Следствие 1.
Моль любого газа при н. у. занимает один и тот же объем, равный ~ 22,4 л
Молярный Vм = 22,4 л/моль объем:
Vм(Н2)= Vм(H2Oг)= Vм(С2Н5ОНг)=22,4 л Vм(Н2)= 22,4 л => Vм(2Н2)= 2 22,4 = 44,8 л
04.07.19 |
41 |
Следствие 2
Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молекулярных масс
|
m1 |
M1 |
= D |
D – относительная |
|||||||
|
|
= |
|
|
плотность |
|
|||||
|
m |
M |
|
||||||||
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Относительная |
Dвозд |
Mг |
Mг |
|
|||||||
плотность по |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
||||||||
воздуху: |
|
= Mвозд= 29 |
42 |
||||||||
|
|
04.07.19 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Следствие 3
Относительная молекулярная масса (Mr) газообразного вещества в численно равна удвоенной плотности паров этого вещества по водороду
т.к. |
Mг |
Mг |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
DН2 = MН2= 2 |
=> |
|
Mrгаза= 2 DН2 |
|
||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|||
Mгаза = Mrгаза |
|
|
|
|
||
04.07.19 |
43 |
Уравнение Менделеева – Клапейрона
P – давление газа, Па V – объем газа, м3
m – масса газа, г
m P V =M R T
M – молярная масса газа, г/моль
R=8,314 Па м3/моль К – универсальная постоянная
T - температура, К
04.07.19
газовая
44