Теория активных соударений
1. Для хим.взаимодействия необходимо, но не
достаточно столкновение 2. Доля «успешных» столкновений зависит от:
природы реагирующих
частицэнергии, которой обладают
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молекулы |
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Энергия активации – избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для образования химической связи
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Уравнение Аррениуса
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Ea |
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k = |
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RT |
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A e |
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k – константа СХР, с |
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A – предэкспоненциальный |
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множитель |
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R = 8,31 Дж/(моль*К) |
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T – температура, К |
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– энергия активации, |
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Дж/моль |
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a |
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Логарифмическая форма уравнения Аррениуса
lnk = lnA – |
Ea |
= lnA – |
Ea |
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RT |
R T |
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y = a + b x |
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tg = |
Ea |
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lnА |
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R |
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Для разных температур
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E |
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Ea |
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k2 = A e RT2 |
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k1 = A |
e |
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RT1 |
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– Ea/RT2 |
E |
( |
1 |
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) |
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k2 |
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A e |
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a |
RT1 |
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RT2 |
|||||||||
= |
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= e |
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k1 |
– E /RT |
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A e |
a |
1 |
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Ea = |
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RT1T2 |
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ln |
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k2 |
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T2 – T1 |
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k1 |
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Теория активированного
комплекса
Связь кинетики и ТМД
Активированный комплекс (АК) – группа атомов или промежуточное соединение:
исх < АК > прод
Еа – энтальпия образования АК
х.р. = Еа(прям) – Еа(обр)
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Нх.р. 0 |
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Нх.р. > 0 |
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АК |
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Еа |
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Еа |
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Н(реаг.) |
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Н(реаг.)
координата реакции
04.07.19 |
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