Степень окисления
• w простых веществ равны 0 (H2, Cl2, Fe).
•Сумма w всех элементов в хим. соединении равна 0, а в ионе = заряду.
•Н: w= +1 (НСl, H2O, H2SO4), искл: гидриды
–CaH2, AlH3 (w= -1)
•О: w= -2 (H2O, H2SO4, CO2), искл:
•F: w=-1 (HF, CaF2) пероксиды – Н2О2 (w= -1)
•Для щелочных металлов (Li-Fr) w=+1
• |
|
Для щелочно-земельных металлов (Ca-Ra) w=+2 |
21 |
04.07.19 |
Примеры:
в SO3 w(O)=-2, => w(S)=+6, => Vст(S)=6
Mэ (S) = Аr(S)/Vст(S) = 32/6 = 5.33 г/моль
в H2CO3 w(O)=-2, w(H)=+1, => w(C)=+4, => Vст(C)=4
Mэ (C) = Аr(C)/Vст(C) = 12/4 = 3 г/моль
04.07.19 |
22 |
Валентность
3. Координационная валентность (Vк)
– число соседних атомов
в SO3 Vк(S)=3, а Vстх(S)=6
4. Электронная валентность (Vе) –
число химических связей атома |
Н – О |
||
в Н2O2 Vк(О)=2 иVстх(О)= 1 |
|
|
|
|
|
||
Н – О |
|||
|
|||
04.07.19 w(O)=-1 |
23 |
Химическая реакция (actio – действие) – превращение одних веществ в другие при
неизменяемости ядер атомов.
Схема хим. реакции:
Н2 + О2 Н2О
Уравнение хим. реакции:
Н2 + ½ О2 = Н2О
04.07.19 |
24 |
Уравнение химической реакции
исходные
вещества) продукты
(реагенты
3H2 + N2 = 2NH3
Стехиометрические
коэффициенты
n(Нисх)= n(Нпрод)= 6
04.07.19 |
25 |
Уравнение химической реакции – модель и реальность
модель:
2 KNO3 + S + 3C = K2S + 3 CO2 + N2
04.07.19 |
26 |
реакции – модель и реальность
модель:
2 KNO3 + S + 3C = K2S + 3 CO2 + N2
реальность:
74 KNO3 + 96 C + 30 S + 16 H2O =
=35 N2 + 56 CO2 + 14 CO + 3 CH4 + 2 H2S +
+4 H2 + 9 K2CO3 + 7 K2SO4 + 8 K2S2O3 +
+ 2 K2S + 2 KSCN + (NH4)2CO3 + C + S
04.07.19 |
27 |
Стехиометрические законы
Газовые законы
04.07.19 |
28 |
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
04.07.19 |
29 |
Закон сохранения массы веществ
1748г.
Общая масса исходных веществ равна общей массе продуктов химической реакции
|
|
|
. В.Ломоносов |
CaO + CO2 |
= CaCO3 |
М |
|
17111765 |
|||
56 г 44 г |
100 г |
|
|
100 г |
= 100 г |
|
|
04.07.19 |
30 |