
- •6.Строение атома.
- •Открытие радиоактивности
- •Открытие радиоактивности
- •6.2. Модели атома.
- •Модель атома Томсона
- •Усовершенствованная модель атома Томсона
- •Модель атома Нагаоке
- •Планетарная модель атома
- •Быть может, эти электроны - миры, где пять материков,
- •6.3.Опыты
- •Эрнест Резерфорд (1871 - 1937)
- •Исследование частиц
- •Рассеяние частиц золотой фольгой
- •Рассеяние частиц золотой фольгой
- •Рассеяние частиц золотой фольгой
- •Рассеяние частиц золотой фольгой
- •И все-таки они вертятся?
- •6.4.Правило
- •Что общего у атома и квантов?
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда
- •Правило квантования Бора - Зоммерфельда l n 2h nh.
- •6.5.Боровская теория атома водорода.
- •Боровская теория водородоподобного атома
- •Боровская теория водородоподобного атома
- •Боровская теория водородоподобного атома
- •Боровская теория водородоподобного атома
- •Боровская теория водородородоподобного атома
- •Схема энергетических уровней атома водорода
- •Постулаты Бора
- •Постулаты Бора
- •Постулаты Бора
- •При поглощении энергии атомом электрон переходит с внутренней орбиты на внешнюю, более далекую
- •6.6.Экспериментальные
- •Оптические спектры испускания атомов
- •Применение спектрального анализа
- •Как проверить?
- •Схема
- •Опыт Франка и Герца.
- •Опыт Франка и Герца.

Применение спектрального анализа
Как проверить?
|
|
|
|
|
|
|
|
m2 |
|
Формула Бальмера - странная, но красивая |
3645,6 m2 4. |
||||||||
|
|
|
|||||||
Формула Ридберга - обобщение формулы Бальмера: |
|||||||||
|
1 |
|
|
R |
|
R |
. |
|
|
|
|
|
(1 s)2 |
(m p)2 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
R - постоянная Ридберга, s и p - дробные поправки, менявшиеся от серии к серии.
Для водорда s = 1, p = 1. |
1 |
R( |
1 |
|
1 |
). |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
1 |
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
R 10967758,1 |
|
м-1. |
|
|
|
|
|||||||
Согласно теории Бора |
|
|
|
hc |
|
|
1 |
|
|
1 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
Eфотона |
|
|
E1 |
|
|
|
|
|
|
|
. |
|||
|
|
|
|
2 |
|
n |
2 |
||||||||
|
|
|
|
|
m |
|
|
|
|
|

Схема
энергетических
уровней
атома
водорода
|
hc |
|
1 |
|
1 |
|
||
Eфотона |
|
E1 |
|
|
|
|
|
. |
|
|
2 |
n |
2 |
||||
|
m |
|
|
|
|

Опыт Франка и Герца.
Дж. Франк и Г. Герц, 1913 г.
Стеклянная колба заполнена парами ртути. Электроны вылетают из нагретого катода К и ускоряются напряжением U, создаваемым батареей G1. Между сеткой C и анодом А – слабое тормозящее поле U2 = 0,5 B
На рисунке показана вольт-амперная характеристика данного устройства.
Возрастание ускоряющего напряжения U от 0 до 4,9 В сопровождается ростом силы тока. С ростом напряжения всё большее число электронов преодолевают область пространственного заряда у катода.
При достижении значения ускоряющего напряжения U = 4,9 В сила тока резко падает.
Электроны с кинетической энергией E = 4,9 эВ полностью теряют её в результате столкновений с атомами ртути.

Опыт Франка и Герца.
В результате неупругих столкновений с электронами атомы ртути приобретают энергию E = 4,9 эВ, энергия же электронов после столкновения пренебрежимо мала и они полностью задерживаются малым напряжением U2.
Таким образом, расстояние между двумя энергетическими уровнями атома ртути ΔЕ = 4,9 эВ.
Этот вывод подтверждается тем, что атомы ртути начинают самопроизвольно испускать ультрафиолетовое излучение. Частота излучения совпадает с рассчитанной по формуле
E |
|
4,9 1,6 10 19 |
15 |
Гц. |
|
h |
|
6,625 10 34 |
1, 2 10 |
||
|