1.Ковалентная связь
Ковалентная связь - это св., возникающая за счет образования общих электронных пар при объединении валентных
электронов разных атомов
• Неполярная виды:
(атомы одного вида)
О2, Н2, Cl2
• Полярная (разные неметаллы)
SO2, NН3, HCl
04.07.19 |
11 |
Механизмы образования
ковалентной связи
1. Простой (обменный)
Молекула Н2: |
Н |
Н |
Н Н Н–Н |
|
|
Н 
1s
Н2
Н |
|
|
1s |
|
|
|
|
1s |
|
||
|
|
|
|||
|
|
|
|||
04.07.19 |
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
2. Донорно-акцепторный
- Донор предоставляет электронную пар
- Акцептор принимает эл.пару
Например, ион аммония NН4+: |
|
|
NН3 + Н+ NН4+ |
N 2s |
2p |
04.07.19 |
H+ H H H |
13 |
Валентность – способность атома химического элемента к образованию связи с другими атомами
Валентность – число электронных
орбиталей атома, участвующих в образовании хим. связи
04.07.19 |
14 |
Свойства ковалентной связи
•Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна орбиталь атома с неспаренным электроном может принимать участие в образовании только одной ковалентной химической связи
Н3 только Н2
04.07.19 |
15 |
Свойства ковалентной связи
•Направленность ков.св. обусловлена направленностью в пространстве перекрывающихся атомных орбиталей
Форма молекул определяется формой и ориентацией электронных облаков!
04.07.19 |
16 |
Перекрывание электронных облаков:
1) Образование σ-связи
σs-связь H2
σp-связь
Cl2, F2
σsp-связь HCl
04.07.19 |
17 |
2) Образование π-связи
πpz-связь πpy-связь
04.07.19 |
18 |
|
Молекула азота N2 |
|
s |
p |
|
N |
|
N≡N |
N |
|
|
s |
p |
π |
|
|
π |
σ
π
π
04.07.19 |
N |
N |
19 |
|
|
Гибридизация
При наложении друг на друга нескольких разных орбиталей
образуется ровно столько же
одинаковых гибридных (смешанных) орбиталей, у которых распределение электронной плотности иное, нежели у каждой из исходных орбиталей в отдельности.
04.07.19 |
20 |