
- •Лекция. Строение молекул и химическая связь
- •Характеристики связи
- •Характеристики связи
- •Характеристики связи
- •Дипольный момент ( ) сложной
- •Диполь линейной молекулы
- •Диполь несимметричной молекулы
- •Кратность связи – число обобществленных электронных пар
- •Методы описания химической связи
- •Химическая связь
- •1.Ковалентная связь
- •Механизмы образования
- •2. Донорно-акцепторный
- •Валентность – способность атома химического элемента к образованию связи с другими атомами
- •Свойства ковалентной связи
- •Свойства ковалентной связи
- •Перекрывание электронных облаков:
- •2) Образование π-связи
- •Гибридизация
- •Гибридизация валентных орбиталей
- •Гибридизация валентных орбиталей
- •Молекула метана СН4
- •Метод ОЭПВО
- •Примеры
- •Ионы
- •Электроотрицательность (ЭО)
- •Перио
- •100%-ной ионной связи
- •Поляризация ионов
- •Поляризация ионов
- •Поляризация ионов
- •Межмолекулярные связи
- •Межмолекулярные связи
- •Межмолекулярные связи
- •Водородная связь
- •Строение твердых тел
- •Кристаллические
- •Кристаллические
- •Кристаллические
- •Кристаллические
- •Металлическая связь и метод МО
- •Зонная структура кристаллов

Лекция. Строение молекул и химическая связь
Методы описания хим. связи Характеристики хим. связи Ковалентная связь. Ее свойства Гибридизация. Метод ОЭПВО Ионная и металлическая связь Межмолекулярное взаимодействие
04.07.19 |
1 |

Характеристики связи
Химическая связь – понижение
энергии атомов при образовании молекулы или структурной единицы.
Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва химической связи.
Н2=2Н ЕН-Н=432 кДж/моль
04.07.19 |
2 |

Характеристики связи
Длина связи – расстояние между
центрами соседних атомов в молекуле
H-F H-Cl |
dA-B ≈ rA + rB |
|
A-B |
H-Br |
H-I |
||
|
|
|
|
Есвязи
dсвязи
04.07.19 |
3 |

Характеристики связи
Валентный угол – угол между связями, образуемыми одним атомом в молекуле или СЕ
природа веществ
(строение)вид связи
04.07.19 |
4 |

Дипольный момент ( ) сложной
молекулы – векторная сумма дипольных моментов ( св) всех связей
[ ] = Кл*м; 3,33*10-30 = 1 D (дебай)
Для симметричных молекул: = 0
•линейная молекула (BeF2) |
|
•плоск. треугольник (BF3) |
|
•тетраэдр и квадрат (CH4) |
|
•тригон. бипирамида (PCl5) |
|
•октаэдр (SF6) |
5 |
04.07.19 |

Диполь линейной молекулы
BeF2 F |
|
|
|
1 |
|
2 |
|
|
|
|
|
Be |
F |
||||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
2 + |
|
от “+” к “-”
= 1 + 2 = 0
04.07.19 |
6 |

Диполь несимметричной молекулы
1 |
H |
+ |
H S |
2 - S |
|
|
2 |
|
|
= 1 + 2 0 |
|
2 |
H |
|
|
|
+ |
|
04.07.19 |
7 |

Кратность связи – число обобществленных электронных пар
для О2: О=О кр.св.=2 для N2: N≡N кр.св.=3
Если между атомами простая связь, то это σ–связь, если кратность выше то одна связь - σ, а остальные - π.
σ |
σ |
σ |
|
H – I |
C=O |
N≡N |
|
04.07.19 |
π |
π π |
8 |
|
|
Методы описания химической связи
Метод валентных связей (ВС) все атомы стремятся обрести законченную электронную оболочку, но достигают этого разными способами
Метод атомных орбиталей (МО)
рассматриваются электроны, находящиеся в поле притяжения, созданном всеми атомными ядрами молекулы
04.07.19 |
9 |

Химическая связь
Приводящая к образованию новых веществ
Ковалентная
•полярная
•неполярная
Металлическая
Ионная
Межмолекулярное
взаимодействие
Диполь- дипольное
Дисперсионное
Индукционное
04.07.19 |
10 |