Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Конспект лекикций по общей химии / Лекции -презентации по общей химии часть4 / solution_electrolyte.pdf
3.Диссоциация солей:
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32− .
Диссоциация кислых солей:
1.NaHCO3 = Na+ + HCO3−,
2.HCO3− ' Н+ + CO32−.
Диссоциация основных солей:
1.MgOHCl = MgOH+ + Cl−,
2.MgOH+ ' Mg2+ + OH−.
Свойства разбавленных растворов электролитов
Изотонический коэффициент (i)
показывает, во сколько раз увеличилось общее число частиц в растворе в результате
частичной или полной диссоциации на ионы.
|
i −1 |
, |
|
α = k −1 |
|||
|
|
|
(4) |
где k – максимальное число ионов, на которые может распадаться формульная единица или молекула.
1 < i < k
Свойства разбавленных растворов электролитов
|
p0 |
− p |
=iχ |
|
{ |
1 |
1 |
(5) |
|
|
p0 |
|||
|
1 |
|
||
|
|
1 |
|
|
Ткип = i КэCm (6)
Тзам = i KкCm (7)
Pосм = i CM R T (8)
3. Основные понятия Ионное произведение воды
{ Н2О Н+ + ОН−.
Kд = [H +] [OH −] [H2O]
Кw = [Н+]·[ОН–] = К[H2O] =1·10–14 (9)
[H + ] =[ΟΗ−]= Kw =10−7 моль/ л