второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / general_chemistry
.pdf
|
|
ПРОДОЛЖЕНИЕ |
36 |
I |
16, 38, 58, 80, 82, 111, 120, 136, 161, 175, 205, 210 |
|
II |
246, 267, 273, 301, 323, 342, 361, 383, 370 |
37 |
I |
17, 39, 59, 81, 83, 112, 121, 137, 162, 176, 206, 211 |
|
II |
247, 268, 274, 302, 324, 343, 362, 384, 392 |
38 |
I |
18, 40, 60, 65, 84, 113, 122, 138, 163, 177, 207, 212 |
|
II |
248, 269, 275, 303, 325, 344, 362, 385, 346 |
39 |
I |
19, 41, 61, 64, 85, 114, 123, 131, 164, 178, 208, 213 |
|
II |
249, 250, 276, 304, 306, 345, 363, 366, 350 |
40 |
I |
20, 22, 43, 62, 87, 104, 124, 140, 145, 179, 209, 214 |
|
II |
230, 251, 277, 305, 307, 326, 364, 367, 386 |
41 |
I |
21, 24, 44, 63, 88, 105, 125, 141, 146, 180, 190, 215 |
|
II |
231, 252, 278, 286, 308, 327, 365, 368, 387 |
42 |
I |
1, 25, 45, 80, 89, 106, 126, 142, 147, 181, 191, 216 |
|
II |
232, 254, 279, 287, 309, 328, 346, 369, 389 |
|
|
|
43 |
I |
2, 26, 46, 70, 90, 107, 127, 143, 148, 182, 192, 217 |
|
II |
233, 255, 280, 288, 310, 329, 347, 370, 380 |
|
|
|
44 |
I |
3, 27, 47, 71, 91, 102, 128, 144, 149, 183, 193, 218 |
|
II |
234, 256, 281, 289, 311, 330, 348, 371, 390 |
|
|
|
45 |
I |
4, 27, 47, 71, 91, 108, 129, 130, 150, 184, 194, 219 |
|
II |
235, 257, 282, 290, 312, 331, 349, 373, 391 |
|
|
|
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 1998. − 557 с.
2.Фролов В.В. Химия. − М.: Высшая школа, 1986. − 545 с.
3.Глинка Н.Л. Общая химия. − Л.: Химия, 1985. − 702 с.
4.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. − М.: Высшая школа, 1988. − 640 с.
4.Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. − Томск, изд-во ТПУ, 2005. − 206 с.
191
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ……………………...3
2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ....4
3.СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ…..8
4.ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ
ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ………………………………..9 ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………...9 Номенклатура и классы неорганических соединений…………………10
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ……………………..30
1.1.Моль. Эквивалент и эквивалентные массы……………………. ..31
1.2.Газовые законы………………………………………………….. ..33
1.3.Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии………………………………………………………… ..35
1.4.Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов…….. ..36
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА…………………………………………..41
2.1.Корпускулярно-волновое описание движения электрона
ватоме……………………………………………………………. ..41
2.2.Волновая теория строения атома. Основные положения……... ..44
2.3.Квантовые числа…………………………………………………. ..45
2.4.Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме…….. ..47
2.5.Периодическая система и изменение свойств элементов…….. ..52
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ………………………………………..58
3.1.Метод вале6нтных связей (ВС)…………………………………... ..59
3.2. Метод молекулярных орбиталей (MO).......................................... |
..69 |
|
3.3. Теории металлической связи........................................................... .. |
72 |
|
3.4. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)........ |
75 |
|
3.5. Кристаллические решетки............................................................... .. |
76 |
|
3.6. Комплексные соединения................................................................ .. |
78 |
|
3.6.1. Определения, составные части и классификация............................ |
78 |
|
3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений....................... .. |
80 |
|
3.6.3. Изомерия комплексных соединений................................................. |
81 |
|
3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях............................ .. |
82 |
|
ТЕМА 4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ......................................... |
83 |
|
4.1. Основные понятия и определения.................................................... |
84 |
|
4.2. Тепловые эффекты химических реакций......................................... |
86 |
|
4.3. |
Направление химических реакций................................................... |
92 |
4.3.1. |
Энтропия............................................................................................. |
92 |
4.3.2. |
Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса............ |
94 |
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ................................................ |
98 |
|
5.1. |
Химическое равновесие................................................................... .. |
98 |
192
5.2. |
Константа равновесия......................................................................... |
100 |
5.3. |
Свободная энергия и константа равновесия..................................... |
102 |
5.4. |
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье........ |
..104 |
ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.................................................. |
107 |
|
6.1. |
Основные понятия и представления............................................ |
107 |
6.2. |
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов..... |
108 |
6.3. |
Зависимость скорости от температуры......................................... |
111 |
6.4. |
Катализ............................................................................................. |
112 |
ТЕМА 7. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ............................................ |
115 |
|
7.1. |
Способы выражения концентрации растворов............................ |
115 |
ТЕМА8. РАСТВОРЫ................................................................................ |
119 |
|
8.1. |
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.................. |
120 |
8.2. |
Растворы электролитов................................................................. |
122 |
8.2.1. |
Диссоциация кислот, оснований и солей.................................... |
124 |
8.2.2. |
Свойства разбавленных растворов электролитов....................... |
125 |
8.2.3. |
Ионные реакции............................................................................. |
126 |
8.2.4. |
Электролитическая диссоциация воды. |
|
|
Водородный показатель................................................................ |
129 |
8.2.5. |
Гидролиз солей.............................................................................. |
134 |
ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ |
|
|
|
РЕАКЦИИ.................................................................................. |
141 |
9.1. |
Уравнивание ОВР.......................................................................... |
142 |
9.2. |
Типы окислительно-восстановительных реакций...................... |
144 |
9.3. |
Эквиваленты окислителя и восстановителя................................ |
145 |
ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ.............................. |
147 |
|
10.1 |
Химические источники электрической энергии......................... |
147 |
10.2. |
Электролиз...................................................................................... |
151 |
10.3. |
Количественные законы электролиза........................................... |
155 |
10.4. |
Коррозия металлов......................................................................... |
157 |
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ................................................................. |
160 |
|
ВАРИАНТЫ КОРТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ............................................. |
190 |
|
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.......................................................................... |
192 |
|
193
Учебное издание
СМОЛОВА Лариса Михайловна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Рабочая программа, методические указания, элементы теории, вопросы для самопроверки и контрольные задания
для студентов заочного отделения ИГНД
Учебное пособие
Издано в авторской редакции
Научный редактор
доктор физико-математических наук, профессор А.П. Ильин
Компьютерная верстка Л.М. Смолова Дизайн обложки А.С. Пыжик
Отпечатано в Издательстве ТПУ в полном соответствии с качеством предоставленного оригинал-макета
Подписанокпечати 27.07.2010. Формат60х84/16. Бумага«Снегурочка». Печать XEROX. Усл.печ.л. 11,28. Уч.-изд.л. 10,21.
Заказ 1265-10. Тираж 200 экз.
Национальный исследовательский Томский политехнический университет Система менеджмента качества
Томского политехнического университета сертифицирована
NATIONAL QUALITY ASSURANCE по стандарту ISO 9001:2008
. 634050, г. Томск, пр. Ленина, 30 Тел./факс: 8(3822)56-35-35, www.tpu.ru