Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Конспект лекикций по общей химии / Лекции -презентации по общей химии часть4 / solution_electrolyte.pdf
Величина константы диссоциации зависит:
1)От природы электролита и растворителя;
2)От температуры.
Классификация электролитов по величине константы диссоциации:
1) Сильные электролиты. Кд>10-1.
2)Электролиты средней силы – Кд от 10-3 до 10-1.
3) Слабые электролиты Кд менее 10-3.
Закон разбавления Оствальда
(1888)
Для равновесия CH3COOH ' CH3COO- + H+ ,
С0 – концентрация недиссоциированных молекул
c·α = [H+] = [CH3COO-],
константа диссоциации:
K |
|
= |
C2 |
α2 |
= |
C α2 |
|
|
д |
0 |
|
0 |
(2) |
||||
C (1−α) |
||||||||
|
|
|
(1−α) |
|||||
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
Для слабого электролита, когда α<<1
K |
д |
=C α2 |
(3) |
|
0 |
|
Диссоциация кислот, оснований
1) Диссоциация кислот: |
|
|
|
||||||
H |
PO |
4 |
|
' H PO − + H+ |
К |
1 |
= 7,4 10−3 ; |
||
3 |
|
|
2 |
4 |
|
|
|||
H |
PO |
4 |
− |
' НPO 2− + H+ |
К |
2 |
= 6,3 10−8; |
||
2 |
|
|
|
4 |
|
|
|||
НPO 2- |
' PO 3− + H+ |
К |
3 |
= 4 10−13. |
|||||
|
4 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
2) Диссоциация оснований:
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+ ' Ba2+ + OH–