
- •Квантовая химия Библиографический список
- •Семинарские занятия
- •Практические (компьютерные) занятия
- •Конспект лекций по квантовой химии
- •Конспект лекций по квантовой химии
- •1.1 Принципы квантовой механики
- •1.2 Вариационный принцип. Решение уравнения Шредингера
- •1.3 Приближение независимых частиц
- •1.4 Метод самосогласованного поля
- •1.5 Приближение центрального поля
- •1.6 Атомные орбитали и их характеристики
- •1.7 Антисимметричность электронной волновой функции
- •1.8 Детерминант Слейтера
- •1.9 Метод Хартри-Фока
- •1.10 Ограниченный и неограниченный методы Хартри-Фока
- •1.11 Квантовохимическая трактовка решений уравнений Хартри-Фока
- •1.12 Электронные конфигурации атомов с точки зрения квантовой химии
- •2. Квантовая химия молекул
- •2.1 Введение
- •2.2 Приближение Борна-Оппенгеймера
- •2.3 Метод Хартри-Фока для молекул
- •2.4. Приближение мо лкао. Уравнения Рутана.
- •2.5 Ограничения метода хф
- •2.5 Ограничения метода хф
- •2.7 Метод конфигурационного взаимодействия
- •2.8 Метод многоконфигурационного взаимодействия. Теорема Бриллюэна
- •2.9 Теория возмущений
- •2.10 Метод валентных связей
- •2.11 Точность учета электронной корреляции
- •2.12. Расчет энергии диссоциации химических связей
- •2.13. Иерархия методов квантовой химии
- •2.14 Неэмпирическая квантовая химия
- •2.15 Базисные функции для неэмпирических расчетов
- •2.15.1 Вид аналитических базисных функций
- •2.15.2. Номенклатура базисных наборов
- •2.15.3 Минимальный базисный набор
- •2.15.4 Расширенный базисный набор
- •2.15.5 Поляризационные и диффузные функции
- •2.15.6 Базисные наборы Попла
- •2.17. Роль базисных функций в описании свойств молекул
- •2.16. Полуэмпирическая квантовая химия
- •2.17. Метод Полного Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (ппдп или cndo).
- •2.18. Метод Частичного (или Промежуточного) Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (indo).
- •2.19 Метод Модифицированного Частичного (или Промежуточного) Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (mindo).
- •2.20. Метод Модифицированного Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (mndo).
- •2.21 Разделение - и -электронов. -электроннное приближение
- •2.22. Метод Парризера-Попла-Парра
- •2.23. Метод мо Хюккеля
- •2.24 Расширенный метод Хюккеля
- •2.25 Точность квантовохимических расчетов химических свойств молекул
- •3.1. Орбитальная картина химической связи
- •3.1.1. Конструктивная и деструктивная интерференция орбиталей
- •3.1.2. Молекулярные орбитали и их симметрийная классификация.
- •3.1.3. Электронные конфигурации двухатомных молекул
- •3.1.4. Анализ заселенностей орбиталей по Малликену. Понятие о зарядах и порядках связей.
- •3.2. Пространственное распределение электронной плотности
- •3.2.1. Деформационная электронная плотность
- •3.2.2.Топологическая теория
- •3.3. Электростатический и энергетический аспекты описания химической связи
- •3.4. Многоатомные молекулы
- •3.4.1. Локализация и гибридизация орбиталей
- •3.4.2.Модель отталкивания электронных пар Гиллеспи и строение молекул
- •3.5.Химическая связь в координационных соединениях
- •3.5.1.Теория кристаллического поля и теория поля лигандов
- •3.5.2. Спектрохимический ряд
- •3.5.4 Комплексы сильного и слабого полей. Магнитные свойства комплексов
- •3.5.4. Энергия стабилизации кристаллическим полем
- •3.5.5. Теория поля лигандов
- •Электронные заселенности орбиталей Сr в Сr(со)6
- •3.5.6. Правило 18 электронов
- •Эффект Яна-Теллера
- •Химические реакции в газовой фазе
- •Путь химической реакции.
- •Теория переходного состояния химической реакции.
- •Квантовохимическое описание химических реакций в жидкой и твердой фазе
- •Роль орбитальной симметрии
- •Индексы реакционной способности.
- •Метод граничных орбиталей. Теория жестких и мягких кислот и оснований.
- •Абсолютная жесткость и абсолютная мягкость молекулярных систем.
- •Функции Фукуи.
- •Энергия диссоциации химической связи в молекулярной системе.
- •Орбитальные модели взаимодействия молекул с поверхностью. Хемосорбция
- •Квантовая химия каталитических реакций
- •Квантовая химия каталитических реакций
- •5 Электронная структура твердых тел
- •Одноэлектронные волновые функции в бесконечных периодических кристаллах и методы их расчета
- •Кластерные методы
- •Квантовая химия атома
- •Лекции по курсу "Квантовая химия"
Функции Фукуи.
Абсолютные жесткость и мягкость S связаны с локальной жесткостью h (r) и локальной мягкостью s(r) функцией Фукуи f(r) :
s(r) = f(r) * S, (16)
= f(r) * h(r).
Согласно определению Парра и Янга функциями Фукуи называются функции, определяющие локальные изменения электронной плотности (r) при увеличении f+(r) или уменьшении f-(r) числа электронов в системе :
f+(r) = N0+1(r) - N0(r), (17)
f-(r) = N0(r) - N0-1(r).
Использование карт функций Фукуи для определения наиболее предпочтительных мест электрофильной, нуклеофильной и радикальной атак на примере молекулы Н2СО представлено на Рис.17. Наиболее предпочтительным центром нуклеофильной атаки является атом углерода, которому соответствует глобальный максимум функции Фукуи f+(r), а электрофильной и радикальной атак - атом кислорода, которому соответствуют глобальные максимумы функции Фукуи f-(r) и функции Фукуи f0(r), соответственно.
Рис. 17. Контурная карта функции Фукуи для молекулы Н2СО (интервал между контурами 0.005 а.е.) : А. f+(r) в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы Н2СО ; В. f-(r) в плоскости молекулы Н2СО ; С. f0(r) в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы Н2СО. Координата атома углерода на оси абсцис 1.015 а.е., атома кислорода –1.27 а.е.
На Рис. 18 представлены характеристики нуклеофильных свойств молекул монозамещенных бензолов на примере молекулы бензальдегида – карты функции Фукуи f-(r) и МЭП в плоскостях 1 и 2.
Рис. 18. Функция Фукуи и МЭП в молекулах монозамещенных бензолов: А. Схематический вид контурной карты функции Фукуи и МЭП (изображенный справа) получен совмещением сечений плоскостями 1 и 2. Плоскости 1 и 2 (изображенные слева) перпендикулярны плоскости ароматического кольца и проходят через атомы углерода в пара (р)- и мета (m)-положениях по отношению к заместителю Х (плоскость 1) и в мета (m)- и орто (о)-положениях (плоскость 2); Б. Контурная карта функции Фукуи f-(r) молекулы С6Н5-CHO в плоскостях 1 и 2. Контуры соединяют точки с одинаковыми значениями функции f-(r) : жирные линии - f-(r) = 0, отрицательные значения f-(r) уменьшаются, а положительные увеличиваются с интервалом между контурами 0.002 ; В. Контурная карта МЭП молекулы С6Н5-CHO в плоскостях 1 и 2. Контуры соединяют точки с одинаковыми значениями МЭП : жирные линии - МЭП = 0, отрицательные значения МЭП уменьшаются с интервалом между контурами 0.002, положительные - увеличиваются с интервалом между контурами 0.5.
Согласно карте функции Фукуи, электрофильная атака возможна по атомам углерода (m и о) в мета- и орто-положениях по отношению к заместителю Х = СНО, где значения функции f-(r) положительны. Мета-положение, более предпочтительно, так как здесь плотность контуров больше. Электрофильная атака по атому углерода в паро-положение положении (р) существенно затруднена : значения функции f-(r) в области атома р отрицательны. Теоретическая оценка относительной предпочтительности реакционных центров m > o >> p полностью совпадает с экспериментальной. Согласно карте МЭП относительная активность реакционных центров m >> p > o для атомов углерода в пара- и орто-положениях (р и о) противоречит эксперименту. Очевидно, молекула бензальдегида является существенно мягким соединением. Ее реакционную способность предсказывает карта функции Фукуи.