химия
.pdfУровень В
1. Сколько грамм хлорида железа (Ш) содержится в 500 см1 0,1 н раствора?
Дано: |
|
|
|
Сэк(РеС1з) = 0,1 н (0,1моль/л) |
|
У |
|
Vn-na = |
500 см 3 |
|
|
|
|
||
|
|
Т |
|
|
Р е ш е н и е |
Н |
|
|
|
|
Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества равна:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
Б |
|
|||||
|
|
|
C f F e C L ) = |
|
|
|
m F e C l |
5 |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
; м о л ь / л , |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
M |
|
|
)-V |
|
_ |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
з ; |
|
3 K |
(FeCl |
3 |
p |
p a |
|
|
|||||
откуда mFeCl3 |
|
|
т |
|
|
|
|
M . |
|
|
|
|
|
||||||
= C3K (FeCl |
3 )• M3 K (FeCl3 )• Vp_pa, |
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
и |
о |
3 ) = - |
LFeCl3 |
|
|
|||||||||
|
|
|
з |
M 3 K |
(FeCl |
B n |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
где Mpe C j |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
3 =56 + 3 • 35,5 = 162,5 г/моль |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
В - |
степен |
ь окисления железа (3), |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
п - число атомов железа в молекуле соли (1). |
|
||||||||||||||||||
Р |
|
|
|
|
|
M3K(FeCl3) = f |
|
f |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
Тогда, |
|
m(FeCl3) = 0,1- |
|
|
|
500 • 10'3 |
|
=2,708 |
71г, |
||||||||||
где 10"3 - |
пересчет см3 в л. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Ответ: |
|
mFeC,3 = 2,71г. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
50
2. Сколько грамм хлорида |
магния |
|
потребуется для приго- |
|||||||||||||
т о в л е н и я 800 см3 25%-го раствора плотностью 1,2г/см3? |
||||||||||||||||
|
|
Дано: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
Vp.pa = 800 см3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
®MgCl2 |
= 2 5 |
% |
|
|
|
|
|
|
|
|
У |
|||
|
|
Рр-ра = 1 , 2 г / С М 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
m M g C l 2 |
|
|
|
|
|
|
|
Н |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Р е ш е н и е |
|
|
|
|
|
Т |
|||||
^ |
|
|
|
|
= |
m M g c i 2 |
, |
П Л 0 / |
|
|
|
|
||||
По определению юМеС12 |
|
|
|
1UU%, откуда |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
mр-ра |
й |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
- ^MgCl; " Ш |
р - р а |
|
|
|
||||||
|
|
m M g |
c , 2 |
- |
|
|
|
^ |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Откуда: |
Шр-ра = Vp.pa |
•рр-ра = 800 • 1,2 = 960 Г. |
|
|
||||||||||||
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
2 5 ' |
9 6 0 |
|
|
п |
|
|
|
|||
|
|
иMg |
|
2 = |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
ci |
|
^ |
- |
= 2 4 0 г |
- |
|
|
|||||||
|
п |
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
раствора.Ответ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
: mMоg C l 2 = 2 4 0 г . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
3. Определить молярную концентрацию растворенного ве- |
||||||||||||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
щества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (П) в 800 см3 |
||||||||||||||||
|
|
Дано: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Vp.pa = 800 мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
m C u S 0 4 |
= |
4 0 г |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
C C u S 0 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
51
Р е ш е н и е
Молярную концентрацию CuS04 в растворе вычисляем по формуле:
|
|
|
|
СCuSO. |
|
m C u S O , |
|
, моль/л, |
|
|
|||
|
|
|
|
M C u S 0 4 ' V p - p a |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|||||
где: M C u S O - |
|
молярная масса сульфата меди (II), г/моль. |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
|
|
|
|
|
M C u S 0 |
|
|
|
|
|
Н |
У |
||
|
|
|
|
=64 + 32 + 64= 160 г/моль. |
|
||||||||
|
Тогда СCuSOj |
40 |
|
|
|
Б |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
160-800-10" |
й |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
где 10"3 - пересчет см3 в л. |
|
и |
|
|
|
||||||||
Ответ: CC u S o4 = 0,31 моль/л. |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
||
4. Определить моляльность растворенного вещества, если в |
|||||||||||||
100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия. |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
Дано:о |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
о |
Штр.ра = 100 г |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
m |
|
= 5,3 г |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
иNa2C03 |
|
|
|
|
|
|
|
|
е |
|
|
|
C m ( N a 2 C 0 3 ) - ? |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Р |
п |
|
|
|
Р е ш е н и е |
|
|
|
|||||
Моляльность Na2C03 в растворе определяем по формуле: |
|||||||||||||
|
|
С т |
|
|
m |
N a C O |
|
- 1 0 0 0 |
|
|
|||
|
|
( N a 2 C 0 3 ) = — t ^ i |
|
|
,моль/кг . |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
M N a 2 C 0 3 |
|
' m H 2 0 |
|
|
Массу воды определяем из условия:
52
m p - p a - m N a 2 C 0 3 + m H 2 o -
Тогда |
m „ 2 o |
= m p _ p a - т М а 2 С О з |
= 100 - 5,3 = 94,7 г. |
|
||||||||||
Следовательно: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
c m ( N a 2 C O , ) |
= 5 , 3 ' 1 0 0 0 |
= 0,5279 « 0,53моль/кг |
|
|||||||||||
|
m V |
2 |
3 |
|
106-94,7 |
|
|
|
|
|
У |
|
||
где 1000 - коэффициент пересчета г в кг. |
Н |
|
||||||||||||
Ответ: C m ( N a 2 C 0 3 ) = 0,53 моль/кг. |
|
з |
||||||||||||
Б |
Т |
|||||||||||||
5. Определить титр растворенного вещества если в 200 см |
||||||||||||||
этого раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия. |
|
|
||||||||||||
|
|
|
Дано: |
|
|
|
|
й |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
||
|
|
|
Vp-pa —200 см3 |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
11 КОН =ОДмоль |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Ткон " |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
з |
Р е ш е н и е |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Титр растворенногоивещества определяем по формуле: |
|
|
||||||||||||
|
п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
е |
о |
Т к о н |
= ^ , г / с м |
3 . |
|
|
|
|||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
р ра |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= ——-н = 0,1. |
|
|
|
||||
Согласно условию задачи: п к о н |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
МКОн |
|
|
|
||
откуда щ к о н |
= 0,1 • Мкон = 0,1 • 56 = 5,6 г, |
|
|
|
|
где Мкон = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
53
|
5 6 |
i |
|
Следовательно, тКПн = - 1 |
- = |
0,028г/см3 |
|
кон |
2 0 |
( ) |
|
Ответ: Т к о н = 0,028 г/см3.
6. Определить молярную долю растворенного вещества в
3,42%-ном растворе сахарозы (СпН^Оц). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Дано: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(Ос н о |
|
|
= 3,42% |
|
|
|
|
|
|
Т |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
X с12я22о, |
|
. |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Н |
У |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р е ш е н и е |
|
Б |
|
|
|
|
||||||||||||
Молярную долю сахарозы в в растворе определяем по формуле: |
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
^ |
|
|
|
^С 1 2 Н 2 2 О п |
|
|
|
|
р |
Ш С | 2 |
Н 2 2 0 | , ^ ^ ^ С 1 2 Н 2 2 0 ц |
|
|
||||||||||||||||
|
n |
|
2 |
22 |
|
|
+п |
Н |
2 |
О |
т |
с |
)2 |
н |
22 |
|
йС12 |
22 |
о |
п |
+ т |
Н 2 0 |
/ М |
Н г 0 |
|||||
|
c, H o„ |
|
|
|
|
|
|
о /М н |
|
|
|
|
|||||||||||||||||
где: т Спнпоп |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
и т |
н2о" соответственно массы сахарозы и воды, г. |
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Mci2 h2 2 ou |
и |
М Н}() - соответственно молярные массы сахарозы и |
|||||||||||||||||||||||||||
воды (342 г/моль и 18 г/моль). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
Массы сахарозы |
|
|
воды |
определяем |
согласно условию задачи |
||||||||||||||||||||||||
(3,42%-ный |
раство |
m f f f l = 100-3,42 = 96,58 г; |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
рисахарозы). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Следовательно,зв 100 г раствора содержится 3,42 г С12Н22О11, |
|||||||||||||||||||||||||||||
е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р |
|
|
Хс |
|
н о |
|
|
|
3,42/342 |
|
|
|
Л Л П 1 |
„* |
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
' |
|
|
|
|
|
|
= 0,00186- |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
12 |
|
22 |
" |
|
3,42/342 + 96,58/18 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
Ответ: Х с „ |
0 |
|
=0,00186. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
54
Задачи
Уровень А
3 1 Двумолярный раствор разбавлен в 5 раз. Указать правильное
значение полученной концентрации раствора. |
|
||
а) 0,2 моль/л; |
б) 1,5 моль/л; |
в) 0,4 моль/л; |
г) 1,0 моль/л. |
3.2. Указать правильное значение |
нормальности |
У |
|
раствора хлорида; |
железа ( Д О , если его молярная концентрация соответствует 0,3 моль/л. а) 0,9 моль/л; б) 1,0 моль/л; в) 0,6 моль/л; г) 1,2 моль/л. 3.3.Указать правильное значение массы вещества, содержащего-
ся в 300 г 5%-го раствора. |
|
|
|
|
|
|
Т |
|||
а ) 9 г; |
б) 15 г; |
|
в) 12 г; |
|
г) 6 г. |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
3.4.Полуторамолярный раствор разбавили в 3 раза. Указать пра- |
||||||||||
вильное значение полученной концентрации раствора.Н |
||||||||||
а) 0,25 моль/л; |
б) 0,5 моль/л; |
|
й |
|
г) 0,15 моль/л; |
|||||
в) 2,5 моль/л; |
|
|||||||||
3.5. Указать правильное значение нормальности |
раствора сульфата |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
алюминия, если его молярная концентрация составляет 0,6 моль /л. |
||||||||||
а) 3,6 моль/л; |
|
|
|
р |
|
|
|
г) 6,0 моль/л. |
||
б) 1,2 моль/л; |
в) 1,8 моль/л; |
|
||||||||
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
3.6.Указать правильное значение массы вещества, содержащего- |
||||||||||
ся в 720 г 15%-го раствора. |
|
|
|
|
|
|
||||
а) 144 г; |
б) 108 г; |
т |
в) 10,8 г; |
|
г) 72 г. |
|||||
|
|
|
3.7.Трехмолярный раствор разбавлен в 15 раз. Указать правиль-
ное значение полученной концентрации раствора. |
|
||||
а) 0,5 моль/л; |
б) 0,4 моль/л; |
в) 0,2 моль/л; |
г) 0,6 моль/л. |
||
0,08 моль/л. кислоты |
|
|
раствора орто- |
||
3.8. Указать |
правильноеизначение нормальности |
||||
фосфорной |
|
з, если |
его молярная концентрация составляет |
||
е |
|
б) 0,36 моль/л; |
в) 0,16 моль/л; |
г) 0,24 моль/л. |
|
а) 0,04 моль/л; |
|||||
Р |
|
|
|
|
|
3.9.Указатьпправильное значение массы вещества, содержащего- |
|||||
ся в 180 г 3%-го раствора. |
|
|
|
||
а) 5,4 г; |
б) 1,8 г; |
в) 9 г; |
г) 3,6 г. |
|
3.10. Трехмолярный раствор разбавили в 6 раз. Указать правиль-
ное значение полученной концентрации раствора. |
|
||
а) 0,6 моль/л; |
б) 0,5 моль/л; |
в) 0,25 моль/л; |
г) 1,8 моль/л. |
3.11. Указать правильное значение нормальности раствора нитрата хР°Ма (Щ), если его молярная концентрация составляет 0,9 моль /л.
а ) 3,6 моль/л; б) 1,8 моль/л; в) 0,27 моль/л; г) 2,7 моль/л.
55
3.12. Указать правильное значение массы вещества, содержаще-
гося в 1200 г 8%-го раствора. |
|
||
а) 12 г; |
б) 96 г; |
в) 48 г; |
г) 24 г. |
3.13. Двумолярньш раствор разбавлен в 4 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,2 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 0,8 моль/л; г) 0,4 моль/л. 3.14. Указать правильное значение нормальности раствора сульфата
меди (П), если его молярная концентрация составляет 0,12 моль/л.У а) 1,24 моль/л; б) 0,12 моль/л; в) 0,48 моль/л; г) 0,24 моль/л.
3.15. Указать правильное значение массы вещества, содержаще-
гося в 1600 г 12%-го раствора. |
|
|
|
|
|
||||
а) 192 г; |
б) 132 г; |
в) 160 г; |
|
|
г) 136 г. |
|
|
||
3.16. Двумолярньш раствор разбавлен в 16 раз. УказатьТправиль- |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
ное значение полученной концентрации раствора. |
|
|
|||||||
а) 0,125 моль/л; б) 0,160 моль/л; в) 0,08 моль/л;Нг) 0,320 моль/л. |
|||||||||
раствора? |
|
|
|
|
й |
|
3 |
||
|
|
|
натри |
|
|
|
|||
|
|
|
|
Уровень В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
я содержится в 500 см 0,1Н |
|||
3.17. Сколько грамм карбоната |
|
||||||||
3.19. Определить |
р |
раствора вещества, если в 70 см3 раствора |
|||||||
3.18. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г |
|||||||||
содержится 0,1 моль карбоната калия. |
|
|
|
|
|||||
водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия. |
|
|
|||||||
|
|
тит |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
||
3.20. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, |
|||||||||
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см растворе. |
3 |
|
|||||||
п |
3 |
|
молярную долю |
растворенного |
|
||||
3.21. Определить |
вещества в |
3,6%е- м растворе глюкозы (C6HJ206).
3.22. Сколько грамм карбоната натрия потребуется для приго- Ртовления 200 см 5% -го раствора плотностью 1,05 г/см ?
3.23. Сколько грамм хлорида железа (III) содержится в 2 л 0,1Н раствора?
3.24. Сколько грамм хлорида кальция потребуется для приготовления200 см3 5%-го раствора плотностью 1,05 г/см3?
3.25. Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8% - м растворе глюкозы (СбН1206).
3.26. Сколько грамм сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л. 10% - го раствора плотностью 1,09 г/см3?
56
3.27. Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 этого
оаствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия.
3.28.Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
3.29. Определить |
титр раствора вещества, |
если в 70 |
см3 этого |
||||||||||
раствора содержится 0,1 моль сульфата калия. |
|
|
У |
||||||||||
3.30. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г |
|||||||||||||
водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция. |
|
|
|||||||||||
3.31. Определить |
титр раствора вещества, |
если в |
80 |
см3 этого |
|||||||||
раствора содержится 0,1 моль сульфата железа (II). |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н |
|
|
3.32. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, |
|||||||||||||
содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см3 растворе. |
Т |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
При химических процессах происходит изменение свойств систем, которые сопровождаются изменением энергии в виде теплоты
(Q) или работы (W). Согласно первому началу термодинамики, теплота, подведенная к системе, расходуется на увеличение ее внут-
Основным законом термохимии является закон Гесса: «Тепло- |
||||
вой эффект химической реакции не зависит от путиТее протека- |
||||
|
|
|
|
Б |
ния, а зависит только от природы и физического состояния ис- |
||||
ходных веществ и продуктов реакции». Если реакцияНпротекает с |
||||
|
|
|
|
й |
выделением теплоты, то она называется экзотермической, если с |
||||
поглощением - эндотермической. |
|
|
||
В термохимии принято, что Qp равен по величине изменению эн- |
||||
|
р |
|
||
тальпии (АН) с обратным знаком, т.е. АН = -Qp. Согласно первому |
||||
|
количеств |
|
|
|
началу термодинамики, |
|
ио теплоты, переданное от одной |
||
системы к другой или выделенно |
|
в результате химических процес- |
||
ренней энергии (AU) и на совершение работы при условии, что |
||||
W является работой расширения: Q = AU + pAV. Теплоты химиче- |
ских превращений, протекающих при постоянных значениях давле-
ния (Qp) и объема (Qv) называются тепловыми эффектамиУреакций, а раздел химии, который их изучает, называется термохимией.
сов, определяется как Q = m-c-At, где m - масса системы, г; с - удель-
ная теплоемкость, Дж/(г-К); At - изменение температуры (tK0H - t„a4). |
||
При помощи этих |
|
тй можно определить стандартную теп- |
лоту растворения |
веществ, теплоту нейтрализации и другие тепло- |
|
|
уравнени |
|
вые эффекты химических реакций. |
||
з |
|
|
Для сравнения изменений энтальпий различных процессов их отно- |
||
сят к условиям,опринятым за стандартные: Р = 101325 Па, Т = 298 К. |
Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ являются |
|
|
п |
табличными величинами (табл. 4.1). Стандартные энтальпии образова- |
|
ния епростых веществ (например, 02, N2, Fe и т.д.) равны нулю. |
|
Из закона Гесса вытекают два следствия. |
|
Р |
|
58
Вещество
1
А&О (к.) А1 (к.) А1(ОН)3 (к.) A12(S04)3(k.) А12ОЗ (К.) A12S3 (К.)
A1F, (к.) Ва ВаО
Be
BeF2
Br2
BrF3
С(графит) СО (г.)
С0 2 (г.) СН„ (г.)
С2Н2 (г.)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У |
Таблица 4.1 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
|
|
|
|
|
|
|
Стандартные энтальпии образования AfH°(298K) |
|
|
|
|
|||||||||||||
энтропии S°(298K) и энергии Гиббса образования AfG°(298K) кДж/моль |
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
некоторых веществ при 298К (25°С) |
|
|
|
|
|
||||||||||
Д{Н°(298К) |
S°(298K) |
AiG°(298K) |
|
|
Б |
|
|
S°(298K) |
AfG°(298K) |
||||||||||
кДж/моль |
Дж/(моль-К) |
кДж/моль |
|
Вещество |
НкДж/моль |
Дж/(мольК) |
кДж/моль |
||||||||||||
|
й |
||||||||||||||||||
|
2 |
|
|
3 |
|
|
4 |
|
и |
5 |
|
|
6 |
|
|
7 |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
- |
|
|
- |
|
|
- 1 1 , 3 |
H2Se |
|
|
|
|
'33 |
|
218,8 |
|
19,7 |
|
|
|
0 |
|
|
28,35 |
|
|
|
0 |
HF (г.) |
|
|
|
- 2 7 0 , 7 |
|
178,7 |
- 2 7 2 , 8 |
||
- |
1613,64 |
|
|
85,68 |
о |
- HgO(K.) |
|
|
|
- |
|
- |
|
- 5 8 , 6 |
|||||
- 3434,0 |
|
|
239 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
- 3091,9 |
HI (г.) |
|
|
|
|
26,6 |
|
206,5 |
|
1,8 |
|||||||
- |
1676,0 |
|
|
50,9 |
- |
|
1582,0 |
HN3 (ж.) |
|
|
|
294,0 |
|
328,0 |
|
238,8 |
|||
- |
722,72 |
|
|
96,14 |
|
р- КС1 (к.) |
|
|
- 4 3 5 , 9 |
|
82,6 |
- |
408,0 |
||||||
- 1 4 8 8 , 0 |
|
|
66,48 |
|
|
|
- |
КСЮз |
(к.) |
|
|
- 3 9 1 , 2 |
|
143,0 |
- 2 8 9 , 9 |
||||
|
|
0 |
|
|
62,5 |
|
|
|
0 |
Mg (к.) |
|
|
|
0 |
|
32,7 |
|
0 |
|
|
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-548 |
|
|
70,3т |
|
-518 |
Mg3 N2 (к.) |
|
|
- 4 6 1 , 1 |
|
87,9 |
- |
400,9 |
|||||
|
|
0 |
|
|
9,54 |
|
|
|
0 |
MgCh |
(к.) |
|
|
- |
641,1 |
|
89,9 |
- 5 9 1 , 6 |
|
|
-102,7 |
|
|
и53 |
|
|
-987 |
MgO (к.) |
|
|
- |
601,8 |
|
26,9 |
- |
569,6 |
|||
|
|
п |
|
152.2 |
|
|
|
0 |
Мп |
|
|
|
|
0 |
|
32,0 |
|
0 |
|
|
|
0 |
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
-303,1 |
178,1 |
|
|
-242,9 |
МпО (к.) |
|
|
|
- |
|
- |
- |
362,82 |
|||||
е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
0 |
5,7 |
|
|
|
0 |
Мп0 2 |
(к.) |
|
|
|
|
- |
- 4 6 5 , 6 5 |
||||
|
- 110,5 |
|
|
197,5 |
|
- |
137,1 |
Мо (к.) |
|
|
|
0 |
|
6,83 |
|
0 |
|||
Р |
|
|
|
213,7 |
|
- 3 9 4 , 4 |
МоОз (к.) |
|
|
- 1 8 0 , 3 3 |
|
18,63 |
- 1 6 1 , 9 5 |
||||||
|
- 3 9 3 , 5 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
186,2 |
|
|
- 5 0 , 8 |
N, (г.) |
|
|
|
|
0 |
|
191,5 |
|
0 |
|
|
226,8 |
|
|
200,8 |
|
|
209,2 |
NO |
|
|
|
|
90,25 |
|
210,6 |
|
86,58 |