- •Квантовая химия Библиографический список
- •Семинарские занятия
- •Практические (компьютерные) занятия
- •Конспект лекций по квантовой химии
- •Конспект лекций по квантовой химии
- •1.1 Принципы квантовой механики
- •1.2 Вариационный принцип. Решение уравнения Шредингера
- •1.3 Приближение независимых частиц
- •1.4 Метод самосогласованного поля
- •1.5 Приближение центрального поля
- •1.6 Атомные орбитали и их характеристики
- •1.7 Антисимметричность электронной волновой функции
- •1.8 Детерминант Слейтера
- •1.9 Метод Хартри-Фока
- •1.10 Ограниченный и неограниченный методы Хартри-Фока
- •1.11 Квантовохимическая трактовка решений уравнений Хартри-Фока
- •1.12 Электронные конфигурации атомов с точки зрения квантовой химии
- •2. Квантовая химия молекул
- •2.1 Введение
- •2.2 Приближение Борна-Оппенгеймера
- •2.3 Метод Хартри-Фока для молекул
- •2.4. Приближение мо лкао. Уравнения Рутана.
- •2.5 Ограничения метода хф
- •2.5 Ограничения метода хф
- •2.7 Метод конфигурационного взаимодействия
- •2.8 Метод многоконфигурационного взаимодействия. Теорема Бриллюэна
- •2.9 Теория возмущений
- •2.10 Метод валентных связей
- •2.11 Точность учета электронной корреляции
- •2.12. Расчет энергии диссоциации химических связей
- •2.13. Иерархия методов квантовой химии
- •2.14 Неэмпирическая квантовая химия
- •2.15 Базисные функции для неэмпирических расчетов
- •2.15.1 Вид аналитических базисных функций
- •2.15.2. Номенклатура базисных наборов
- •2.15.3 Минимальный базисный набор
- •2.15.4 Расширенный базисный набор
- •2.15.5 Поляризационные и диффузные функции
- •2.15.6 Базисные наборы Попла
- •2.17. Роль базисных функций в описании свойств молекул
- •2.16. Полуэмпирическая квантовая химия
- •2.17. Метод Полного Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (ппдп или cndo).
- •2.18. Метод Частичного (или Промежуточного) Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (indo).
- •2.19 Метод Модифицированного Частичного (или Промежуточного) Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (mindo).
- •2.20. Метод Модифицированного Пренебрежения Дифференциальным Перекрыванием (mndo).
- •2.21 Разделение - и -электронов. -электроннное приближение
- •2.22. Метод Парризера-Попла-Парра
- •2.23. Метод мо Хюккеля
- •2.24 Расширенный метод Хюккеля
- •2.25 Точность квантовохимических расчетов химических свойств молекул
- •3.1. Орбитальная картина химической связи
- •3.1.1. Конструктивная и деструктивная интерференция орбиталей
- •3.1.2. Молекулярные орбитали и их симметрийная классификация.
- •3.1.3. Электронные конфигурации двухатомных молекул
- •3.1.4. Анализ заселенностей орбиталей по Малликену. Понятие о зарядах и порядках связей.
- •3.2. Пространственное распределение электронной плотности
- •3.2.1. Деформационная электронная плотность
- •3.2.2.Топологическая теория
- •3.3. Электростатический и энергетический аспекты описания химической связи
- •3.4. Многоатомные молекулы
- •3.4.1. Локализация и гибридизация орбиталей
- •3.4.2.Модель отталкивания электронных пар Гиллеспи и строение молекул
- •3.5.Химическая связь в координационных соединениях
- •3.5.1.Теория кристаллического поля и теория поля лигандов
- •3.5.2. Спектрохимический ряд
- •3.5.4 Комплексы сильного и слабого полей. Магнитные свойства комплексов
- •3.5.4. Энергия стабилизации кристаллическим полем
- •3.5.5. Теория поля лигандов
- •Электронные заселенности орбиталей Сr в Сr(со)6
- •3.5.6. Правило 18 электронов
- •Эффект Яна-Теллера
- •Химические реакции в газовой фазе
- •Путь химической реакции.
- •Теория переходного состояния химической реакции.
- •Квантовохимическое описание химических реакций в жидкой и твердой фазе
- •Роль орбитальной симметрии
- •Индексы реакционной способности.
- •Метод граничных орбиталей. Теория жестких и мягких кислот и оснований.
- •Абсолютная жесткость и абсолютная мягкость молекулярных систем.
- •Функции Фукуи.
- •Энергия диссоциации химической связи в молекулярной системе.
- •Орбитальные модели взаимодействия молекул с поверхностью. Хемосорбция
- •Квантовая химия каталитических реакций
- •Квантовая химия каталитических реакций
- •5 Электронная структура твердых тел
- •Одноэлектронные волновые функции в бесконечных периодических кристаллах и методы их расчета
- •Кластерные методы
- •Квантовая химия атома
- •Лекции по курсу "Квантовая химия"
Электронные заселенности орбиталей Сr в Сr(со)6
|
Орбиталь |
C учетом 4s-AO |
Без учета 4s-AO |
Теория Х-метод |
Сферический атом |
|
eg |
1.42(5) |
1.37(7) |
1.12 |
2 |
|
t2g |
3.40(5) |
3.32(8) |
3.26 |
3 |
|
Сумма |
4.82(9) |
4.69(9) |
4.38 |
5 |
|
4s |
1 |
- |
-0.085 |
1 |
|
4px |
- |
- |
-0.011 |
- |
|
4py |
- |
- |
-0.011 |
- |
|
4рz |
- |
- |
-0.011 |
- |
3.5.6. Правило 18 электронов
Обобщение расчетных результатов и экспериментальных данных позволило сформулировать следующее правило: в устойчивых комплексах переходных металлов МLn общее число электронов на связях M-L и несвязывающих электронов центрального атома равно 18.
Действительно, рассмотрим диаграмму орбитальных взаимодействий валентных s- p- и d-АО (общее число равно 9) с n симметризованными -орбиталями лигандов L в комплексе МLn (рис. 3. ). Подходящие по симметрии n АО центрального атома образуют с орбиталями лигандов n связывающих и n разрыхляющих МО. (9-n) орбиталей центрального атома, имеющих иную симметрию, образуют несвязывающие МО. Ясно, что на связывающих и несвязывающих МО можно разместить как раз 18 электронов.
рис. 3. Минкин с. 452, рис.11.22
Существует немало отклонений от правила 18 электронов. Например, плоские тетракоординированные и трикоординированные комплексы переходных металлов устойчивы при 16-электронной координации.
Эффект Яна-Теллера
Приближение Борна-Оппенгеймера позволяет, разделив движение электронов и ядер, использовать для анализа химических проблем только электронное уравнение Шредингера. Существует, однако, важный случай, когда поверхности потенциальной энергии, отвечающие различным электронным состояниям, настолько близки (или даже касаются друг друга), что электронные состояния в результате ядерного движения смешиваются (вырождение состояний). Возникают объединенные электронно-ядерные состояния, называемые вибронными, и электронное движение уже более неотделимо от ядерного.
Анализ показывает, что системы, где волновая функция вырождена (например, октаэдрические и плоские комплексы d-элементов), структурно неустойчивы: всегда существуют деформации ядерной конфигурации, понижающие ее симметрию и снимающие вырождение (эффект Яна-Теллера).
Пересечение адиабатических поверхностей (эффект Яна-Теллера первого порядка) имеет место в высокосимметричных системах с частично заполненными связывающими и несвязывающими МО. Встречается также ситуация, когда вырождение электронных состояний отсутствует, но орбитальное вырождение сохраняется - псевдоэффект Яна-Теллера.
Структурные деформации высокосимметричных координационных полиэдров многих комплексных соединений из-за эффектов Яна-Теллера могут носить как статический, так и динамический характер. В первом случае происходит стабилизация структуры за счет понижения симметрии. Во втором искажение сравнительно мало и приводит к структурам, занимающим неглубокие минимумы на ППЭ системы: эти структуры совершают быстрые переходы между несколькими эквивалентными ядерными конфигурациями, т.е. находятся в состоянии вырожденного динамического равновесия. Статический или динамический характер искажения Яна-Теллера зависит от того, насколько сильно уменьшение энергии системы зависит от деформации ядерной конфигурации. Если эта зависимость значительна и обеспечивает достаточную стабилизацию при понижении симметрии комплекса, соответствующее структурное искажение имеет статический характер.
Примером статического эффекта Яна-Теллера служат октаэдрические комплексы иона Сu2+. Девять d-электронов центрального иона могут разместиться на орбиталях t2g- и еg-типа двумя равноценными способами (рис. 11.23) и основное электронное состояние комплексов Сu2+ в октаэдрическом окружении является дважды вырожденным (2Eg). Эффект Яна-Теллера первого порядка приведет либо к удлинению, либо к сжатию октаэдра - так называемое тетрагональное искажение (рис. 11.24). Это искажение может быть легко объяснено с помощью анализа электростатических взаимодействий. Так, если в электронной конфигурации частично заполненной будет dx2-y2-орбиталь, лиганды в положениях 1, 2, 3, 4 будут сильнее притягиваться к центральному иону, что приведет к увеличению расстояний М-L5, М-L6 по сравнению с остальными. Тетрагональное искажение имеет место в октаэдрах, окружающих ион меди в кристаллической решетке (СuС12)n, и во многих других системах.
Другой пример статического эффекта Яна-Теллера дает структура координационного узла высокоспинового комплекса [МnF6]3- в кристалле МnF3. Полиэдр здесь ромбически искажен вследствие двукратного вырождения (t2g)3(eg)-конфигурации и характеризуется тремя различными длинами связей Мn-F (1.79, 1.91 и 2.09 А). В транс-ацетилацетонате марганца две связи Мn-О имеют длину 1.948 А, а четыре другие-2.0 А.
При электронном вырождении, обусловленном заполнением t2g- орбиталей, эффект Яна-Теллера выражен значительно слабее и носит обычно динамический характер.
