Для простой реакции:
аА + bB = продукты
|
|
|
|
|
Кинетическое |
|
|
= k СаA |
|
||||
|
|
уравнение |
|
|||
|
СbBЗакон действующих масс: |
|
||||
|
|
Гульберг и Вааге |
, 1856 г. |
|
||
|
|
|
||||
|
a, b – стехиометрические |
|
||||
|
коэффициенты |
|
||||
|
|
|
|
молекулярность |
||
|
|
a + b =m |
|
|||
|
|
|
|
реакции |
|
|
04.07.19 |
|
21 |
||||
|
|
|
||||
Для сложной реакции:
аА + bB … … продукты
|
|
|
|
|
Кинетическое |
||
|
= k С A |
|
|
||||
|
|
|
уравнение |
|
|||
|
С B |
|
|
|
|
||
|
, – частные |
|
порядки по |
|
|||
|
|
|
|||||
|
компонентам A и B |
|
|||||
|
|
|
– общий порядок |
||||
|
|
+ = р |
|||||
|
|
|
реакции |
|
|||
04.07.19 |
22 |
||||||
|
|
|
|||||
= k Сn1A Сn2B
Простая х.р. Сложная х.р.
|
n1 = a |
n1 ≠ a |
|
|
n2 = b |
n2 ≠ b |
|
|
|
|
|
|
m = a +b |
|
p = n1 + n2 |
|
|
|
|
(молекулярность) |
|
||
04.07.19 |
23 |
Кинетический порядок
реакции (р) = k Ср
Метод понижения порядка A
р=2: |
реакция 2го порядка |
|
р=2 |
|
р=1 |
|
|
р=0 |
|
|
|
|
|
|
04.07.19 |
С |
р =1,524 |
|
|
Константа скорости (k)
Если СА=1, СВ=1
то = k Сn1A Сn2B =
kkзависит от: природы реаг.вв температуры катализатора
k не зависит от концентрации
V = f (C), k = const
04.07.19 |
25 |
СХР и ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
04.07.19 |
26 |
Агрегатное состояние!
1. Для газов – давление
Aг + Вг продукты
V= k CAn1 CBn2=k´ pAn1 pBn2
2.Для растворов среда Н+, ОН диэлектрическая постоянная
3, . Для твердых веществ: степень измельчения (S), диффузия
Aг + Втв продукты |
|
V = k1 CAn=k Sпов САn |
27 |
04 |
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ на
СХР. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ
04.07.19 |
28 |
Эмпирическое Правило Вант-
|
|
|
|
|
Гоффа |
|
|
|
|
|
|
|
V2 |
T2T1 |
температурный |
||
|
= |
|
|
коэффициент СХР |
|
|
10 |
||||
|
|
||||
V1 При увеличении Т на каждые 10 СХР
возрастает в 24 раза
04.07.19 |
29 |
Эмпирическое Правило Вант- Гоффа
Правило работает в узком
интервале Т ( Т 100 С)
≠ const
Не имеет физического
смысла
04.07.19 |
30 |