Гибридизация валентных орбиталей
s + p |
sp1 |
s + p +p |
sp2 |
s + p + p + p |
sp3 |
|
04.07.19 |
21 |
Гибридизация валентных орбиталей
Число Валентный |
||
ē пар |
угол |
|
2 |
(sp) |
1800 |
3 |
(sp2) |
1200 |
4 |
(sp3) |
1090 |
Геометрия
молекулы
линейная
плоский
треугольник
тетраэдр
04.07.19 |
22 |
Молекула метана СН4
С
Н Н Н Н
04.07.19 |
23 |
Метод ОЭПВО
Отталкивания ē пар валентной оболочки
Электронные пары валентной оболочки атома взаимно отталкиваются и располагаются вокруг атома таким образом, чтобы это отталкивание было минимальным
Неподеленные ē пары или несвязывающие электроны!
04.07.19 |
24 |
Примеры
неподеленные ē пары
СН4 NH3
04.07.19 |
H2O |
25 |
2. Ионная связь «Ме + неМе»
NaCl: |
Na – ē Na+ |
|
|
Na 1s22s22p63s1 Na+ 1s22s22p63s0 |
|
|
Cl + ē Cl- |
Cl 1s22s22p63s23p5 Cl- 1s22s22p63s23p6 |
|
Ионая связь - это связь, образованная в результате электростатического взаимодействия
разноименно заряженных ионов
04.07.19 26
Ионы
Элементарные Сложные Mg2+, S2-, H+, K+ OH-, SO42-,
[Fe(CN)]63-
K2
SO4
ионная |
ков.поляр. |
|
св04.07.19 |
св. |
27 |
Электроотрицательность (ЭО)
– способность атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электронное облако, вызывая
поляризацию связи.
Чем больше разница ЭО атомов, образующих химическую связь, тем больше степень ионности этой связи
04.07.19 |
28 |
Перио |
|
|
Группы элементов |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
д |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
|
|||||||
1
2
3
4
5
Н 2,1 |
|
Li |
Be |
0,97 |
1s,47 |
Na |
Mg |
1,01 |
1,23 |
K |
Ca |
0,91 |
1,04 |
Cu |
Zn |
1,75 |
1,66 |
Rb Sr
04.07.19
0,89 0,99
B |
C |
N |
O |
F |
2,01 |
2,50 |
3,07 |
3,50 |
4,10 |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
1,47 |
1,47 |
2,1 |
2,6 |
2,83 |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
1,20 |
1,32 |
1,45 |
1,56 |
1,60 |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
1,82 |
2,02 |
2,20 |
2,48 |
2,74 |
VIII
He
Ne
Ar
Fe 1,64
Kr
29
ЭО > 1.7 2.1 – ионная связь
Ионная связь между атомами элементов главных подгр. I,II и VI, VII гр. ПС MgO, CaS, NaCl
Все Н-содержащие соединения имеют ков. поляр. связь
между Н и другим атомом HCl, AlH3
04.07.19 |
30 |