов силы взаимодействия между ними и межатомные расстояния (а также некоторые не связанные с ними прямо величины, например, поляризуемость или электропроводность) оказываются неодинаковыми по различным направлениям. Причиной анизотропии молекулярного кристалла может быть также асимметрия его молекул. Макроскопически эта неодинаковость проявляется, как правило, лишь если кристаллическая структура не слишком симметрична.
66
Кристалли́ческая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с элементами симметрии.
Ячейка – часть кристаллической решетки.
67
Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств. Пр. Н2SO4(серная кислота)
Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства (в зависимости от условий реакции). Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания, образованные переходными металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие… Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами. При нагревании соединения разлагаются.
СОЛИ, класс хим. соединений. Общепринятого определения понятия "С.", так же как и терминов "кислоты и основания", продуктами взаимод. к-рых С. являются, в настоящее время не существует. С. могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода к-ты на ионы металлов,, и др. катионы или групп ОН основания на анионы к-т (напр., Сl-,). Продуктами полного замещения являются средние С., напр. Na2SO4, MgCl2, неполного - кислые или основные С., напр. KHSO4, CuClOH. Различают также простые С., включающие один вид катионов и один вид анионов (напр., NaCl), двойные С., содержащие два вида катионов [напр., KAl(SO4)2·12H2O], смешанные С., в составе к-рых два вида кислотных остатков (напр., AgClBr). Комплексные С. (см. Координационные соединения)содержат комплексные ионы, напр. K4[Fe(CN)6]. Т. наз. внутренние С, напр. бетаин (CH3)3NCH2COO-, представляют собой биполярные ионы.
67
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .
Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
68
Реакция нейтрализации (или нейтрализация кислоты): К химическим реакциям нейтрализации относятся реакции между кислотой и щёлочью (основанием), в результате которых образуется вода и какая-то соль. пр. HCl+NaOH=NaCl+H2O
69
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества.